九年级化学第五单元测试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Cu:64 K:39 Mn:55 Mg:24 S:32
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，40分)
1．下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的是
A．水受热沸腾B．汽油挥发 C．剩饭变馊 D．玻璃破碎
2．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是
A．原子的种类 B．原子的数目 C．分子的种类 D．分子的数目
3．不能用质量守恒定律解释的现象是
A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加
C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少
4．对于化学方程式 C+O2CO2 表示的意义，叙述错误的是 ()
A．在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳 B．碳加氧气反应生成二氧化碳
C．每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳
D．在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子
5．某化学兴趣小组在研究性学习活动中发现，我市近郊的一条小河呈较强的酸性。
经过调查和实验分析，查明是上游河床含有某种物质R在水中与氧气反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4。
则R的化学式是
A．FeS B．Fe2S3C．FeO D．FeS2
6．下图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示A、B、C三种不同的分子,该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为
A．4：1：3 B．3：1：2 C．4：1：2 D．3：1：3
7．碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是
A．3gC和8gO2生成11 gCO2 B．2gC和4gO2生成6gCO2
C．4gC和5 gO2生成9gCO2 D．5gC和9gO2生成14gCO27
8．下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是
A．Fe＋O2FeO B．3Fe＋2O2Fe3O4
C ．4Fe ＋3O 2 2Fe 2O 3
D ．6Fe ＋4O 2 2Fe 3O 4
9．化学方程式a C 2H 2＋b O 2==c H 2O ＋d CO 2则a 、b 、c 、d 等数之和为
A ．15
B ．14
C ．13
D ．10
10．在A+B=C+2D 的反应中，已知2．9 g A 跟4．9 g B 完全反应生成6 g C ，且D 的相对分子质量为18，则A 的相对分子质量为 A ．29
B ．49
C ．58
D ．85
11．电解氯化钠的水溶液，生成物中不可能有的物质是 A ．H 2
B ．O 2
C ．NaOH
D ．HNO 3
12．用图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是
13．如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正．．
确．
的是 A ．分子的种类在化学反应中发生了改变
B ．该反应的反应类型为分解反应
C ．反应生成的丙物质属于单质
D ．乙分子中含有一个A 原子，一个B 原子
14．某纯净物A 稍稍加热就分解成NH 3、H 2O 和CO 2，根据这一实验事实不能得出的结论是
A ． A 由四种元素组成
B ．A 是化合物
C ．A 中含有水
D ．A 不稳定 15．镁在氧气中燃烧的反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是
A ．2：1：2
B ．24：32：40
C ．24：32：80
D ．48：32：80 16．下列反应不属于分解反应的是
A ．H 2CO 3== CO 2↑+H 2O
B ．2HgO
2Hg+O 2↑ C ．2H 2O 2
2H 2O+O 2↑
D ．Mg+CuO
Cu+MgO
17．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是
18．1.6 g某物质在氧气中完全燃烧，生成4．4 g二氧化碳和3．6 g水，关于该物质的组成有下列判断：①一定含有C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤C、H 元素的质量之比为3：1 ⑥C、H元素的质量之比为4：1；正确的是
A．①②⑥B．①②⑤C．①③⑥D．①④⑤
19．在A + B ＝ C + D中，已知A、B两种物质各10g，A、B充分反应后，生成C为8.4g，生成D为3.6 g，若A完全参加反应，则参加反应的A和B的质量比为
A．1：5 B．7：3 C．5：1 D．3：7
20． A、B、C三种物质各15ｇ，在一定条件下充分反应后生成新物质D30g；若增加10gA，A与C 恰好完全反应。
则参加反应的B与C的质量比是
A．5︰3 B．5︰2 C．2︰3 Ｄ．3︰2
二、选择题（每小题有1~2个答案，10分）
21．书写化学方程式的原则是
A.符合客观事实
B.根据想象
C.根据温度
D.遵守质量守恒定律
22．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方式如下：I2O5＋5CO △
I2＋5CO2 ，
根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量。
关于这个反应，下列说法中正确的是A．参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量
B．参加反应的各种物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子总数
C．反应物中的元素种类与生成物中的元素种类相同
D．参加反应的I2O5和CO2的质量比等于生成的I2和CO2的质量比
23．在2Na+Cl2==2NaCl反应中，钠元素在反应前后一定不发生变化的是
A、化合价 B最外层电子数C电子层数D质子数
24．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，
在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的
质量如下：下列说法正确的是
A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应
B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为22∶9∶111∶80
D．反应后密闭容器中A的质量为22 g
25．氢气和氧气的混合气体20g，完全反应后，还有2g气体剩余，则原氢气和氧气的质量比为A．1：4 B．9：1 C．1：9 D．1：1
三、填空题（其余每空1分，共24分）
26．写出下列符号
2个氮原子 3个氧分子氯化亚铁中铁元素为+2价
镁离子相对分子质量最小的氧化物氢氧根离子
27．完成下列化学反应的化学方程式
(1)电解水：。
(2)硫磺在空气中的燃烧：。
(3)加热氯酸钾。
(4)有水生成的分解反应：。
(5)有水生成的化合反应：。
（6）铁丝在氧气中燃烧
28．自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
⑴请写出甲图所示反应的化学方程式；
⑵乙图所示反应的基本反应类型为；
⑶上述物质中，属于单质的有（填化学式）；
⑷D物质中氯元素的化合价为；
⑸以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是。
29．在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
⑴这一反应类型是反应；= g
由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的剂。
⑵写出一例与上述反应类型相同的化学方程式：。
30．科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置, 然后用激光照射添加催化剂二氧化钛(TiO2)的水, 水就能有效地分解产生氢气和氧气, 即2H2O 2H2↑+ O2↑．某同学看到此
化学方程式, 即想到以下两点:
①水在激光和催化剂的作用下, 能分解产生氢气和氧气;
②每36克水可以分解生成4克氢气和32克氧气．
你还能想到更多吗?(再任写两点)
③ ; ④ ． 四、实验题（每空1分，共9分）
31．(1) 如图是探究质量守恒的实验装置,锥形瓶内插有一根上端系有小气球,下端能与白磷接触的玻璃管.引燃白磷,气球胀大,待锥形瓶冷却道室温后,气球部分缩进玻璃管内,气球缩进的原因是
.若瓶塞上直接插进玻璃管,在实验过程中可能会产生什么样的后果 .
(2)为了验证质量守恒定律,甲、乙、丙三位同学分别作了一个实验。
试验测定的数据如下（填“>”“<” 或“=”）
①甲：高锰酸钾和试管的总质量为M 克，加热反应后的剩余物和试管的总质量为N 克，则M N ②乙：光亮的提定质量为A 克，其生锈后质量为B 克，则A B
③丙：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为X 克，其反应后的混合物和烧杯的总质量为Y 克，则X Y 32．小明同学学了质量守恒定律后,自己查资料得知铁粉和稀硫酸在常温下可反应生成硫酸亚铁和氢气,于是他设计了如图所示的实验,探究物质发生化学变化的前后，总质量是否发生了改变？请你和小明按下面的过程一起探究：
(1)提出假设：物质发生化学变化后，总质量 （填“变”或“不变”）。
(2)设计实验方案：按你的假设小明设计了如图装置的实验，实验进行 时把气球中的铁粉倒入稀硫酸中, 此反应的化学方程式为: 。
反应后, 你认为天平最终能平衡吗？说出你的理由． 五、计算题（5+4+8）
33.. 把4 g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。
（1）第 次恰好完全反应 （2）第 次硫有剩余，剩余 克 （3）第 次氧气有剩余，剩余 克 34. 用氢气还原8克氧化铜，可以得到多少克铜？（H 2+CuO==Cu+H 2O ）
35.将20克高锰酸钾在试管中加热一段时间后停止加热，发现固体质量减轻了1.6克。
求：
（1）生成氧气的质量
（2）已分解的高锰酸钾的质量
（3）试管中的剩余固体有哪些，质量分别是多少？。