5.下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
A.Na+和Li+
B.CO和CO2
C.H2O和H3O+
D.NO和CO
【解析】选C。A中Na+和Li+核外电子总数分别是
10个、2个，B中CO和CO2核外电子总数分别是14个、 22个，D中NO和CO核外电子总数分别是15个、14个。
所以答案选C，C中H2O和H3O+核外电子总数都是10个。
【自主解答】A、B、C、D表示的微粒分别是O、O2－、S、
Na。A和C都是原子，其最外层电子数相同，所以具有
相似的化学性质。
答案：（1）B
（2）D （3）A和C
【典例2】（2009·广东高考）我国稀土资源丰富。下
列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是 A. 14462Sm与15062Sm互为同位素 B. 14462Sm与15062Sm的质量数相同 C. 14462Sm与15062Sm是同一种核素 D. 14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62
二、非选择题（本题包括1个小题，共10分） 6.元素、原子、核素、同位素都是重要的活性基本概 念，原子的构成是重要的化学基本理路。根据下列8种 化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、 2412Mg回答问题： （1）表示核素的符号共________种。 （2）互为同位素的是________和______。 （3）质量数相等，但不能互称为同位素的是_______ 和________。 （4）中子数相等，但质子数不相等的是____和____。
层电子数也是6个，所以答案选C。
4.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下 列有关①②③的叙述正确的是（ ） A.①②③互为同素异形体 B.①②③互为同位素 C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数
【解析】选B。三种原子结构分别是11H、21H、31H，它 们具有相同的质子数不同的中子数，所以答案选B。
知识点二：原子构成表示方法 5.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
【解析】选C。中性原子：核电荷数=核外电子数；阳 离子：核电荷数>核外电子数；阴离子：核电荷数<核 外电子数。所以核内质子数比核外电子数多的微粒， 表示阳离子。
6.填写下表中的空格：
【解析】利用质量关系，质量数=质子数+中子数，质 子数=核外电子数， （1）质子数=电子数=19，中子数=21，质量数=40； （2）电子数=18，质量数=18+20=38，微粒符号为 3818Ar。 （3）质子数=32-16=16，所以微粒符号为3216S2-。 答案：（1）19 21 19 40 （2）3818Ar 18 38 (3) 3216S2- 16
3.已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子数，则下列关系 正确的是（ ）
A.a=b+m+n
B.a=b-m+n
C.a=b+m-n
D核外电子数是a-m、bBn-的核外电 子数是b+n，根据题意得：a-m=b+n，化简为a=b+m+n，
所以答案选A。
4.（2010·肇庆高一检测）与铂同族的贵金属钯（Pd） 有多种同位素。下列关于10346Pd、10446Pd的说法正确的 是（ ） A.质子数相同，互称为同位素 B.中子数相同，化学性质不同 C.核外电子数相同，是同一种核素 D.质量数不同，互称为同素异形体 【解析】选A。10346Pd和10446Pd是质子数相同，中子数 不同的同种元素形成的不同核素，互为同位素。
【解析】选B。原子的核外电子排布原则：最外层不超 过8个，K层为最外层不超过2个且K层最多能排2个、L 层最多能排8个，所以答案是B。
3.已知最外层电子数相等的元素构成的原子具有相似
的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质
相似的是（ ）
A.Ne
B.Mg
C.S
D.C
【解析】选C。氧原子最外层电子数是6个，S原子最外
【解析】（1）核素是具有一定质子数和一定中子数的 某种元素的原子，一种原子即为一种核素，11H2和21H2 都是分子，不属于核素，其余6种全部表示核素。 （2）同位素是具有相同质子数和不同中子数的同种元 素的原子，所以63Li和73Li互称为同位素。 （3）146C和147N的质量数都是14，但质子数分别为6和7， 属于不同元素的原子，不能互称为同位素。 （4）2311Na和2412Mg的中子数都是12，但质子数分别为 11和12。
【思路点拨】根据元素符号角标的含义和原子中各微 粒的关系，分析判断。 【自主解答】选A。质子数相同，中子数不同的核素称 为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子称为 核素。14462Sm与15062Sm质量数不同，B错；14462Sm与 15062Sm是不同的核素，C错；14462Sm与15062Sm的中子数不 同，D错。
【典例1】根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题： （填编号）
（1）其中属于阴离子的是_____________； （2）属于金属元素的是_______________； （3）具有相似化学性质的是___________。
【思路点拨】根据原子结构示意图，确定元素判断元
素种类和化学性质。
175，电子数=原子序数=114，中子数与电子数之差=
175-114=61。
2.某粒子含有6个电子，7个中子，显电中性，则它的
化学符号可能是（ ）
A.13Al
B.13Al
C.13C
D.136C
【解析】选D。该粒子显电中性，所以质子数和电子数
相等，都为6，为碳元素；质量数＝质子数+中子数＝
6+7＝13，所以该原子为136C。
一、选择题(本题包括5个小题，每小题4分，共20分) 1.通过化学反应不能实现的是（ ） A.生成一种新离子 B.生成一种新分子 C.生成一种新核素 D.生成一种新单质 【解析】选C。原子(核素：具有一定质子数和中子数) 是化学变化中的最小微粒，所以通过化学反应不能生 成新核素。
2.下列原子结构示意图中，正确的是（ ）
知识点一：认识原子核
1.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子
的质量数为289，存在时间达到30 s,这项成果具有重
要意义。该原子的中子数与电子数之差是（ ）
A.61
B.114
C.175
D.289
解题提示：原子中各微粒的关系为质子数+中子数
=质量数质子数=核外电子数
【解析】选A。利用质量关系计算出原子的中子数是