2020届福州一中2017级高三上学期期末考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 K39 Cl35.5 Al27 Ba137 Fe56第Ⅰ卷（选择题共35分）一、选择题（每小题2.5分，共35分，每小题只有一个选项符合题意）1．中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是( )选项描述分析A《本草纲目》中“采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁，……洗衣发面……亦去垢发面”所描述之物为 K2CO3 B《新修本草》对“青矾”的描述：“本来绿色，……正如瑠璃……烧之赤色……”文中涉及的操作方法是干馏C“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4 D“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”文中涉及的操作是蒸馏2．针对下列实验现象表述不正确的是( )A．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，有白色和黑色固体生成3．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。
下列说法正确的是( )A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+C．由以上流程可推知氧化性：Fe3+ > O2 > SO2－4D．此工艺的优点之一是物质能循环利用4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．Zn与某浓度HNO3溶液反应，生成的还原产物为N2O与NH4NO3，共1 mol，则反应过程中转移电子总数为8 N AB．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N AC．标准状况下，2.24 L甲烷与7.1 g氯气在光照条件下反应得到CH3Cl的分子数小于0.1 N AD．1 mol FeCl2在酸性条件下与足量双氧水充分反应，整个过程转移电子数目为N A 5．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是( )A．1 mol X最多能与2 mol NaOH反应B．Y与乙醇发生酯化反应可得到XC．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是( )A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)> r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强7．某学习小组的同学根据“侯氏制碱法”的原理：①NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl②2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑利用如下实验装置制备Na2CO3。
下列叙述正确的是( )A．若X为稀硫酸，Y为碳酸钙，则可用装置甲制取CO2 B．装置乙中会有白色沉淀析出C．将装置丙中所得滤液蒸干可得到NH4Cl固体D．用装置丁加热NaHCO3固体可制得Na2CO38．某种“全氢电池”的工作原理如图所示。
下列说法错误的是( )A．右边吸附层中发生了氧化反应B．负极的电极反应是H2－2e-＋2OH-===2H2OC．该电池总反应是H+＋OH-===H2OD．电解质溶液中Na＋向右移动、ClO－4向左移动9．常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1CuCl2溶液中滴入0.1 mol·L-1的Na2S，溶液中-lg c(Cu2+) 随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是( )A．Na2S溶液中：c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)＝2c(Na+)B．K sp(CuS)的数量级为10-36C．a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最大D．c点对应溶液中：c(Cl-)＝2c(Na+)10．雌黄（As2S3）在古代日常生活中的常见物质。
浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理可设计为某原电池。
下列有关叙述正确的是( )A．砷酸的分子式为H2AsO4B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12∶1 D．该反应中每析出4.8 g硫黄，则转移0.5 mol电子11．25 ℃时，向等浓度的NaCl和Na2CrO4溶液中分别滴加AgNO3溶液（已知：Ag2CrO4为砖红色），平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．L1为向Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液时的离子浓度关系曲线B．K sp(AgCl)的数量级为10-12C．L1和L2交点处对应的两种溶液中c(Ag+)＝c(Cl-)＝c(CrO2－4)D．用AgNO3标准溶液测定溶液中Cl-含量时可用Na2CrO4做指示剂12．实验室分别用图1、图2装置完成石蜡油分解实验和煤的干馏实验。
下列说法不正确的是( )A ．图1中碎瓷片为反应的催化剂B ．图1中酸性KMnO 4溶液褪色可证明有乙烯生成C ．图2中得到的煤焦油含有苯、甲苯等有机物D ．取图2中水层，滴加酚酞溶液，溶液变红13．H 2C 2O 4是一种二元弱酸。
常温下向H 2C 2O 4溶液中滴加NaOH 溶液，混合液中lg X[ X 表示c （HC 2O －4）c （H 2C 2O 4）或c （C 2O 2－4）c （HC 2O －4）]随pH 的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A ．线Ⅰ中X 表示的是c （HC 2O －4）c （H 2C 2O 4）B ．线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1C ．c (HC 2O －4) > c (C 2O 2－4) > c (H 2C 2O 4)对应溶液pH ：1.22 < pH < 4.19 D ．c (Na ＋)＝c (HC 2O －4)＋2c (C 2O 2－4)对应溶液的pH ＝714．室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol •L -1的三种酸（HA 、HB 和HD ）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )A ．三种酸的电离常数关系：K (HA) > K (HB) > K (HD) B．滴定至P点时，溶液中：c (B -) >c (Na +) >c (HB) >c (H +) >c (OH -) C ．pH=7时，三种溶液中：c (A -)=c (B -)=c (D -)D ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c (HA)＋c (HB)＋ c (HD)=c (OH -)－c (H ＋)135791150100HAHB HDP中和百分数/%p H第Ⅱ卷（共65分）15．（8分）硫酸亚铁铵 [ (NH4)aFeb(SO4)c•dH2O ] 又称摩尔盐，是浅绿色晶体。
用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备摩尔盐的流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：FeS2＋14Fe3+＋8H2O===15Fe2+＋2SO2－4＋16H+。
（1）写出“还原”时Fe3+与FeS2发生还原反应Ⅱ的离子方程式为______________。
实验室检验“还原”已完全的方法是______________________。
（2）“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化忽略不计）：离子离子浓度/(mol·L-1) 还原前还原后SO2－43.20 3.40Fe2+0.0500 2.15请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为__________。
（3）称取11.76 g新制摩尔盐，溶于水配成250 mL溶液。
取25.00 mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 mL该溶液用0.020 00 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定，当MnO－4恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4酸性溶液的体积为30.00 mL。
试确定摩尔盐的化学式为。
16．（6分）下表为元素周期表的一部分。
碳氮YX 硫Z回答下列问题：（1）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式。
（2）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，其电子式为。
（3）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。
为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价的含氧酸盐，消耗1.0L 2.2mol•L-1NaOH溶液和1.0molO2，则两种气体中相对分子质量小的气体物质的量为。
17．（10分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
Ⅰ．已知硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。
一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图所示：（1）硼砂中B元素的化合价为________，将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的pH为2～3以制取H3BO3，该反应的离子方程式为______________________；X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为___________________。
（2）由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，需要在HCl氛围中加热，其目的是__________。
（3）Mg—H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H+===Mg2+＋2H2O。
常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中所含Mg2+的物质的量浓度为__________；已知常温下，K sp[Mg(OH)2]＝5.6×10-12，当电解质溶液的pH＝6时，_____（填“有”或“无”）Mg(OH)2沉淀析出（忽略反应过程中溶液的体积变化）。
Ⅱ．工业上可用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢，如图所示。
（4）写出放氢过程中发生反应的化学方程式____________________。
Ⅲ．MgO浆液是一种高活性的脱硫剂，常用于脱除烟气中的SO2，发生的主要反应如下：①Mg(OH)2＋SO2===MgSO3＋H2O②MgSO3＋SO2＋H 2O===Mg(HSO3)2③Mg(HSO3)2＋Mg(OH)2===2MgSO3＋2H2O④2MgSO3＋O2===2MgSO4已知25 ℃时，K sp(MgSO3)＝3.86×10-3，K sp(CaSO3)＝3.1×10-7。