分子空间结构与物质性质 分子的空间构型
价层电子对互斥理论(VSEPR)
形形色色的分子
C2H2
O2
HCl
P4
H2O
CH2O
CO2
NH3
CH4
CH3CH2OH CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
C60
C20
C40
C70
思考：
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结 构却不同，什么原因？
微粒
CO2 BCl3 SO2 CO32NO3CH2O H2O NH3 CH4 SO32NH4+
电子 对数
2 3 3 3 3 3 4 4 4 4 4
电子对构型
直线 平面三角形 平面三角形 平面三角形 平面三角形 平面三角形
四面体 四面体 四面体 四面体 四面体
孤电子 对数
0 0 1 0 0 0 2 1 0 1 0
推断分子或离子的空间构型的具体骤：
一、计算价层电子对数 电子对=形成的δ键的键数+孤对电子数
1、δ键电子对数 ABn分子中δ键电子 对数 = n
2、孤电子对数 ABn分子中中心原子 A的孤电子对数=1/2（a-xb)
a=中心原子A的主族元素的族序数
x=n
b=8-配位原子B的主族序数 b(H)=1 3、离子孤电子对数计算 在B公式的 基础上阳离子失去电子减去电荷数， 阴离子得电子加上电荷数 。
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间 结构也不同，什么原因？
价层电子对互斥理论:
分子的中心原子的价层电子对（包 括成键电子对（δ键）数和孤电子 对数）由于相互排斥作用,价层电子 对尽可能远离,以使排斥力最小。而 使分子构型趋向尽可能采取对称的 空间构型。
价层电子对的空间构型： 电子对=2 直线形 电子对=3 平面三角形 电子对=4 四面体
Sn—Br的键角
120°（填“＞”“＜”
或“＝”）。
BCl3分子中B-Cl的键角
120°
练习二、 判断下列分子的构型
CO2
直线形
BCl3
平面三角形
CCl4 SO3
正四面体形 平面三角形
判断方法：分子的中心原子显示最 高化合价即电子全部用来成键无孤 电子对。根据配位原子确定分子构 型。
价层电子对 数
2
3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ价层电子对 排斥构型
直线
平面三角形
4
四面体形
孤电子对数
0 0 1 0 12
平面
分子或离子 直线
②配体X：H和卤素每个原子各提供一个价
电子, 规定氧与硫不提供价电子；
③正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。
已知甲烷的键角为109º28 无孤电子对 氨气的键角为 107º 1对孤电子对 水的键角为 105º 2对孤电子对
碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn 、Pb。
用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中
构型
形
三角 V形 形
四面 体形
三角 锥形
V形
实例
CO2 BCl3 SO2 CH4 NH3 H2O
推断分子或离子的空间构型的具体步骤：
•确定中心原子的价层电子对数， 以AXm为例 (A—中心原子,X—配位原子) ：
电子对数=1/2[A的价电子数+X提供的价电子数×m
原则：
±离子电荷数(
负 正
)]
①A的价电子数 =主族序数；
微粒构型
直线 平面三角形
V形 平面三角形 平面三角形 平面三角形
v形 三角锥 正四面体 三角锥 正四面体
二、确定价层电子对的空间构型： 电子对=2 直线形 电子对=3 平面三角形 电子对=4 四面体
三、无孤电子对微粒构型与价层电子 对排斥构型相同；有孤电子对微粒去 掉参与排斥不参与构型的孤电子对确 定微粒构型。