固体从溶液中的吸附实验报告
院（系）生化系年级 10级专业化工姓名学号
课程名称物化实验实验日期 2012 年 11月 29 日实验地点 3栋指导老师
一、实验目的：
1·熟悉溶液吸附法测定固体比表面的原理和实验方法。

2•测定活性炭的比表面。

二、实验原理：
吸附能力的大小常用吸附量Γ表示之。

Γ通常指每克吸附剂上吸附溶质的物
质的量。

吸附量Γ的大小与吸附平衡时溶质的浓度C有关，常用的关联式有两个：
（1）Freundlich经验公式：
式中，x 表示吸附溶质的物质的量（mol）；m 表示吸附剂的质量（g）；c 表示吸附平衡时溶液的浓度（mol/L）；k,n表示经验常数，由温度、溶剂、吸附质与吸附剂的性质决定。

以lg Γ对lgc 作图可得一直线，由直线的斜率和截距可求得n 和k。

（2）Langmuir吸附方程：
式中，Γ∞表示饱和吸附量；C 表示吸附平衡时溶液的浓度；K 为常数.
用c/Γ对c作图得一直线，由此直线的斜率和截距可求得Γ∞，并进一步计算出
吸附剂的比表面积S
S0(m2/g)＝
三、实验准备：
1.仪器：电动振荡器、分析天平、碱式滴定管、带塞锥形瓶（5个）、移液管、锥形瓶
2：药品：活性炭；HAC(0.4mol·ml-3)；NaOH (0.1mol·ml-3)；酚酞指示剂。

四、实验步骤：
1.
五、注意事项
1.溶液的浓度配制要准确，活性炭颗粒要均匀并干燥
2. 醋酸是一种有机弱酸，其离解常数Ka = 1.76×10-5，可用标准碱溶液直接滴定，化学计量点时反应产物是NaAc，是一种强碱弱酸盐，其溶液pH 在8.7 左右，酚酞的颜色变化范围是8-10，滴定终点时溶液的pH 正处于其内，因此采用酚酞做指示剂，而不用甲基橙和甲基红。

直到加入半滴NaOH 标准溶液使试液呈现微红色，并
保持半分钟内不褪色即为终点。

3．变红的溶液在空气中放置后，因吸收了空气中的CO2，又变为无色。

4. 以标定的NaOH 标准溶液在保存时若吸收了空气中的CO2，以它测定醋酸的浓度，用酚酞做为指示剂，则测定结果会偏高。

为使测定结果准确，应尽量避免长时间将NaOH 溶液放置于空气中。

六、数据处理
1、已知 CNaOH=0.1040 mol/L
标准滴定醋酸：V HAC =10.00 ml c 0
=V
V C
HAC
NaoH
NaoH
* 消耗NaoH 的平均体积 37.10ml
C 0=0.3858 mol/L 2、利用 V
V c NaoH
NaoH
C 样品
*= 、 C=
m
C C 碳
1
.0*)(0- 求C 、Γ.
3、吸附等温线的绘制：以吸附量Γ对平衡浓度C 作出曲线。