反应（2）比反应（1）快得多。一旦NaS2O3 耗尽，反应（1）生成的微量I3-就立即与淀粉作 用，使溶液呈蓝色。记下反应开始至溶液出现蓝 色的时间△t 。 由（1）和（2）可知： △c(S2O82-)＝△c(S2O32-)/2 又由于△t时间内S2O32-全部反应完，所以： r=-△c(S2O82-)/△t＝-△c(S2O32-)/2△t ＝ c(S2O32-)/2△t =kc(S2O82-)c(I-)
化学反应速率及活化能的测定
实验目的 · 验证浓度、温度及催化剂对反应速率 影响的理论。 · 根据Arrhenius方程式，学会使用作图 法测定反应活化能。 · 巩固吸量管的使用及恒温操作。
实验原理
水溶液中，(NH4)S2O8和KI发生如下反应： S2O82-+3I-2SO42-+I3(1) r=-△c(S2O82-)/△t=kc(S2O82-)mc(I-)n 该反应中，m=1,n=1。 为了测定△t内的△c(S2O82-) ，在反应开始时，加 入一定量的NaS2O3溶液和淀粉溶液（做指示剂）， 这样在反应体系中还存在以下反应： 2S2O32-+ I3-Leabharlann S4O62-+ 3I(2)
时间△t可由秒表读得， c(I-) 、c(S2O82-)和 c(S2O32-)可由初始浓度计算得，由此可求出反 应速率常数k。 又据Arrhenius公式： lgk=A-Ea/(2.303RT) 以lgk对1/T作图，得一直线，直线斜率S＝Ea/(2.303R)，由此可求得反应的活化能Ea。
操作要点
注意事项
· 实验前预习有关移液管、吸量管的相关内容及 操作。 · 本实验成败的关键之一是所用溶液的浓度要准 确，因此各试剂的取用要“专管专用”，不要 污染试剂，从而改变试剂的浓度。
实验记录
I (+10℃)(+20℃) II III IV V
时间(s)
（2）温度对反应速率的影响 · 比室温约高20℃的条件下（用热水浴调节温 度），按表中IV的用量重复以上实验； · 比室温约高10℃的条件下（用热水浴调节温 度），按表中IV的用量重复以上实验。 （3）催化剂对化学反应速率的影响 · 按表中V的用量，在大试管中加入2滴 Cu(NO3)2溶液，搅匀，按本实验（1）的方法 重复实验。
（1）浓度对化学反应速率的影响 · 按表中所要求的各试剂用量量取溶液， (NH4)2S2O8 小试管；其余溶液大试管，混 合均匀； · 将小试管中的溶液快速倒入大试管中，同时按 动秒表，不断搅拌； · 注意观察，当溶液刚出现蓝色时，记下时间和 室温； · 同样的方法，按表中II和III所要求的试剂用量 进行另外两次实验。