复习提纲
第一章化学反应的基本规律
第一部分 热力学
1． 体系的分类
2． 状态函数的特征？热力学函数哪些属于状态函数？
3． S m ө ， Δf H m ө，Δf G m ө，Δr H m ө，Δr S m ө，Δr G m ө 等热力学函
数的规定
4． 热与功正负的规定？热力学第一定律
5． 物质的标准态的规定
6． 如何通过盖斯定律计算未知反应的反应热、熵变、焓变、
吉布斯自由能变、平衡常数？
7． 判断自发反应的依据？热力学第二定律的两种表述？
8． 标态下Δr G m ө的计算（吉布斯-赫姆霍兹公式）---（会判断
和计算），熵变的大致判断（定性），转化温度的计算？
9． 非标态下Δr G m 的计算（化学等温方程式）
10． 热力学平衡常数的概念？如何计算？（公式）
11． 平衡常数与标准摩尔吉布斯自由能变的关系（会计算）
12． 浓度、温度、压力对平衡常数及反应方向的影响？
第二部分 动力学
1． 质量作用定律与反应速率表达式的关系
2． 基元反应与复杂反应，速率决定步骤
3． 反应速率常数的单位与反应级数
4．利用活化分子理论与过渡态理论解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响
5．利用阿仑尼乌斯公式计算反应速率常数及活化能
第二章水基分散系
1．稀溶液有哪些依数性？如何定性判断？如何定量计算？2．稀溶液依数性的应用
例：减压蒸馏、汽车水箱防冻、撒盐除雪、腌菜蜜饯、输液、（低渗、高渗溶液）、海水淡化、测定物质分子质量
3.分散体系分类、分散剂、分散质
4、相似相溶原理（结合第四章分子间作用力）
5、质量摩尔浓度的计算
6．胶粒的吸附作用、结构及所带电荷
7、溶胶的聚沉方法及应用
8、填空（布朗运动、丁铎尔效应、电泳、电渗、触变作用、絮凝作用、保护作用等）----关注黑体字部分
第三章溶液中的化学平衡
1．一元弱酸、弱碱的pH值的计算及同离子效应的计算
2．酸碱质子理论判断共轭酸碱以及酸碱反应的方向
3．常见缓冲溶液的组成？缓冲范围？如何根据需要选择合适的
酸碱及相应的盐配制缓冲溶液？
4．溶度积常数与溶解度的关系？
5．溶度积规则
6．沉淀溶解、转化的方法及计算
7．配位化合物的组成：中心形成体、配体、配位原子、配位数、中心离子的电荷
8．配合物的命名
9．配离子中游离金属离子的计算
10．原电池正级、负级，氧化还原电对，电极反应与电池反应11．如何把一个氧化还原反应设计成原电池，并写出原电池符号12．常用的标准电极？常用的参比电极？
13．电极电位与物质氧化还原能力的关系
14．如何用能斯特方程计算电极实际状态的电极电位，并判断氧化还原反应的方向？
16．电池的电动势的计算与氧化还原反应的方向的关系
17．氧化还原反应的标准吉布斯自由能变与平衡常数、电池标准电动势的关系
18．电解池阴阳极的规定？实际分解电压超出理论分解电压的原因？如何消除？
19．如何判断分解产物？如何根据实际析出电位的大小判断优先放电的物质？
21．电化学腐蚀的分类与防护？
22．多重平衡的处理原则与计算？（平衡的转化）
23. 利用离子电子法配平氧化还原反应
第四章结构化学
1．四个量子数的物理意义和取值范围
2．薛定谔方程的意义以及波函数平方的物理意义
3．微观粒子的运动不同于宏观物体，是由于其具有波粒两象性，因而不能用经典力学描述。
4．电子云的意义
5．薛定谔方程的解与原子轨道的关系？原子轨道与量子数的关系？电子运动状态与量子数的关系？原子轨道的能级与量子数的关系？
6．元素周期表的划分依据？
7．多电子原子中原子轨道的能级高低与电子之间的什么相互作用有关？为何出现能级交错？
8．原子核外电子排布式？离子核外电子排布式？（注意洪特规则）元素的周期、族、分区？
9．离子键的特征和强弱？离子晶体的判断？
10．共价键的价键理论要点？共价键的特征？
11．分子的极性与键的极性的关系
12．分子间作用力的分类及分子晶体的判断
13. 哪些分子存在氢键以及分子间作用力、氢键对物质溶解度、
熔沸点的关系
14．相似相溶原理及解释
第五章单质及无机化合物
1.氯化物的水解规律（产物）及解释
2.氧化物及其水合物的酸碱性强弱比较及解释
（同一周期、同一族、同一元素不同氧化态）
3.硫化物的溶解性规律及解释
4.碳酸盐的热稳定性规律及解释
（同一周期、同一族、酸式盐、碳酸）
5.硝酸盐的热分解产物
第六章有机化合物
1.根据官能团判断有机化合物的类别
2.什么是芳香族化合物、脂肪族化合物、杂环化合物？
3.利用系统命名法命名常见有机化合物
4.普通有机化合物特性，关注可能用于填空题或选择题的细节如(1)p234 烷烃的熔沸点递变规律
（2）p238引入磺酸基合成水溶性有机化合物；磺酸基在离子交换树脂（净化水）中的用途
（3）p238卤代烷做制冷剂造成臭氧层空洞
（4）p241-242甘油、甲酸（蚁酸）、乙酸（醋酸）、苯甲酸（安息香酸）、福尔马林（37-40%甲醛水溶液）、苯酚、乙醚分
子式及用途
（5）p242 醚与醇的沸点、挥发性比较及解释
（6）能形成氢键的化合物种类：醇、酸、醛、酮、胺、酰胺（7）p244银镜反应检验醛，区别醛与酮
（8）p245 酚醛树脂-苯酚与甲醛聚合的高聚物
（9）p247胺的碱性顺序判断
(10)p248乙二胺、乙二胺四乙酸（EDTA）分子式及用途（11）p249 DMF、尿素的学名及用途
5.有机化合物的结构鉴定：四大谱是什么，可获得哪些信息（1）紫外-分子中电子能级跃迁最大吸收峰
（2）红外——振动、转动光谱官能团的定性分析
（3）核磁共振—利用化学位移进行结构分析
（4）质谱—利用质荷比确定样品相对分子质量
（5）元素分析
1．烷烃的命名
烷烃的命名是所有开链烃及其衍生物命名的基础。
命名的步骤及原则：
（1）选主链选择最长的碳链为主链，有几条相同的碳链时，应选择含取代基多的碳链为主链。
（2）编号给主链编号时，从离取代基最近的一端开始。
若有几种可能的情况，应使各取代基都有尽可能小的编号或取代基位次数之和最小。
（3）书写名称用阿拉伯数字表示取代基的位次，先写出取代基的位
次及名称，再写烷烃的名称；有多个取代基时，简单的在前，复杂的在后，相同的取代基合并写出，用汉字数字表示相同取代基的个数；
阿拉伯数字与汉字之间用半字线隔开。
4．双官能团和多官能团化合物的命名
双官能团和多官能团化合物的命名关键是确定母体。
常见的有以下几种情况：
① 当卤素和硝基与其它官能团并存时，把卤素和硝基作为取代基，其它官能团为母体。
② 当双键与羟基、羰基、羧基并存时，不以烯烃为母体，而是以醇、醛、酮、羧酸为母体。
③ 当羟基与羰基并存时，以醛、酮为母体。
④ 当羰基与羧基并存时，以羧酸为母体。
⑤ 当双键与三键并存时，应选择既含有双键又含有三键的最长碳链为
主链，编号时给双键或三键以尽可能低的数字，如果双键与三键的位次数相同，则应给双键以最低编号。
第七章有机高分子化合物
1、基本概念：
单体、链节、聚合度、均聚物、共聚物
2、聚合反应分类：加聚、缩聚
3、高聚物及一切弹性材料产生弹性-----高分子链的柔顺性
4、三种力学状态、两个转化温度
5、橡胶、塑料的定义和选择
6、常见塑料：聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛树脂（苯酚、甲醛）、聚
酰胺（p266-267尼龙6---氨基乙酸缩合、尼龙66---己二胺、己二酸缩合）、聚碳酸酯（双酚A原料，有毒）、ABS工程塑料（丙烯腈、丁二烯、苯乙烯共聚）
7、重要橡胶：丁苯橡胶（丁二烯与苯乙烯）、顺丁橡胶（丁二烯
聚合）、丁腈橡胶（丁二烯、丙烯腈共聚）
8、高聚物的线型、体型与热塑性、热固性高聚物
第八章生命与化学
1、细胞的化学组成---水、蛋白质、脂肪、糖类、核酸
2、基本的生命物质---蛋白质、核酸、糖、脂、维生素与矿物质
3、蛋白质的基本结构单元—氨基酸，以肽键（酰胺键）连接，
蛋白质分子由多条肽链组成。
蛋白质的变性（p299）
4、核酸的分类：RNA 、DNA（遗传的物质基础）
核酸的组成p301
核酸---核苷酸磷酸基
核苷核糖
碱基A U T G C
DNA的双螺旋结构
5、糖（碳水化合物）分类
单糖---葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖
寡糖（低糖）---蔗糖、麦芽糖
多糖---淀粉、纤维素
6、脂---由长链脂肪酸（不饱和脂肪酸、饱和脂肪酸）与醇所形
成的酯或酯类化合物p308；生物膜的磷脂双分子层p310
6、维生素与矿物质---常识性了解
第九章环境与化学
1、什么是环境污染?
2、重大环境问题：温室效应（CO 2、CH 4、CFCl
3、N 2O ）、臭氧
层空洞（氯氟代烃）、光化学烟雾（氮氧化物、碳氢化物）、酸雨（SOx\NOx ，pH<5.6）、水体富营养化（赤潮现象）
3、水体与土壤化学污染——重金属（汞-日本水俣病、镉-骨痛病、
铅中毒、砷、铬等）、农药（有机磷、有机氯、化肥等）
4、理解可持续发展的理念
5、绿色化学-包括原料、化学反应、催化剂、溶剂、产品的绿色
化
第十章 能源与化学
1、一次能源、二次能源
2、可再生能源与不可再生能源
3、化石能源（传统能源）---煤、石油、天然气
4、新能源—核能（原子能）、太阳能、地热能、海洋能、风能、
可燃冰、氢能、生物质能
讲座部分
关注“高纯水制备技术”。