微热
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第一章
认识化学科学
x＝19.6 g，而 19.6 g>10 g×98%，说明 NaCl 过 量。 设 10 g 质量分数为 98%的硫酸完全反应可生成 氯化氢的质量为 y，则： NaCl＋H2SO4(浓)=====NaHSO4＋HCl↑ 98 36.5 10 g×98% y y＝3.65 g，即可得 HCl 气体 3.65 g。 (2)用比例法判断： 2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑
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认识化学科学
40 36.5 40 g×10% 7.3 g 因为 40 g×10%×36.5<40×7.3 g，说明 HCl 过量，溶液仍为无色。
【答案】
(1)3.65 g
(2)7.3 g
(3)无色
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研 究 物 质 性 质 的 方 法 和 程 序
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专 题 归 纳 整 合
专题一 转化 以物质的量为中心的物理量的
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认识化学科学
例1
正确的是(
设 NA 为阿伏加德罗常数， 下列叙述 )
A．64 g 二氧化硫含有原子数为 3NA B．1 L 1 mol· －1 的氯化钠溶液中，所含离子 L 数为 NA C．标准状况下，11.2 L 水所含分子数为 0.5NA D．常温常压下，0.1NA 个 H2O 分子的质量为 18 g
第一章
认识化学科学
(1)如果微热，可得氯化氢气体多少克？ (2)如果直接加强热， 可得氯化氢气体多少克？ (3)强热所得的氯化氢气体全部通入到 40 g 质 量分数为 10%的氢氧化钠溶液中， 充分反应后 滴入酚酞溶液显什么颜色？
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第一章Leabharlann 认识化学科学【解析】 这道题有三个问题，在题型上都是 已知两种反应物的量求产物的量，需判断反应 物是否过量的问题。 (1)用假设法判断： 微热时设 11.7 g 氯化钠完全反应需要硫酸的质 量为 x，则： NaCl＋H2SO4(浓)=====NaHSO4＋HCl↑ 58．5 98 11．7 g x
【答案】
A
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专题二
过量计算
1．过量计算的原则
物质发生化学反应时按照一定量的关系进行,
但题目中若给出两个或两个以上反应物的量, 解此类题应用过量法，即先确定哪种反应物
过量，必须以不足的反应物的某量求算生成
物的某量。
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2．反应物过量的判断方法 (1)若已知两种反应物的量，判断哪种反应物 过量。方法是： ①先求出两种反应物的物质的量之比，根据 化学方程式有关反应物化学计量数关系进行
求出有关的量，再与相应的量进行比较判断.
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例2
用 10 g 质量分数为 98%的硫酸与 11.7 g
氯化钠固体来制取氯化氢气体。已知： NaCl＋H2SO4(浓)=====NaHSO4＋HCl↑ 2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑
强热 微热
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判断，然后再按题目要求进行计算。
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②假设其中一种反应物不足，完全反应，求 出另一反应物的量，然后把另一反应物的所 求量与已知量相比较，若小于已知量，说明 假设正确；若大于已知量，说明假设不正确. (2)若已知的反应物为一混合物或已知产物的
成分不能确定时，可选取假设极限值的方法
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本章优化总结
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知 识 体 系 构 建
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认 识 化 学 科 学
研 究 物 质 性 质 的 方 法 和 程 序
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117 98 11．7 g 10 g×98% 11.7 g 10 g×98% ＝ ，说明两者恰好完全反应， 117 98 计算氯化氢气体时用哪个量都可以。 设 11.7 g NaCl 完全反应可得 HCl 的质量为 b， 则： 2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑
强热
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117 73 11.7 g b b＝7.3 g，即可得 HCl 气体 7.3 g。 (3)当 7.3 g HCl 气体通入 NaOH 溶液后加入酚 酞，如果碱过量则显红色，而酸过量溶液仍为 无色。 用交叉相乘法来判断过量： NaOH ＋ HCl===NaCl＋H2O
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第一章
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【解析】 A 项，64 g SO2 的物质的量为 64 g ＝1 mol， 含原子总数为 3 mol 即 3NA， 64 g· －1 mol A 项正确。 项， L 1 mol· －1 的 NaCl 溶液中 B 1 L 含 NaCl 1 mol，所含离子数为 2NA，B 错。C 项，标准状况下，水不是气体，不能用气体摩 尔体积计算，C 错。D 项，0.1NA 个 H2O 分子 的物质的量为 0.1 mol，质量为 0.1 mol×18 g· －1＝1.8 g，D 错。 mol