2020年03月14日化学必修一氧化还原反应离子方程式专项练习学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题( )A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B.含0.1mol 3FeCl 溶质的溶液形成胶体后,胶体粒子为0.1molC.分散质粒子的直径: ()3Fe OH 悬浊液>()3Fe OH 胶体>3FeCl 溶液D.可通过观察液体是否澄清透明,来区别溶液和胶体2.下表各组物质中，满足图示物质在一定条件下一步转化关系的是( )A.①②③B.①③④C.②③D.①④3.下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A ．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C ．Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液D ．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸4.常温下，在下列各组指定溶液中一定不能大量共存的离子组的个数是( )①强酸性溶液中：2243Mg K SO NO ++--、、、②强碱性溶液中：233Na Ba HCO NO ++--、、、 ③在无色溶液中：24H K SO F ++--、、、④0.1mol/L ()32Ba NO 溶液：224Mg K SO Cl ++--、、、 ⑤无色透明溶液中：243SO K Cl NO -+--、、、 ⑥无色透明的碱性溶液中：23Na Ba Cl NO ++--、、、 A ．一个 B ．两个 C ．三个 D ．四个5.下列有关离子方程式不正确的是( )A.把3 mol Cl 2通入含2 mol FeI 2的FeI 2溶液中：2F 2++4I -+3Cl -=2Fe 3+ +2I 2+6Cl -B.把含5 mol HCl 的盐酸加入含2 mol NaAlO 2的NaAlO 2溶液中22AlO -+ 5H +=Al 3++ Al （OH ）3↓+H 2OC.把足量氯气通入Na 2S 2O 3溶液中：223S O - +4C12+5H 2O=224SO - +8Cl - + 10H+ D.把过量的氢氧化钙溶液滴入饱和碳酸氢钙溶液中：Ca 2++23HCO - + 2OH -=CaCO 3↓ +23CO - +2H 2O6.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵:Ba 2+ + OH - + +4NH + 2-4SO =BaSO 4↓ +NH 3 • H 2OB.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液:Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3 + + 3H 2OC.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca 2 + + 2ClO -+3O 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClOD.向 NaHSO 4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至中性:2H + + 2-4SO + Ba2 + + 2OH -=BaSO 4 ↓ +2H 2O 7.已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A ．3Cl 2＋6FeI 22FeCl 3＋4FeI3 B ．Cl 2＋FeI 2FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl(浓) 2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD ．2Fe 3++2I -2Fe 2++I 28.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN 可通过反应 Al 2O 3＋N 2＋3C2AlN ＋3CO 合成。
下列叙述正确的是( )A ．N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3价D ．AlN 的摩尔质量为41 g9.白磷（P 4)是白色或浅黄色且有剧毒的固体，当白磷中毒时可用CuSO 4溶液解毒，反应的化学方程式为：11P 4 + 60CuSO 4 +96H 2O==20Cu 3P+24H 3PO 4 +60H 2SO 4。
下列关于该反应的叙述不正确的是( )A.该反应中P 4既作氧化剂又作还原剂，作氧化剂的P 4和作还原剂放P 4的物质的量之比为5:6B.5 mol CuSO 4参加反应，被CuSO 4氧化的P 4的物质的量为0.5 molC.每产生1 mol H 2SO 4，转移电子的物质的量为2 molD.生成物Cu 3P 中Cu 的化合价为+ 110.某同学用Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液进行如图所示实验。
下列说法正确的是( )A.加人CaCl 2溶液前，两溶液所含离子种类不同B.右侧试管中反应的离子方程式:Ca 2+ +2-3HCO =CaCO 3↓ +CO 2↓+H 2OC.反应结束后两支试管中生成的沉淀一样多D.不考虑沉淀、气体的溶解及溶液体积变化，反应结束后有2c( Ca 2 + )右+ c( Na + )右> c ( Na + )左二、多选题( )12.能正确表示下列反应的离子方程式为( )A. 向2FeBr 溶液中通入过量23-2CL 2Fe Cl 2Fe 2Cl +++=+：B. 向碳酸钠溶液中通入少量223223CO CO CO H O 2HCO --++=：C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水22323H O I IO 3H O -+=+D. 向硫化钠溶液中通入过量2-2223SO 2S 5SO 2H O 3S 4HSO -++=↓+：13.下列各组离子中,能在强酸溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明的是( ) A.Cu 2+K +Na +SO 42- B.K +Na +Cl -HCO 3-C.Cl - NO 3- Mg 2+NH 4+D.NO 3-Na +Cl - K +14.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应33102NaN KNO +222 51?6?K O Na O N ++↑。
若氧化产物比还原产物多1.75mol ,则下列判断正确的是( )A.生成42.0L 2N (标准状况) B.有0.250mol 3KNO 被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol15.次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品,有强还原性。
已知: ①2P 4+3Ba(OH)2+6H 2O 3Ba(H 2PO 2)2+2PH 3↑,②H 3PO 2+NaOH(足量)NaH 2PO 2+H 2O 。
下列推断不正确的是( )A.H 3PO 2的结构式为B.H 3PO 2具有强还原性,在空气中可能被氧化成磷酸C.NaH 2PO 2是酸式盐D.每消耗1 mol P 4,反应①中转移6 mol 电子 评卷人 得分三、填空题24（1）Na 2FeO 4中铁元素的化合价是______价，Na 2FeO 4能给水消毒利用的是________性。
（2）用Na 2FeO 4给水消毒、杀菌时得到的Fe 3+可以净水，Fe 3+净水原理是______________（用简要的文字叙述）。
（3）工业上可用FeCl 3、NaOH 、NaClO 三种物质在一定条件下反应制得Na 2FeO 4，配平反应的离子方程式：_____Fe 3+ +_____OH －+____ClO － =_____24FeO -+ _____+ _____Cl －，氧化剂为________，若反应过程中转移了0.5mol 电子，则还原产物的物质的量为______ mol 。
17.根据常见非金属磷及其化合物的重要性质，回答下列问题：1.下图所示为提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程。
过程I 中，被还原的元素是_______ (填元素符号）。
2.过程II 中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除342Ca PO ()和2H O 外可能的产物还有________.3.过程III 的化学方程式为_______.4. 白磷在足量热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到22kH PO 和一种气体________(写化学式），22kH PO 属_________ (填“正盐”或“酸式盐”）5.直链聚磷酸是由n 个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。
直链 低聚磷酸铵的化学式可表示为4(n+ 2)n x (H )N P O ，X =_______ (用n 表示）。
18.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I 随加入水的体积V 变化的曲线如图所示。
请回答:1.“O”点处冰醋酸导电能力为0的理由是__________。
2.a 、b 、c 三点处,溶液的c(H +)由小到大的顺序为__________。
3.a 、b 、c 三点处,电离程度最大的是__________。
4.若将c 点溶液中c(CH 3COO -)增大,溶液c(H +)减小,可采取的措施是 ①__________; ②__________; ③__________。
19.有以下10种物质，请回答下列问题：①石墨 ②氯化钠 ③蔗糖 ④稀硫酸 ⑤NH 4HSO 4溶液 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩铜（1）其中能导电的是 _______________（填写符号，下同）； 属于电解质的是 _______________；属于非电解质的是 _______________。
（2）分别写出物质⑤在水中的电离方程式：__________________________________________。
（3）写出物质④和⑦反应的离子方程式：___________________________________________。
（4）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_________________________________。
（5）写出少量物质⑦和过量的物质⑤发生反应的离子方程式：___________________________。
NO 六种离子,向试管A的20.已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、3溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。
请回答下列问题:(1)试管A的溶液中所含的上述离子有__________(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管为__________(填“A”或“B”)(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是__________(填化学式)(4)若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中,再将A和B中的溶液混合过滤,所得滤液中各种离子的物质的量之比为__________(要求标注出离子种类)(5)若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中,滴入少量Ba(OH)2溶液,则发生反应的离子方程式为__________参考答案1.答案：C解析：A 、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，分散质微粒直径介于1-100nm 的为胶体，故A 错误；B 、胶体粒子是大量氢氧化铁的聚集体，所以含0.1mol FeCl 3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子小于0.1mol ，故B 错误；C 、根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm ）、胶体（1nm ～100nm ）、浊液(大于100nm)，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl 3溶液，故C 正确；D 、有的胶体也是澄清透明的，可以根据能否发生丁达尔效应来区别溶液和胶体，故D 错误； 2.答案：A解析：①Cu CuSO 4Сu （OH ）2CuO Cu ，①符合转化关系；①Na NaOH Na 2CO 3NaCl Na,②符合转化关系；③Cl 2Ca （ClO ）2HClO HCl Cl 2，③符合转化关系；④Fe FeCl 3FeCl 2Fe （OH ）2，Fe （OH ）2不能一步转化为Fe ，④不符合转化关系。