电解池电极反应式书写(惰性电极电解)
电解池电极反应式书写(惰性电极电解)
电解类型实例电极反应
溶液PH
变化
溶液
复原
电解水型H2SO 4
阳极：4OH ---4e— =O2↑+2H2O
阴极：4H+ + 4e—=2H2↑
总反应化学方程式：
减小H2O NaOH
阳极：4OH---4e— =O2↑+2H2O
阴极：4H+ + 4e—=2H2↑
总反应化学方程式：
增大H2O Na2SO4
阳极：4OH---4e— =O2↑+2H2O
阴极：4H+ + 4e—=2H2↑
总反应化学方程式：
不变H2O
分解电解质型HCl
阳极：2Cl-- 2e-= Cl2↑
阴极：2H+ + 2e-= H2 ↑
化学方程式：
减小HCl气体CuCl2
阳极：2Cl -- 2e-= Cl2↑
阴极：Cu2+ + 2e-= Cu
化学方程式：
不变加CuCl2
固体
溶质和溶剂同时电解型NaCl
阳极：2Cl-- 2e- = Cl2 ↑
阴极：2H+ + 2e-= H2↑
化学方程式：2NaCl+2H2O ==== 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑
离子方程式：2Cl-+2H2O ==== 2OH-+ Cl2↑ + H2 ↑
碱性增
强,PH变
大
HCl气体CuSO4
阳极：4OH--4e - = 2H2O + O2 ↑
阴极：2Cu2++ 4e- = 2Cu
化学方程式：2CuSO4+2H2O==== 2Cu + O2 ↑+ H2SO4
离子方程式：2Cu2++2H2O==== 2Cu + O2 ↑+ 4H+
酸性增
强，PH
减小
CuO AgNO3
阳极：4OH -- 4e- = 2H2O + O2 ↑
阴极：4Ag+ + 4e- = 4Ag
化学方程式：4AgNO3 + 2H2O ==== 4Ag + O2↑+ 4HNO3
离子方程式：4Ag+ + 2H2O ==== 4Ag + O2↑+ 4H+
酸性增
强，PH
减小
Ag2O
2H2O ==== 2H2↑ + O2↑
通电
2H2O ==== 2H2↑ + O2↑
通电
2H2O ==== 2H2↑ + O2↑
通电
2HCl ==== H2↑ + Cl2↑
总反应式：CuCl2 ==== Cu + Cl2↑
通电
通电
通电
通电
通电
通电
通电
通电。