杭州二中2014学年第一学期高一年级期中考试化学试卷命题、校对、审核：朱文博、钱桂芬、张永久 2014.11可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N －14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ar －40 K-39 Ca-40 Ag-108 Ba-137 Ce-140 一.选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每题只有1个选项正确）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（ ） A ．化学不再是纯实验科学 B ．化学不再需要实验C ．化学不做实验，就什么都不知道D ．未来化学的方向还是经验化 2．原子结构模型的演变图如右：其中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。
下列符合历史演变顺序的一组排列是（ ）A ．⑴⑵⑶⑷⑸B ．⑴⑶⑵⑸⑷C ．⑴⑸⑶⑵⑷D ．⑴⑶⑸⑷⑵ 3．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．1 mol 甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等B ．28 g 氮气与40 g 氩气所含的原子数目相等，都是N A 个C ．2.3 g 钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1N AD ．18 g 重水(D 2O)所含的电子数为10N A 4．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce 4+>Fe 3+>I 2。
）下列说法正确的是（ ） A ．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI 4 + 2H 2↑B ．用Ce(SO 4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce 4+ + 2Fe 2+ == Ce 3+ + 2Fe 3+C ．金属Ce 保存时，应该隔绝空气和水D ．铈的四种核素136 58Ce 、138 58Ce 、140 58Ce 、142 58Ce ，它们互称为同素异形体 5．下列有关物质的分类或归类不正确的是（ ）①混合物：碘酒、盐酸、牛奶、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、硫酸铜晶体、HD ③电解质：明矾、醋酸、硫酸钡 ④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸⑤同位素：126C 、136C 、146CA ．①②③④B ．①②④C ．①③④⑤D ．②④⑤6．下列有关气体的叙述中，错误的是 ( )A ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B ．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol -1C ．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D ．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸7．下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确．．．的是（）A．1个乙分子中含有2个A原子B．摩尔质量关系为：2M (甲)＝M (乙)＋M (丙) C．该反应一定属于氧化还原反应D．该反应类型是分解反应8．右图示意铁在氯气中燃烧的实验，铁丝点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是（）A．铁丝应始终置于集气瓶瓶口位置B．迅速将铁丝插入集气瓶接近瓶底位置C．将铁丝从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置D．铁丝应不断上下移动9．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中不正确．．．的是（）A．能耗大是该方法的一大缺点B．“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤C．整个过程中，有2种物质可以循环利用D．“反应分离”环节中,发生了复分解反应10．下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是（）A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe(OH)3胶体C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体11．对于中学某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+12．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有．．关系的是( ) A．将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）B．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2）C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）D．新制氯水使红色布条褪色（HCl）13．下列实验方案能达到目的的是（）A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D．除去氯气中含有的氯化氢气体：用饱和食盐水洗涤后干燥14．已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。
在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3 溶液。
加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。
下列说法不正确的是A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12molC．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为0.18molD．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I215．在现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。
下列有关说法不正确的是（）A．用红外光谱仪确定物质中是否存在Na+、K+、Cu2+等离子B．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S等C．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素D．用pH计来测量溶液的酸碱性二.选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每题有1个选项正确）16．下列实验操作或实验原理的说法中正确的是（）A．用如图装置进行蒸馏实验B．用如图装置吸收氯化氢气体C．用酒精提取溴水中溴D．用如图装置灼烧小苏打制取少量苏打17．C 和CuO 在高温下反应可能生成Cu 、Cu 2O 、CO 2、CO 。
现将1 g 碳粉跟8 g CuO 混合， 在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH 溶液中，并收集残 余的气体，测得溶液增加的质量为1.1 g ，残余气体在标准状况下的体积为560 mL 。
下 列说法错误的是( )A ．在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g 碳参加了反应B ．试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 molC ．反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 gD ．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol18．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH 4＋、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 32－、SO 42－，现取三份各100mL 溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后， 沉淀质量为2.33g 。
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A ．无法确定K ＋是否存在B ．100mL 溶液中含0.01mol CO 32－C ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋可能存在D ．Cl －可能存在19．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在agH m X 中所含质子的物质的量是( ) A ．a A ＋m (A －N ＋m)mol B ．a A (A －N)molC ．a A ＋m (A －N)molD ．a A (A －N ＋m)mol20．已知：将Cl 2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且的值与温度高低有关。
当n (KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是( )A ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为71amol B ．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝1/2C ．参加反应的氯气的物质的量等于21a mol D ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：21a mol≤n e ≤65a mol 三、填空题（共47分）21．（8分）有以下几种物质①熔融氯化钠 ②浓硫酸 ③Cu ④蔗糖 ⑤CH 3COOH⑥NaHCO 3 ⑦酒精 ⑧液溴，填空回答：（填序号）（1）以上物质中属于强电解质的是 ； 属于非电解质的是 ； （2）写出⑤⑥在水中的电离方程式：⑤ ；⑥ 。
22．（4分）已知KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3（1）指出以上反应中的氧化剂是，被氧化的元素是。
（2）配平上述反应方程式并标明电子转移的方向和数目。
23．（13分）已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z。
在原子结构示意图中，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，则（1）X是，Z是。
Y的原子结构示意图，（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是。
（3）与X、Z可以形成两种化合物A和B，A中原子个数比为1：2，则A的摩尔质量是，B中两原子个数比为1：1，实验室常用B制备少量的氧气，写出化学反应方程式“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。
试写出有A参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的名称．．。
24．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
（1）Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式为。
（2）Ⅱ图中褪色的是(填“a”或“b”)，Ⅱ图烧杯中发生反应的化学方程式是。
（3）将铜丝换成铁丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是(填选项字母)。
A．Fe与Cu都是金属元素B．Fe的熔点比Cu高C．Fe的密度比Cu小D．Fe的金属性比Cu强（4）实验室也可用氯酸钾与盐酸反应制备氯气。