河北省唐山市滦南县第一中学2014-2015学年高一化学10月月考试题（时间90分钟 总分110分）相关元素的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 C 12 Fe 56 S 32 Cl 35.5P 31 Na 23 Ca 40卷Ⅰ（共56分）一、单选题(每小题只有一个正确选项 ，本题包括10小题，每小题2分，共20分)1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害。
臭氧的化学式为O 3，它是一种A.混合物B.单质C.氧化物D.化合物2、鉴定NaCl 的最佳方法是A ．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO 3溶液有白色沉淀B ．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO 3溶液有白色沉淀C ．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO 3溶液有白色沉淀D ．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO 3溶液有白色沉淀3、在标准状况下，某气体密度为1.25g/L ，则该气体的相对分子质量为 A. 12.5 B. 14 C. 28 D. 304、有一真空储气瓶，净重500g 。
在相同条件下，装满氧气后重508g ，装满另一种气体X 时重511g ，则X 的相对分子质量为A. 44B. 48C. 64D. 715、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 含有 N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25℃，1.01×105Pa ，64g SO 2中含有的原子数为3N AC. 在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N AD. 在标准状况下，11.2L H 2O 含有的分子数为0.5N A6、已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，且密度小于水，沸点约是55℃.要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列操作中最合理的是A ．蒸馏B ．分液C ．过滤D ．蒸发7、 如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是 A. L acN b 4.22A B. L cN ab 4.22AC. L bN ac 4.22AD. L aN bc 4.22A 8 、下列实验装置不适用于物质分离的是9、电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。
下列关于电解质的说法正确的是A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质10、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质粒子直径都在10－9～10－7m之间 B．都能产生丁达尔效应C．它们都属于混合物 D．颜色相同二、多选题(每小题有一或两个正确选项，本题包括12小题，每小题3分，共36分)11、下列反应属于氧化还原反应的是A.H2 + CuO 高温H2O + CuB.CaCO3高温CaO + CO2↑C.Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2OD.CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑12、下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）A. 常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AC. 71gCl2所含原子数为2N AD. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相等13、下列说法正确的是A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时和溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质14、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A.Na+和Li+B.CO和CO2C.H2O 和Al3+D.NO和CO15、下列提纯方法不正确的是A.除去KNO3中的NaCl杂质----结晶B.除去食盐中的泥沙-----分液C.除去KCl中的K2CO3-----加适量硝酸D.除去碘水中的碘-----萃取16、将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为A ．b a 5mol/LB ．b a 10mol/LC ．a b 5mol/LD ．b amol/L17、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A.无机物B.有机物C.盐类D.非金属单质18、下列各组物质中，符合前者为混合物，后者为单质的是A.Na 2CO 3·10H 2O Na 2CO 3B.冰水混合物 液氮C.石油 液氢D.碘酒 干冰19、混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积之比为A.1：1B.1：4C.4：1D.1：220、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是A. 在标准状况下,22.4 LH 2O 含有1 mol 的水分子B. 非标准状况下，1 mol 任何气体不可能占有22.4 L 体积C. 0.1 mol H 2、0.2 mol O 2、0.3 mol N 2和0.4 mol CO 2组成的混合气体在标准状况下的体 积约为22.4 LD. 标准状况下，1 mol NO 2和1 mol N 2O 4的体积比为1∶221、下列说法正确的是A ．18 g 水中所含电子的物质的量为10 molB ．N 2和CO 的摩尔质量相等，都是28C ．1 mol CO 2的质量为44 g·mol －1D ．硫酸和磷酸的摩尔质量均为98 g22、下列水溶液中的电离方程式错误的是A ．Na 2CO 3===2Na ＋＋CO 2－3B ．NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4C ．NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3D ．KClO 3===K ＋＋Cl －＋3O 2－卷Ⅱ（共54分）请将答案写在答题纸上三．填空题23、（5分）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。
24、（8分）现有以下物质：①NaCl固体；②液态SO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KCl，请回答下列问题(填序号)（1）以上物质中能导电的是________________________________；（2）以上物质属于电解质的是______________________________；（3）以上物质属于非电解质的是____________________________；（4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是________________。
25、（6分）实验室如何制取Fe(OH)3胶体_____________________ ___________ 化学反应方程式可表示为_____________________________________________可用_____________(方法)证明胶体已经制成。
26、（6分）请按下列线条提示，画出Fe、CuO、S、NaCl、NaOH、H2SO4、H2、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、Cu、HCl 的树状分类图：（将化学式填入空格内）27、（12分）实验室需要使用950mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列问题：(1) 配制时应选用的容量瓶的规格和需用托盘天平称取NaCl的质量分别是（）A ．1000mL ，58.5gB ．950mL ，55.6gC ．950mL,5.85gD ．1000mL ，5.9g(2) 下列仪器中，不会用到的是 ( )A ．锥形瓶B ．950mL 容量瓶C ．烧杯D ．胶头滴管E ．1000mL 容量瓶F ．天平G.烧瓶 H.分液漏斗若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是____________________。
(3) 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及是否漏水。
在容量瓶上必须标明的有（ ）①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤物质的量浓度 ⑥用于配制酸溶液或碱溶液A.只有③⑤⑥B.只有①③⑤C.只有②④⑥D.只有①②③(4) 人们常将氢氧化钠溶液配制过程简述为以下各步骤：A ．冷却B ．称量C ．洗涤D ．定容E ．溶解F ．摇匀G ．转移 其正确的操作顺序应是_____________________________(填各步骤序号)。
( 5) 配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ( )A ．定容时仰视容量瓶刻度线B ．定容时俯视容量瓶刻度线C ．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D ．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处28、（6分）下图为实验室制取蒸馏水装置示意图，根据图示回答下列问题：（1）写出A 仪器的名称： ；B 仪器的名称 。
（2）温度计的水银球应放在 （填字母序号）A BbaA：液面以下B：液面上方C：蒸馏烧瓶支管口处（3）冷凝器的冷却水应从（填“a”或“b”）进入。
（4）实验时A中除加少量自来水外，还需要加入少量的，其作用是。
四．计算29、（8分）实验室中需要11.2L（标准状况下）二氧化碳，现在用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克？（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？（3）若现有5mol/L的盐酸，至少需要加入该盐酸的体积是多少？（3分）在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中（设水的密度为1.00g/cm3），30、求所得盐酸的质量分数。
答案一．1B 2A 3C 4 A 5B 6B 7D 8D 9 D 10 C（各2分）二．11AC 12BC 13D 14C 15BC 16 B 17B18C 19B 20C 21A 22CD（各3分）三．23.共5分，各1分答案．NaOH；NaNO3；Ba（NO3）2；HNO3；MgSO4 24.共8分，各2分（1）④⑧（2）①③⑤⑧（3）②⑥⑦（4）①②③⑧。