SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色、氯 水褪色,是因为它具有漂白性
SO2 使滴加酚酞的NaOH溶液褪色 是因为它具有漂白性
13
相应 气态氢化物 单质 氧化物 对应水化物 含氧酸盐
-2
H2S
0
S
+S4O2
+4
H2SO3
CaS+4O3
Na2S
S+6O3
H2+S6O4
从物质分类的角度,它们属于哪类物质?
酸 具有酸的通性：
SO2 + Ba(OH)2 ＝BaSO3 ↓ + H2O
SO2 过量,沉淀溶解 8
(3)酸性氧化物 + 碱性氧化物→含氧酸盐
SO2 + CaO = CaSO3 能与饱和NaHCO3溶液作用
SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3+ 2CO2 + 如何除去CO2 中H2的OSO2?
将气体通入饱和NaHCO3溶液
SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色
10
★SO2具有氧化性 (SO2还原性较强） 2H2S +SO2==2H2O + 3S↓
取少量的SO2水溶液，滴入品红溶液
加热
品红溶液褪色
溶液又变红色,
SO2的漂白性 与某些有色物质化合生成不稳定的无色
物质。无色物质受热和Cl2分别通入品红溶液或紫色石蕊试液， 能观察到什么现象？ 化合反应
通入 SO2 褪色 加热至沸
红色
品红溶液
通入 Cl2
褪色
加热至沸
不显红色
氧化反应
通入 SO2 变红色 H2SO3
紫色石蕊
通入 Cl2
先变红后褪色
12
HClO ，Na2O2 ， H2O2 ——— 氧化漂白 SO2 ——— 化合漂白（常用品红溶液来检 验而不用来吸收SO2）
活性炭 ——— 吸附漂白
下列说法正确吗?
19
现象：蔗糖颜色逐渐变黑，混合物体积迅速膨胀， 产生有刺激性气味气体
请写出有关反应的方程式
浓硫酸
C12H22O11
12 C + 11H2O （放热）
C
+
+6
2H2SO4
（浓）
氧化剂
△ +4
2SO2 ↑ + CO2 ↑ +2H2O
20
C + 2H2SO4 （浓）＝△＝ CO2 ↑ + SO2 ↑ + 2H2O
⑴ SO2 与水反应
SO2 + H2O
H2SO3 (可逆反应)
亚硫酸
7
(2)酸性氧化物 + 碱→盐 + 水
氨水(NH3·H2O ) + SO2
SO2少量：
2NH3 ·H2O + SO2 ＝2NH4+ + SO32 － +H2O
SO2过量：
NH3 ·H2O + SO2 ＝NH4+ + HSO3 －
SO2 + Ba(OH)2溶液
硫及其化合物性质
1
一、硫及其化合物 气态氢化物 单质 氧化物
相应 对应水化物 含氧酸盐
-2
H2S
0
S
+S4O2
+4
H2SO3
CaS+4O3
Na2S
S+6O3
H2+S6O4
Na2S+6O4
BaSO4
2
0
1.硫的物理性质
硫（俗称硫黄）是一种淡黄色粉 末，不溶于水， 自然界中有没有单质硫存在?
S
中间价态 既有氧化性 又有还原性
还原剂 + 氧化剂 H2S +Cl2 ＝S↓+ 2HCl
+4
+6
⑧H2SO3→H2SO4
还原剂 + 氧化剂 (氯水、HNO3 、KMnO4 等)
2H2SO3 + O2 ＝ N2Ha22SSOO34→Na2SO4
2Na2SO3 + O2 ＝ 2Na2SO4
16
某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案 时，设计如下方案：
CO2 + 2NaOH=Na2CO3+H2O (3)酸性氧化物 + 碱性氧化物→含氧酸盐
CO2 + CaO = CaCO3
学案P2 SO2
性质
6
(1)酸性氧化物 + 水→酸
①把盛有SO2气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞， 观察试管中水面是否上升？
(1体积水大约能溶解40体积 SO2 )。
②取少量的SO2水溶液，滴在蓝色石蕊试纸上 试纸变红
18
浓硫酸的特性
吸水性
作用对象 现象
由H2O 分子组成的 水，结晶水合物中 的水
一般无明显现象
应用
干燥剂
脱水性
一般为含氢、氧元素的 有机物。H、O原子按 2：1 的比脱去
有机物脱水后有黑色 固体(不是全部都有)
有机反应中作脱水剂
浓硫酸能干燥的气体：H2、O2、Cl2、HCl、CO2、
CO、SO2等
1体积水大约能溶解40体积的SO2 。 毒性： 有毒 沸点： －10℃（易液化） 密度： 比空气大
5
2、二氧化硫的化学性质 如何除去CO2 中的SO2?
CO2 和 SO2 性质上有什么相同点和不同点?
从物质分类的角度,它们应属于哪类物质?
酸性氧化物 的通性
(1)酸性氧化物 + 水→酸 CO2+H2O=H2CO3 (2)酸性氧化物 + 碱→盐 + 水
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 不能用澄清石灰水区别 CO2 和 SO2
9
+4
CO2
最高价态 只具有氧化性
CO2→CO
+4
SO2
中间价态 既具有氧化性又有还原性
★SO2具有还原性 学案P2 SO2 性质
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
Cl2+SO2+2H2O==H2SO4 +2HCl （或Br2、I2）
操作
预测现象并做出结论
√甲 分别将硫酸滴在火柴梗上
变黑者为浓硫酸
乙
分别加入小块金属铝片 加热产生刺激浓性硫气酸味者为
√丙 分别加入到盛水的试管中
放热者为浓硫酸
丁
分别用玻璃棒蘸浓氨水靠近 酸的瓶口
冒白烟者为浓硫酸
√戊
分别加到CuSO4·5H2O晶体 晶体表面由蓝变白者
中
为浓硫酸
其中可行的是
17
一、浓硫酸物理性质 （1）色态：是无色、粘稠、油状液体 （2）沸点：338 ℃ （难挥发酸） （3）密度：密度为 1.84 g / cm3 (比水大) （4）溶解性：易溶于水，溶解时放出大量的热
Na2S+6O4 BaSO4
14
酸的通性：
⒈使石蕊试液变红 ⒉与活泼金属反应产生 H2 ⒊与碱性氧化物反应，生成盐和水
⒋跟碱中和生成盐和水
⒌较强酸与较弱酸的盐反应生成较弱酸
-2
②H2S
-2
→Na2S
⑨H2+S6O4→Na 2+S6O4：
③Na2S →H2S
15
-2 0
①H2S →S
2H2S +O2 ＝2S↓+ 2H2O
3
2.硫的化学性质 学案P1 练习1
S + H2
△
H2S
点燃
S + O2
SO2
与非金属反应
S + Fe S + 2 Cu
△ +2
FeS
△ +1
Cu2S
与金属反应
学案 练习2、3
4
二、二氧化硫的性质
1. 物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 溶解度：易溶于水，在常温、常压下，