第二章第一节课后练习
1．下列不属于共价键成键因素的是( )
A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对
C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中
2．下列说法中，不正确的是( )
A．σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强度大
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键、2个π键3．下列说法，不正确的是( )
A．双键、三键中都含有π键 B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固
C．因每个原子未成对的电子数是一定的，故与其配对的原子个数也一定
D．所有原子轨道在空间中都有自己的方向性
4．下列有关σ键的说法中，错误的是( )
A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成了s－s σ键
B．s电子与p电子可以形成s－p σ键
C．p电子与p电子不能形成σ键 D．HCl分子里含有一个s－p σ键
5．下列有关σ键和π键的说法正确的是( )
A．单键既有σ键也有π键 B．所有的π键都容易打开
C．σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度
D．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强
6．下列说法正确的是( )
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B．H3O＋的存在，说明共价键不具有饱和性
C．所有共价键都有方向性 D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而且绕两个原子核运动
7．N—H键键能的含义是( )
A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量
B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的热量
C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的热量 D．形成1个N—H键所放出的热量8．在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是( )
A．白磷分子的键角为109°28′ B．分子中共有4对共用电子对
C．白磷分子的键角为60° D．分子中有6对孤电子对
9．下列说法正确的是( )
A．键能越大，表示该分子越容易受热分解 B．共价键都具有方向性
C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 D．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，说明HCl比HBr分子稳定
10．下列说法中正确的是( )
A．分子键能越大，键长越短，则分子越稳定B．只有非金属原子之间才能形成共价键
C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D．H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18 g水分解生成H2和O2时，放出能量(2×463) kJ 11．(双选题)下列物质属于等电子体的一组是( )
A．CH4和NH＋4B．B3H6N3和C6H6 C．F－和Mg D．H2O和CH4
12.下列说法正确的是（）
A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称
C.乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含有σ键和π键
D.H2分子中含σ键而Cl2分子中除σ键外还含有π键
13.①HCl ②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2中既有σ键又有π键的是（）
A.①②③
B.③④⑤⑥
C.①③⑥
D.③⑤⑥
14.下列说法中错误的是（）
A.原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键
B.对双原子分子来说，键能越大，断开时需要能量越多，该化学键越不牢固
C.一般而言，化学键的键长越短，化学键越强，键越牢固
D.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
15.下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）
A.常温常压下氯气呈气态而溴呈液态
B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C.稀有气体一般难以发生化学反应
D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定
16.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。

已知该分
子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关 N（NO2）3的说法正确的是（）
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B.分子中四个氮原子共平面
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.15.2 g该物质含有6.02×1022个原子
17.由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也
可互称为等电子体。

等电子体的结构相似、物理性质相近。

根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（）。

A.SO2与O3
B.CO2与NO2
C.CS2与NO2
D.PCl3与BF3
18．(1)如下图，写出下列共价键的名称，并各举一例说明含有这些共价键类型的物质。

(2)某有机物的结构式如下：
则分子中有________个σ键，________个π键。

19.分析下列化学式中标有横线的元素，选出符合要求的物质。

A．NH3B．H2O C．HCl D．CH4E．C2H6F．N2
(1)所有的价电子都参与形成共价键的是________；
(2)只有一个价电子参与形成共价键的是________；
(3)最外层有未参与成键的电子的是________；
(4)既有σ键又有π键的是________。

20．下表是一些键能数据/(kJ·mol－1)：
由上表中数据能否得出这样的结论：
(1)半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)。

_______(填“能”或“不能”)。

(2)非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。

________(填“能”或“不能”)。

(3)能否从数据中找出一些规律，请写出一条：__________________________________。

(4)试预测C—Br键的键能范围：________<C—Br键键能<________。

21．等电子体是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同、分子(或离子)中价电子数也相同。

(1)SiO2－3、SO3、NO－3三种粒子________(填“是”或“不是”)等电子体，其中Si、S、N 三种基态原子的第一电离能的大小关系为________。

(2)C2O2－4和________是等电子体，C2O2－4离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是________，外围电子排布式为________。

(3)两原子14个电子的等电子体的共同特点是物质中都具有共价三键，请举出相应的3个例子：________(分子或离子)。

每个分子或离子中含________个σ键，________个π键。

22.某些化学键的键能如下表所示（单位：kJ ·mol －1
）： 键
H —H Br —Br I —I Cl —Cl H —Cl H —I H —Br 键能 436.0 193.7 152.7 242.7 431.8 298.7 366 （1）以上化学键中最稳定的是 。

（2）1 mol H 2在2 mol Cl 2中燃烧，放出热量为 kJ 。

（3）在一定条件下，1 mol H 2与足量的Cl 2、Br 2、I 2分别反应，放出的热量由多到少的顺序是 。

A.Cl 2＞Br 2＞I 2 B.Br 2＞Cl 2＞I 2 C.Br 2＞I 2＞Cl 2
（4）1 mol H 2在足量的F 2中燃烧比在Cl 2中燃烧放热 。

23.现有原子序数小于20的A 、B 、C 、D 、E 、F 6种元素，它们的原子序数依次增大， 已知B 元素是地壳中含量最多的元素；A 和C 的价电子数相同，B 和D 的价电子数也相同，
且A 和C 两元素原子核外电子数之和是B 、D 两元素原子核内质子数之和的12
；C 、D 、E 三种 元素的基态原子具有相同的电子层数，且E 原子的p 轨道上电子数比D 原子的p 轨道上多一 个电子；6种元素的基态原子中，F 原子的电子层数最多且和A 处于同一主族。

回答下列问 题：（1）用电子式表示C 和E 形成化合物的过程__________________________。

（2）写出基态F 原子的核外电子排布式_____________________________。

（3）写出A 2D 的电子式 ，其分子中 （填“含”或“不含”）σ键， （填“含”或“不含”）π键。

（4）A 、B 、C 共同形成的化合物中化学键的类型有 。

24．周期表中前10号元素形成的下列分子结构图中“大黑点”表示相关元素的原子除 去最外层电子的剩余部分，“小圆圈”表示氢原子，“小黑点”表示没有形成共价键的最外层 电子，短线表示共价键。

(1)以上四种分子分别为：________、________、________、________。

(填化学式)
(2)在②的分子中有________个σ键和________个π键。