要点一、化学实验基本方法
1．实验安全
严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。
2．实验中意外事故的处理方法
（1）创伤急救
用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。
（2）烫伤和烧伤的急救
可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。
（3）眼睛的化学灼伤
应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。
如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。
（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品
使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。
如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。
如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。
如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（5）扑灭化学火灾注意事项
①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。
如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。
②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。
③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。
蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。
要点三、物质的量——化学计算的桥梁
1．主要概念
物质的量：以阿伏加德罗常数为计数单位计量物质的构成粒子多少的物理量。
常用单位：mol。
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，常用单位：g·mol－1（或g/mol）和kg·mol－1（或kg/mo1）。
气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。
常用单位：L·mol －1（或L/mol）和m3·mol－1（或m3/mol）。
物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
常用单位：mol·L－1（或mol/L）和mol·m－3（或mol/m3）。
2．以物质的量为中心的各量之间的关系
上述关系网的形成，即相关公式如下：。
要点四、阿伏加德罗定律及其应用
1．在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
注意：
（1）使用范围：气体。
（2）使用条件：同温、同压、同体积。
（3）特例：气体摩尔体积（，标准状况下V m≈22.4 L·mol－1）。
2．阿伏加德罗定律的应用。
（1）求气体的密度和相对密度
①标准状况下：。
②A气体对B气体的相对密度。
（2）求摩尔质量M（或平均摩尔质量）
①标准状况下：M=22.4 L·mol－1×。
②
③（为体积分数）。
（3）确定分子的组成
一般思路是：由体积比导出分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。
要点五、物质的量浓度在化学实验中的应用
1．物质的量浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号c B，单位mol/L，数学表达式。
2．一定物质的量浓度的溶液的配制
（1）仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、指定规格的容量瓶、胶头滴管，其他辅助用品。
（2）步骤：①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀。
（3）注意事项
①容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水→倒立、观察→正立→瓶塞旋转180°→倒立、观察。
②定容时，视线、液体凹面最低点、刻度线处于同一水平线。
（4）误差分析
根据，判断：
①若没有洗涤烧杯内壁，使n减小，使浓度偏低；
②若容量瓶中原有少量蒸馏水或定容后反复摇匀，发现液面低于刻度，则对结果无影响；
③转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低；
④容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高；
⑤在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积偏大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积偏小，致使溶液浓度偏高。
要点诠释：作为高中阶段为数不多的定量实验，“一定物质的量浓度溶液的配制”仍是需要重视的内容，在配制一定物质的量浓度的溶液时，要特别注意，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。
要点六、有关物质的量浓度的计算
1．常见几种计算形式
（1）（2）（3）
（4）n(B)=c(B)·V(aq)
2．常见题型解读
（1）利用进行计算（有时可先用或或）。
（2）质量分数与物质的量浓度的换算
换算依据，
c B的单位为mol·L－1，的单位为g·cm－3，M的单位为g·mol－1。
推导：1000 mL即1 L溶液的质量为1000 mL×(aq)，
1 L溶液中所含溶质B的质量为1000 mL×(aq)×w(B)
1 L溶液中所含溶质B的物质的量为
所以该溶液中溶质的物质的量浓度为，
即可表示为。
（3）溶解度与物质的量浓度的换算
依据饱和溶液的溶解度S，可求算出饱和溶液中溶质的质量分数（w）为；然后由溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式c=1000w/M，即可推得。
（4）一定物质的量浓度溶液的稀释
①溶液稀释定律
a．对于已知质量分数溶液的稀释：溶质的质量稀释前后不变，即m1w1=m2w2。
b．对于已知物质的量浓度溶液的稀释：溶质的物质的量稀释前后不变，即c1V1=c2V2。
②相同溶质的溶液混合后溶液浓度的计算
a．等质量混合：混合后溶液质量分数为原溶液质量分数和的一半（），与溶液密度无关。
b．等体积混合：。
（5）已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度
解答此类题目时要依据两个规律：
①定组成规律
电解质溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离子个数之比，据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另一种离子浓度。
如Na2SO4溶液中，c(Na+)=2c(SO42－)=2c(Na2SO4)。
②电荷守恒规律：因为任何溶液都呈电中性，故溶液中阳离子所带的正电荷总数应等于阴离子所带的负电荷总数，这个规律称为电荷守恒规律。
例如，在Na2SO4溶液中，c (Na+)=2c(SO42－)；在K2SO4、MgSO4的混合溶液中，
c(K+)+2c(Mg2+)=2c(SO42－)（假定溶液中H+、OH－的浓度相等）。