第六讲：《离子浓度大小比较》一、解题思路大小关系：盐溶液中的离子 > 水解平衡或电离平衡产生的离子1.无反应：电荷守恒三等式：原子守恒质子守恒2．有反应：先反应后比较二、分类比较（一）无反应的溶液中离子浓度大小比较1．CH3COONa 溶液2．Na2CO3溶液3．NaHCO3溶液4．H2SO3溶液5．浓度相同的下列溶液中NH4+浓度最大的是A. NH4ClB. NH4HSO4C. CH3COONH4D. （NH4）2 SO4（二）与反应有关的溶液中离子浓度大小比较6．0.1mol/L HAC与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系：7．0.2mol/L HAC与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系：8．0.2mol/L NaAC与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系：9．pH=3的HAC与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系：10．向10mL0.1mol/L HAC中加入0.1mol/L的NaOH 使溶液呈中性，混合后溶液中离子浓度关系如何？加入NaOH溶液的体积 10mL（填大于，小于或等于）11．向150mL1 mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下2.24L 的CO2 ,充分反应后溶液中离子浓度关系如何？12．某溶液中含有Na +、 AC -、 H +、OH - 四种离子，溶液中溶质可能是什么？对应溶液的酸碱性如何？三、同步练习1.下列溶液，阴离子总浓度最小的是A. 0.2 mol / L NaClB. 0.1 mol / L Mg(OH)2C. 0.2 mol / L K 2SD. 0.2 mol / L (NH 4)2SO 42．硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是A. c (OH －)＝c (HS －)＋c (H +)＋c (H 2S )B. c (OH －)＝c (HS －)＋c (H +)＋2 c (H 2S )C. c (Na +)＝c (S 2－)＋c (HS －)＋c (H 2S )D. c (Na +)＝2 c (S 2－)＋2 c (HS －)＋2 c (H 2S )3．将0.1mol ·L －1的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol ·L －1盐酸10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A ．c （CH 3COO －）>c （Cl －）>c （CH 3COOH ）>c （H +）B ．c （CH 3COO －）>c （Cl －）>c （H +）> c （CH 3COOH ）C ．c （CH 3 COO －）= c （Cl －）>c （H +）> c （CH 3COOH ）D ．c （Na +）+c （H +）= c （CH 3COO －）+ c （Cl －）+c （OH －）4．将相同物质的量浓度的某弱酸HX 与NaX 溶液等体积混合，测得混合溶液中C （Na +）> C(X －)，则下列关系错误的是A ．C （OH －）<C(H +)B ．C(HX)<C(x -)C ．C(HX)+C(x -)=2C(Na +)D ．C(H +)+（Na +） (X -)+C(OH －)5．某酸式盐NaHY 的水溶液显碱性，下列叙述正确的是A ．H 2Y 的电离方程式：H 2Y-++2Y 2H B ．-HY 离子的水解方程式：O H HY 2+--++23Y O HC ．该酸式盐溶液中离子浓度关系：][H ][OH ][HY ][Na +--+>>> D ．该酸式盐溶液中离子浓度关系：][H ][OH ][HY ][Y ][Na 2+---+>>>> 6常温时，将111L m ol c m L V -⋅的氨水滴加到122L mol c mL V -⋅的盐酸中，下述结论中正确的 是A ．若混合溶液的pH ＝7，则2211V c V c >B ．若21V V =，21c c =，则混合液中)c(Cl )c(NH 4-+=C ．若混合液的pH ＝7，则混合液中)c(Cl )c(NH 4-+>D ．若21V V =，且混合液的pH ＜7，则一定有21c c < 7．将1L 20mL0.4mol -⋅硝酸铵溶液跟1L 50mL0.1mol -⋅氢氧化钡溶液混合，则混合 溶液中各离子浓度的大小顺序是A ．][Ba ][NH ][OH ][NO 243++-->>>B ．][NH ][OH ][Ba ][NO 423+-+->>>C ．][NH ][OH ][NO ][Ba432+--+>>> D ．][OH ][NH ][Ba ][NO 423-++->>> 8． c (H +)＝1×10－3 mol/L 的某酸与c (OH －)＝1×10－3 mol/L 的某碱等体积混和发生中和反应，反应后溶液呈酸性，其原因是A ．浓的强酸与稀的强碱反应B ．多元强酸与一元强碱反应C ．弱酸与强碱反应D ．生成了强酸弱碱盐9．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A ．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合：c (Na ＋)+ c (H ＋)= c (OH －)+c (CH 3COO －)B ．Na 2CO 3溶液中：2c (Na ＋) ＝c (CO 32－)＋c (HCO 3－) ＋c (H 2CO 3)C ．NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 至溶液恰好呈中性：c (Na ＋)＞c (SO 42－) ＞c (NH 4＋) ＞c (OH －) ＝c (H ＋)D ．pH 相同的CH 3COONa 溶液、C 6H 5ONa 溶液、Na 2CO 3溶液、NaOH 溶液：c (CH 3COONa)＞c (Na 2CO 3) ＞c (C 6H 5ONa ) ＞c (NaOH )10．已知某溶液中存在-OH ，+H ，+4NH 和-Cl 四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是①][OH ][H ][NH ][Cl 4-++->>> ②][OH ][NH ][H ][Cl 4-++->>> ③][NH ][Cl 4+-=且][H ][OH +-= ④][NH ][Cl ][H ][OH 4+-+->>>⑤][NH ][Cl ][OH ][H 4+--+>>>A ．①④B ．③⑤C ．①②③D ．④⑤11．已知HF 的酸性比HCN 的酸性强。
现有物质的量浓度和体积均相同的NaF 和NaCN 两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n 1，后者溶液中的离子数目为n 2，下列关系正确的是A.n 1＝n 2B.n 1>n 2C.n 1<n 2D.c(F －)>c(CN －)12．室温时，下列各溶液的叙述中正确的是A ．pH ＝7的醋酸钠和醋酸混合液中：c (Na +)＝c (CH 3COO －)B ．0.1mol/L 的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol/L 盐酸10mL 混合后溶液显酸性： c (Ac －)＞c (Cl －)＞c (H +)＞c (HAc)C ．0.1mol/L 的醋酸的pH ＝a ，0.01mol/L 的醋酸的pH ＝b ，则a ＋1＞bD ．已知酸性：HF ＞CH 3COOH ，pH 相等的NaF 与CH 3COOK 溶液中：[c (Na +)－c (F －)]＜[c (K +)－c (CH 3COO －)]13．已知，相同温度下电离常数Ki(HF) > Ki(HCN)。
在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaCN 和NaF 混合溶液中，下列排序正确的是A ．c (OH -)>c (HF)>c (HCN)>c (H +)B ．c (OH -)>c (CN -)>c (F -)>c (H +)C ． c (OH -)>c (F -)>c (CN -)>c (H +)D ．c (F -)>c (OH -)>c (HCN)>c (HF)14．常温下，测定某溶液中只有Na +、AC -、OH -、H + 四种离子，且离子浓度大小排序为：c(AC -)﹥c(Na +)﹥c(H +)﹥c(OH -)。
对于该溶液，可能的情形是A ．由pH ＝3的醋酸钠和pH ＝11的氢氧化钠等体积混合而成B ．由0.2mol/L 的醋酸溶液与0.1mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合而成C ．由0.1mol/L 的醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合而成D ．向上述溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，可以使溶液中离子浓度大小改变成c(AC -)﹥c(Na +)﹥c(OH -)﹥c(H +)15．常温下，如果取0.2mol/LCH 3COOH 溶液与0.2mol/L NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式： ， 混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示） 。
（2）混合溶液中由水电离出的c （H +）和PH=9的NaOH 溶液中由水电离出c （H +）的比值为 。
（3）求混合溶液中下列算式的计算结果：c （Na +）－c （CH 3COO －）= mol/L （列出算式即可）c （OH －）－c （CH 3COOH ）= moL/L （写出精确结果。
）（4）若HCl 溶液与NaOH 溶液反应的中和热数值为53.7jK/mol ，则1molCH 3COOH 与1mol NaOH 在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol 相比会 （“相等”或“偏大”、“偏小”。
）原因是 。
（5）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：A ．NH 4HCO 3B ．NH 4ClC ．（NH 4）2SO 4D ．CH 3COONH 4 按c （NH 4+）由大到小的顺序排列： （填字母序号。
）16. 在25mL 氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L 醋酸溶液，滴定曲线如右图所示，（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式 。
（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol ·L —1（3）在B 点，a 12.5ml （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。
若由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而且恰好呈中性，则混合前c （NaOH ） c （CH 3COOH ），)/mL混合前酸中 c（H+）和碱中c（OH-）的关系：c（H+） c（OH-）。