化学物质及其变化测试题
考号＿＿＿＿姓名＿＿＿＿分数＿＿＿
一、选择题：（每题一或两个答案，每题3分,共45分）
1.下列物质属于电解质的是
A.液氯
B.食盐水
C. 烧碱
D.酒精
2.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B.不一定所有元素的化合价都发生变化
C.置换反应一定属于氧化还原反应
D.化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应
3.电解质是指
A.能导电的物质
B.中性盐类
C.在水溶液或熔融时能够导电的化合物
D.在水溶液中能够电离的化合物
4. 在2CuS＋4H2SO4(浓）＝2CuSO4＋2SO2↑＋2S＋4H2O反应中，被氧化的元素是：
A.Cu
B.S
C.O
D.无法确定
5. 下列变化属于还原反应的是
A.Fe→ FeSO4
B.AgNO3→Ag
C.S →SO2
D.SO3→H2SO4
6. 下列叙述中正确的是
A.干燥的NaCl晶体不能导电，所以它不是电解质
B.食盐水能导电，所以食盐水是电解质
C.食盐水通电时可电离出Na+和Cl-
D.食盐水能够与硝酸银溶液发生离子反应
7. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的
A.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
B.Cu(NO3)2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaNO3
C.2Cu(NO3)2＝2CuO＋4NO2↑＋O2↑
D.3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2
8. 水溶液能导电的非电解质是：①HCl②Na2O③CO2④AgCl⑤C2H5OH⑥NH3⑦Cl2
A. ①②④
B.②③
C. ③⑥
D.③⑤⑦
9. 下列说法正确的是
A.胶体是一种带电的分散系
B.可以用丁达尔现象区别胶体与溶液
C.胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以
D.向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠能够出现沉淀
10. 某无色溶液中，能够大量共存的离子组是
A.H＋、K＋、NO
3－、OH－ B.Fe3＋、NO
3
－、SO
4
2－、OH－
C.Cu2＋、NO
3-、Cl－、H＋ D.NH
4
＋、Ba2＋、NO
3
－、Cl－
11. 下列化学反应符合离子方程式：2H++CO32-= CO2↑+H2O 的是
A.2HCl+CaCO3 = CaCl2+CO2↑+H2O
B.HCl+K2CO3 =KCl+KHCO3+H2O
C.HCl+NaHCO3 = NaCl+CO2↑+H2O
D.2HNO3 +(NH4)2CO3 = 2NH4NO3+CO2↑+H2O
12. 在Cu+4HNO3(浓)＝ Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应中
A.参加反应的硝酸和作氧化剂的硝酸质量比为2∶1
B.硝酸都用作氧化剂
C.每个硝酸分子得到2个电子
D.硝酸铜是氧化产物
13. 在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化和被还原的硫原子个数之比为
A.2:1
B.1:2
C.1:1
D.3:1
14. 有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙， 沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依 次是
A.K 2CO 3、HCl 、CaCl 2
B.Na 2CO 3、HNO 3、MgSO 4
C.Na 2CO 3、HCl 、AgNO 3
D.H 2SO 4、Na 2CO 3、AgNO 3
15. 人体正常血红蛋白中含有Fe 2＋
，若误食亚硝酸盐，会导致Fe 2＋
转化为Fe 3＋
而中毒，服 用维生素C 可以解毒。

对上述事实的分析正确的是 A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C 是氧化剂 C.维生素C 将Fe 3＋
还原为Fe 2＋ D.亚硝酸盐被氧化
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案
二、 填空题
16.（4分）有一碘水和Fe(OH)3胶体，它们的颜色极为相似，请回答在不用化学试剂的前提 下把它们区别开来的方法：① 。

② 。

17.（5分）将下面左列方框内的物质与右列方框内物质的类别用短线连接。

18. （1）（6分）已知金属钡（Ba ）在常温下极易与水发生反应产生氢气（Ba ＋2H 2O ＝Ba(OH)2
＋H 2↑），反应时放出大量的热；金属镁与冷水没有明显作用，但能够将热水分解产生
氢气；单质铁则只在高温时能够与水蒸汽反应得到氢气（3Fe ＋4H 2O （气体）
Fe 3O 4
＋4H 2）,则以上三种金属单质的还原性由强到弱的顺序 ，简述你的
判断理由 。

（2）（6分）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag +
、H +
、Cu 2+
、CO 32—
、OH —
、Cl —
等离子，你认为一定有的离子是 ，一定没有的离子是 ，还需进一步确认的是 。

三、实验题
19.（8分）某物质中可能含有碳酸钙、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。

现作如 下实验 ：①取样加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；②把 足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，固体全部溶解，同时产生一种可燃性的气体， 可知：该物质中一定不含 ；一定含有 ；该物 质中可能含有 ，为确证它是否存在，可采用的实验方法是：。

H 2SO 4 NaCl KOH CO 2 Cu
酸 电解质 碱 非电解质 盐
20、(10分) 现有失去标签的氯化镁，碳酸钠，硫酸，氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四
种溶液各是什么，将它们随意编号为A，B，C，D后，下表进行实验，产生的现象如下所示（氯化镁和碳酸钠反应生成的MgCO3是沉淀物质）：
⑴ A ；B ；
C ；
D 。

⑵出反应①、②的有关的离子方程式
①
②
21.（8分）、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件
⑴A是、B是、C是
⑵写出反应①、③、④的化学方程式①：。

③：。

④：。

四、计算题
22、（8分）铜可与稀硝酸反应，反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，当
有3.2克Cu参加反应时，求：
（1）产生气体的质量
（2）被还原的硝酸的质
参考答案
16、
17、
18、
（1）Ba>Mg>Fe；三种金属与水反应的难易
(2）Cu2+ 、Cl—；CO32—、OH—、 Ag+；H+
19、氧化铜；木炭粉、氧化铁；碳酸钙；取样品少许，加入足量的盐酸，有气泡产生
则有碳酸钙。

20、A，氢氧化钡，B硫酸，C碳酸钠，D氯化镁
2H++2OH-+SO42 +Ba2+= BaSO4↓+2H2O CO32—+ H+ = H2 O+ CO2↑
21、⑴A、Fe；B、Cl2、C、H2；⑵2Fe＋3Cl2＝2 FeCl3；Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；2FeCl2
＋Cl2＝2FeCl3；
22、1克；2.1克。