2018学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷考试时间：60分钟总分：100分2018.1 考生注意：1、本考试分设试卷和答题纸。

试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。

2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是A. B. C. D.2．某食药监局提供一种家用食品快检试剂盒，试剂盒中涉及的部分检验方法如下。

其中不是通过化学原理进行检验的是A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度的说法中，错误的是3．钛（Ti）常被称为未来钢铁。

下列关于Ti4822A．质子数为22 B．质量数为70 C．中子数为26 D．核外电子数为22 4．下列关于NH4Cl的描述正确的是A．只存在离子键B．属于共价化合物C．氯离子的结构示意图：D．NH4+的电子式：5.下列烷烃命名错误的是A．2-甲基戊烷B．3-乙基戊烷C．3,4-二甲基戊烷D．3-甲基己烷6．下列物质不属于合金的是A．青铜B．水银C．硬铝D．碳素钢7．下列关于氯气性质的描述错误的是A．无色气体B．能溶于水C．有刺激性气味D．光照下与氢气反应8．将石墨烯一层层叠起来就是石墨。

下列说法错误的是A．自然界中存在石墨烯B．石墨烯与石墨的组成元素相同C．石墨烯能够导电D．石墨烯属于烃9．下列有关物质性质的比较，错误的是A．金属性：Al＞Mg B．稳定性：HF＞HClC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2D．酸性：HClO4＞H2SO410．为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀（见右图），关于B的说法合理的是A．B是碳棒B．B是锌板C．B是铜板D．B极无需定时更换海水11．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A．0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2B．NaClO易溶于水C．NaClO的电离方程式：NaClO → Na+ + ClO-D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO412．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O(g)＋CO(g)CO 2(g)＋H2(g)。

当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是A．该反应已达化学平衡状态B．H2O和CO全部转化为CO2和H2C．正、逆反应速率相等且等于零D．H2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等13．下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是A．NaOH + HClO4 → NaClO4 + H2O B．H2CO3 + Na2SiO3 → H2SiO3↓+ Na2CO3 C．Zn+ FeSO4→ Zn SO4+ Fe D．2FeCl3+ 2NaI→ 2Fe Cl2+ I2+ NaCl 14．下图表示1～18号元素(原子)的结构或性质随核电荷数递增的变化。

无法由该图中曲线获知的是A．电子层数B．原子半径C．最高化合价D．最外层电子数15．25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断错误的是A．粒子种类不同B．c(Na+)前者大于后者C．c(OH﹣)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，c(CO32﹣)均增大16．对C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的分析合理的是A．肯定互为同系物B．乙能够发生水解的同分异构体有3种C．甲可能极易溶于水D．两种物质具有相同的最简式17．下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是A．溶液中H2O电离出的c(OH−)＝1.0×10−3 mol·L−1B．加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高C．与等体积0.001 mol·L−1NaOH溶液反应，所得溶液呈中性D．与pH＝3的硫酸溶液浓度相等18．化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程⑤表示生成的NH 3离开催化剂表面。

下列分析正确的是A ．催化剂改变了该反应的反应热B ．过程③为放热过程C ．过程②是氢气与氮气分子被催化剂吸附D ．过程④为吸热反应19．常温下，以MnO 2为原料制得的MnCl 2溶液中常含有Cu 2+、Pb 2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS ，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A ．过滤后的溶液中一定没有S 2-B ．MnS 难溶于水，可溶于MnCl 2溶液中C ．常温时，CuS 、PbS 比MnS 更难溶D ．加入MnS 后生成CuS 的离子方程式是Cu 2+ + S 2- → CuS↓20．某同学向SO 2和Cl 2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：下列实验分析中，错误的是 A ．①说明Cl 2被完全消耗B ．②中试纸褪色的原因是：SO 2 + I 2 + 2H2O → H 2SO 4 + 2HIC ．③中若将BaCl 2溶液换成Ba(NO 3)2溶液，也能说明SO 2被Cl 2氧化为SO 42−D ．实验条件下，品红和SO 2均被氧化二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）煤燃烧排放的烟气含有SO 2和NO x ，采用NaClO 2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

完成下列填空:21．上述烟气处理过程中涉及到的化学物质，其组成元素中，属于第三周期元素的是___________；写出N 的核外电子排布式_________。

22．已知SO 2分子的空间构型为折线形，则SO 2为_________（选填“极性”、“非极性”）① ② ③ ④ ⑤分子。

23．将含有SO 2和NO x 的烟气通入盛有NaClO 2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：离子 Na + SO 42− NO 3− OH − Cl − 浓度/（mol·L −1）5.5×10−38.5×10−4y2.0×10−43.4×10−3（1）反应后溶液pH________7，表中y ＝ ______________ mol·L −1。

（2）写出NaClO 2溶液吸收SO 2的离子方程式__________________。

24．烟气中的SO 2还可采用氨法脱硫除去，其反应原理可用下图表示。

（1）写出SO 2跟氨水反应生成NH 4HSO 3的化学方程式________________________。

（2）(NH 4)2SO 4溶液中浓度最大的离子是_________。

（二） (本题共15分)久置的FeSO 4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。

某研究小组为研究溶液中Fe 2+被O 2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe 2+的氧化过程分为先后两步，首先是Fe 2+水解，接着水解产物被O 2氧化。

于是小组同学决定研究常温下不同pH 对Fe 2+被O 2氧化的影响，并测定了Fe 2+氧化率随时间变化的关系，结果如右图。

回答下列问题：25．写出Fe 2+水解的离子方程式___________；要抑制FeSO 4水解，可以采取的措施是_____________。

26．若配置的FeSO 4溶液浓度为0.01 mol/L ，反应过程中溶液体积不变，计算图中P 点Fe 2+的氧化速率_____________。

27．在酸性条件下，Fe 2+被O 2氧化的反应方程式为：4Fe 2+ + O 2 + 4H + 4Fe 3+ + 2H 2O ，已知常温下该反应的平衡常数很大。

则下列说法正确的是_____________a ．Fe 2+转化为Fe 3+的趋势很大b ．Fe 2+转化为Fe 3+的速率很大c ．该反应进行得很完全d ．酸性条件下Fe 2+不会被氧化28．结合右图分析不同pH 对Fe 2+被O 2氧化的反应产生了怎样的影响___________________。

29．研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。

通过以上研究可知，配制FeSO 4溶液的正确做法是____________。

30．用K 2Cr 2O 7标准溶液测定溶液中Fe 2+浓度，从而计算Fe 2+的氧化率。

反应如下：6Fe 2+ + Cr 2O 72- + 14H + → 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O若取20 mL 待测溶液，用0.0200 mol·L -1 K 2Cr 2O 7标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50氨水 空气 (NH 4)2SO 4含SO 2的烟气 NH 4HSO 3(NH 4)2SO 3 (NH 4)2SO 4mL ，则溶液中c(Fe 2+)=_____mol·L -1。

（三）(本题共15分)化合物E （二乙酸-1，4-环己二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。

其合成路线如下：完成下列填空：31．A 中含有的官能团是______；E 的分子式是______；试剂a 是______。

32．写出反应类型：B→C_____________33．C 与D 反应生成E 的化学方程式：___________________________34．C 的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式_______。

35．设计一条以环己醇（OH ）为原料（其他无机试剂任取）合成A 的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：A B反应试剂反应条件反应试剂反应条件）（四）(本题共15分)某兴趣小组研究金属与硝酸的反应，进行如下实验：。

实验（20o C ）现象Ⅰ．过量铜粉、2 mL 0.5 mol·L −1 HNO 3 无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色 Ⅱ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol·L −1HNO 3 6 mL 无色气体（经检测为H 2），溶液几乎无色回答下列问题：36．Ⅰ中的无色气体是_____。

37．写出Ⅱ中生成H 2的离子方程式_____。

38．研究Ⅱ中的氧化剂（1）甲同学认为该浓度的硝酸中H +的氧化性大于NO 3﹣，所以NO 3﹣没有发生反应。

乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是_____。

（2）乙同学通过分析，推测出NO 3﹣也能被还原，依据是_____，进而他通过实验证实该溶液中含有NH 4+，其实验操作是_____。

39．根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有_____；试推测还可能有哪些因素影响_____（列举1条）。

2018学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷参考答案和评分标准一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）21．Na 、S 、Cl （2分） 1s 22s 22p 3（1分） 22．极性（2分） 23．（1）>（1分），2×10−4 mol·L −1 （2分）（2）ClO 2−+ 2SO 2 + 4OH −→ 2SO 42− + Cl −+ 2H 2O （3分，方程式2分，配平1分） 24．（1）SO 2 + NH 3·H 2O →NH 4HSO 3 （2分）；（2）NH4+ （2分）（二） (本题共15分) 25．2Fe2+ + 2H 2O2Fe(OH)2 + 2H +（2分）；加入稀H 2SO 4（2分，合理即给分）26． 1.6×10-4 mol·L −1·min -1（2分） 27．a c （2分）28．Fe 2+的氧化速率随pH 增大而加快（3分，合理即给分） 29．加入适量的硫酸（2分） 30．0.0990 mol·L -1（2分）（三）(本题共15分)31．碳碳双键、溴原子（2分）； C 10H 16O 4（1分）； NaOH 水溶液（2分） 32．取代（或水解）（2分）33．OHOH2CH 3+OOCCH 3OOCCH 32H 2O +（2分）34． C 5H 11COOH （2分，合理即给分） 35． （4分，每步1分）OHBr BrBrBr 浓硫酸170°CBr 2Br 2（四）(本题共15分)36．NO或一氧化氮（1分）37．Fe + 2H+→Fe2+ + H2↑；（2分）38．（1）硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝且无氢气放出。