1.电解池的反应
①阳离子的放电顺序的影响因素
A.离子本性：氧化性越强的阳离子越易得电子。

如Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+。

B.离子浓度：离子浓度越大，离子还原倾向越大。

在中性溶液里［H+］=10-7mol/L,此时还原倾向显著减弱。

所以在中性或酸性溶液里Fe2+、Sn2+离子比H+易还原。

C.超电压的影响：在中性溶液中H+比Zn2+还原倾向大，但实际上Zn先析出，而不是H2.因为有些物质，特别是气体在电极上析出，需要比理论电压更高的电压（即超电压）。

因此氢气在金属电极上析出，需要更高的超电压，所以它们在中性溶液中比锌更难析出。

②阴离子的放电顺序：惰性电极做阳极时（离子浓度相同），它们的放电顺序为：
S2->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根离子。

含氧酸根离子在水溶液中一般比OH-难放电，所以电解含氧酸及其盐溶液时，阳极都是OH-放电。

2.浓度、温度对氧化性、还原性的影响
温度高会增强氧化剂的氧化性和还原剂的还原性。

如许多金属跟酸要加热：如MnO2和盐酸反应制Cl2要加热，C、CO与金属的反应要加热等。

浓度大会增强氧化剂的氧化性和还原剂的还原性。

3.不同介质对氧化还原反应的影响
1.在酸性溶液中若氧化剂中含有氧元素，，生成物中一般含有水。

2.酸性溶液中有多少种金属，生成物中就有多少种盐。

3.酸性溶液中，若还原剂中含有非金属元素离子，它一般被氧化成非金属单质。

4.酸性介质可增强氧化剂的氧化性。

综上所述，氧化剂和还原剂发生反应的一般模式我：强氧化剂+强还原剂→弱氧化剂+弱还原剂氧化剂和还原剂二者都强则反应容易，二者都弱则反应难，甚至不反应。

其实，原电池和电解池都可以看作是氧化还原反应的具体应用。