• • x：与中心原子结合的原子数； b：与中心原子结合的原子接受电子数。
ππ
二、价电子对的空间构型即VSEPR模型
价层电子对数目：2 VSEPR模型： 直线
3
平面三角形
4
正四面体
• • • • • • • • • • • • •
σ a x b 孤电子对
VSEPR模型 分子构型
CO2 H2O NH3 CH4 BF3 SO2 SO3 NH4+ SO42CO32SO32NO3-
价层电子对互斥理论
• 常见分子的立体构型及键角 • CO2 H2O
• NH3 BF3 • CH4 • 为什么BF3是平面三角形，而 NH3却是三角锥形？
一、价层电子对互斥理论—预测分子立体构型
• 1、概念：分子中的价层电子对间由于排斥作用， 使其尽可能地彼此远离。 • 2、价层电子对=σ键电子对 + 孤电子对 • （中心原子结合原子数）（ 中心原子的） • 3、排斥力：孤电子对间>孤电子对与成键电子对>成键电子对间 • 4、孤电子对的求法：(a-xb)/2 • a：中心原子价电子；
2 2
3
4
3 2 3 4 4 4 3 3
ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构
价 σ 孤 层 VSEPR 数 对 分子 电子对的排 电 电 类型 布模型 立体结构 子 模型 子 对 对 数 数
2 直线 2 形 平面 3 3 三角 形 实 例
0 AB2 0 AB3
直线形
CO2
平面三角形 V形
BF3
2 1 AB2
SO2
价 VSEPR 层 模型 电 子 对 数
σ数
孤对 电子 对数
分 子 类 型
实 例
电子对的排布 模型 分子构型
4
4
四 面 体
0 1
AB4 AB3
正四面体
CH4
3
三角锥形
NH3
2
2
AB2
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