遵义四中2016～2017学年度第一学期高一期末考试化学试卷请考生注意：1. 考试时间为90分钟；2. 将答案填写在答题卡上，只交答题卡，答在试卷上无效；3. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（共21小题，每题2分，共42分。
每题只有一个选项是正确的。
）1. 下列关于一些化学实验的说法中，符合实验安全要求的是（）A. 制备氯气时严格检查装置的气密性，并设置尾气吸收装置B. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，使用玻璃棒不断搅拌C. 在敞口容器中进行铜与浓硝酸的反应，并观察生成的气体D. 向一支试管中加入少量水，向其中投入一块黄豆大小的钠2. 若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的一项是（）A. 标准状况下，22.4 L H2含有的原子数是2N AB. 标准状况下，N A个水分子的体积是22.4 LC. 任何情况下，1 mol CO中都含有N A个分子D. 通常状况下，N A个NH3分子的体积是22.4 L3. 下列溶液中，H+的物质的量浓度为1 mol/L的是（）A. 将1 mol HCl溶于1 L水中得到的溶液B. 将1 mol SO3溶于1 L水中得到的溶液C. 将1 mol H2SO4溶于水制成的体积1 L的溶液D. 将0.5 mol SO 3溶于水制成的体积1 L 的溶液4. 下列关于胶体的说法中，正确的是（ ）A. 胶体一定是均一、透明、介稳的B. 用丁达尔效应区别胶体和溶液C. 可以用滤纸来分离胶体和溶液D. 胶体只能在液体中形成5. 下列说法中，正确的一项是（ ）A. 因为Cu 可以导电，所以Cu 是电解质B. 因为NaHSO 4可以电离出H +，所以属于酸C. 武德合金熔点低（70℃），可以做保险丝D. 造成酸雨的主要大气污染物是SO 2和CO 26. 下列离子方程式，书写正确的一项是（ ）A. 向氯化铁溶液中加入Cu 单质：Cu + Fe 3+ = Fe 2+ + Cu 2+B. 向盐酸中加入Cu ：Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2↑C. 向NaOH 溶液中加入硫酸：OH － + H + = H 2OD. 向CuSO 4溶液中加入钠：2Na + Cu 2+ = 2Na + + Cu 7. 下列离子在溶液中能够大量共存的是（ ） A. Fe 3+， ， ，OH －B. ，OH －，Cl －，Al3+C. Fe 2+，H +， ，Cl －D. ，OH －，Cl －，Na +8. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（反应条件未给出）（ ）A. Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑B. 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2OC. 2HClO = 2HCl + O 2↑D. Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+H 2O+4NH -3NO +4NH -3NO -24SO9. 下列物质中，不能由金属与非金属直接化合生成的是（）A. FeCl2B. FeCl3C. Na2SD. Fe3O410. 在钠和水的反应实验中，你观察不到的现象是（）A. 酚酞试液从无色变为红色B. 钠安静地浮在水面上C. 钠熔化成光亮的小球D. 钠在水面上到处游动11. 向200 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液中加入一定体积的0.5 mol/L的NaOH溶液，产生5.35 g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是（）A. 200 mLB. 300 mLC. 600 mLD. 700 mL12. 下列关于Na2O2的说法中，错误的一项是（）A. 钠与氧气直接反应不能得到Na2O2B. Na2O2遇水剧烈反应放出O2，且每生成1 mol O2转移2 mol电子C. Na2O2与CO2可以反应放出O2，因此可以用作潜水艇的供氧剂D. Na2O2在空气中长时间暴露最后会生成Na2CO313. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是（）A. 受热时的稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B. 使酚酞试液变红的程度：Na2CO3＞NaHCO3C. 与同浓度同体积HCl反应产生气泡的速率：Na2CO3＜NaHCO3D. 同物质的量与足量HCl反应生成CO2的量：Na2CO3＜NaHCO314. 要将溶液中的Al3+沉淀完全，则下列试剂中的最佳试剂是（）A. NaOH 溶液B. 浓氨水C. NaCl 溶液D. Na 2SO 4溶液15. 除去下列物质中混有的杂质，选择试剂及操作都正确的一项是（ ）选项 物质 杂质 选择试剂 实验操作 A Al 2O 3 SiO 2 NaOH 溶液 过滤 B FeCl 2 FeCl 3 Fe 粉 过滤 C CO 2 SO 2 澄清石灰水洗气 DI 2NaCl酒精萃取、分液16. 下列变化中，必须由给出的物质与某种氧化剂发生反应才可实现的是（ ） A. NH 3→NO B. Fe 3+→Fe 2+ C. Cl 2→NaClO D. NO 2→HNO 317. 已知溶液中有3种阴离子：Cl －， 和 。
要求只取一次溶液，分别鉴别出3种阴离子的存在，有以下步骤：①滴加AgNO 3溶液；②滴加Ba(NO 3)2溶液；③滴加稀HNO 3至过量；④过滤。
正确的操作顺序应当是（ ）A. ①②③④B. ②③④①C. ③②④①D. ①④②③18. 下列关于一些非金属元素与化合物的说法中，正确的是（ ）A. 浓硝酸与铜会剧烈反应，浓硝酸起到了氧化剂和酸性的作用B. Cl 2溶于水后可以漂白有色布条，且久置后布条可以恢复原色C. 铁遇冷的浓硫酸钝化，说明铁和冷的浓硫酸不会发生反应D. NaOH 可与玻璃反应，所以可以用浓NaOH 溶液在玻璃上作画19. Cl 2与热的NaOH 溶液发生反应：3Cl 2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2O 。
关于该-24SO -23CO反应的说法，正确的是（）A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B. 每生成1 mol NaClO3 转移6 mol电子C. 还原产物是NaClO3，氧化产物是NaClD. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为1：520. 向200 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示（假定硝酸只被还原为NO）。
则下列说法中，正确的是（）A. OA段产生的是NO和H2的混合气B. BC段产生的全部是NOC. Fe2(SO4)3是最终的溶质D. H2SO4的物质的量浓度是0.5 mol/L21. 向含有一定物质的量的FeCl3的溶液中逐渐加入铁粉，当溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，被还原的Fe3+的物质的量占到原Fe3+总物质的量的比例是（）A. 50%B. 40%C. 60%D. 30%二、非选择题（本大题共4小题，共58分，请将答案填写在答题卡中。
）22.（16分）金属A是地壳中含量最多的金属。
金属A可以产生如下变化（部分参与反应的物质和反应条件省略）：已知：金属A暴露在空气中时会迅速生成C；D是一种淡黄色的化合物；G是气体；H是硝酸盐。
（1）请写出下列物质的化学式：D：F：I：（2）请写出生成气体G的离子方程式：H与氨水反应生成I的离子方程式：（3）当把金属A薄片在空气中加热时，观察到的现象是金属A熔化而不滴落，原因是。
（4）某同学设计了用金属A和浓HNO3在常温下反应直接得到盐H的方案。
该同学的方案是否能达到实验目的？（是或否）原因是。
23.（16分）化学社两位同学为探究铜跟浓硫酸的反应，设计了下图所示装置。
（1）反应开始前必须进行的操作是。
（2）装置A 中发生的反应的化学方程式为 。
（3）洗气瓶B 中为品红溶液，确认有SO 2生成的现象是 。
（4）洗气瓶C 中为新制的氯水，反应的现象是新制氯水由淡黄绿色变为 ，原因是SO 2具有 性。
（5）烧杯D 中盛装的试剂是浓度较大的 溶液，其作用是 。
（6）若反应中有2 mol 电子转移，则生成的SO 2在标准状况下的体积是 。
24.（14分）实验室使用标签如右图所示的盐酸来配制470 mL 1.2 mol/L 的稀盐酸。
回答下列问题。
（1）需要的仪器有：烧杯、量筒、 、 玻璃棒、 。
（2）实验步骤如下：①计算：该盐酸的物质的量浓度为 ，取用时应取用 mL 。
②量取：用合适的量筒量取盐酸。
盐 酸（分析纯） 化学式：HCl 质量分数：36.5% 相对分子质量：36.5 密度：1.2 g/mL24（4）图24（5）图③稀释：取烧杯，用少量水将盐酸稀释，冷却至室温。
④转移、洗涤、定容、摇匀。
⑤装瓶、贴上标签。
（3）若加蒸馏水过程中不慎超过了刻度线，则应。
（4）若某同学观察液面的情况如下图所示，则他所配制好的溶液浓度（选填：偏大，偏小或无影响）。
（5）用该盐酸来分析20 mL某碳酸钠溶液时，反应图像如下图所示，则该碳酸钠溶液的物质的量浓度是。
25.（12分）某市医学院研发出一种新型的补铁药品。
该药品的有效成分是琥珀酸亚铁（暗黄色，难溶于水，易溶于HCl）。
为了检测该药品中的Fe2+，某学习小组设计了如下实验步骤：（1）A溶液中溶质的化学式是。
加入A溶液后，不等加入新制氯水就产生浅红色的原因是。
加入新制氯水之后的变化用离子方程式表示是，因产生Fe3+，溶液变成血红色。
（2）生成的血红色溶液放置时间过长，会最终褪色。
甲同学猜想是Fe3+被还原成Fe2+导致褪色。
证明甲同学的猜想不合理的实验操作是取少量褪色溶液，滴加，观察到现象即可证明。
（3）乙同学为检测药品中Fe的含量，设计并进行了如下实验：①取样、碾碎，精确称取2.0 g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解；②向所得溶液中加入过量H2O2溶液，再加入氨水至不再产生沉淀；③将所得固体灼烧至恒重，得到0.8 g纯净的红棕色粉末。
则该药品中铁的质量分数为。
参考答案及评分标准1~5 ABDBC 6~10 CDDAB 11~15 BADBB 16~21 CCADDB22.（每空2分）（1）D：Na2O2F：NaAlO2I：Al(OH)3（2）2Al + 2OH－+ 2H2O = 2AlO2－+ 3H2↑Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+（3）氧化铝的熔点远高于铝，包裹住了熔化的铝使其不滴落（答出“氧化铝的熔点高于铝”即得满分）（4）否常温下铝遇浓硝酸钝化（答出“钝化”即可）23.（每空2分）（1）检验装置的气密性（2）Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+2H2O（无“浓”字扣1分，无条件不扣分）（3）品红溶液褪色（4）无色还原（5）NaOH（KOH也可，答氢氧化钙不给分）防止SO2泄漏污染空气（答成“吸收尾气”也可给满分）（6）22.4 L24.（每空2分）（1）500 mL容量瓶胶头滴管（没有写容量瓶规格不得分）（2）12 mol/L 50（3）重新配制溶液（4）偏大（5）0.6 mol/L25.（每空2分）（1）KSCN 有少量Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－（2）新制氯水溶液颜色没有变化（3）28%。