华工无机化学期末考试模拟试题(工科类)————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：23 / 6无机化学 期末考试试卷题号 一 二 三 四 五 总分 分数一、填空题 (每空1分,共38分)1.氢键键能和分子间力的数量级相近,它与一般分子间力的不同点是具有_____________和___________。

2.H 2O 2和H 2SO 3反应的主要产物为 ___________________,H 2O 2与O 3反应的主要产物为 _____________________3.40ml 0.1mol ·L -1 的NH 3·H 2O 与20mL 0.1 mol ·L -1 的HCl 相混合,其构成___________________________体系,混合溶液的pH 为___________.4.气体的基本特征是它的 性和 性。

5.已知: ＥøSn 4+/Sn 2+＝0.15V ＥøH +/H 2＝0.000V ＥøSO 42﹣/SO 32﹣＝+0.17V ＥøMg 2+/Mg ＝-2.375V ＥøAl 3+/Al ＝-1.66V ＥøS/H 2S ＝+0.141V根据以上Ｅø值, 排出还原型还原能力由大到小的顺序:6.氢卤酸在一定压力下能组成__________溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到_________________________的状态。

7.已知基元反应 A + B = C + D 当C A =0.2mol ·L -1 、 C B =0.1mol ·L -1 时, V D =0.01mol ·L -1·S -1则k=_____________. 8.P 区元素各族自上而下低氧化态的化合物越来越稳定,例如 ,这种现象通称为___________________________.9.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q_______________,体系对环境做功w___________________.10.在由40mL 0.1mol ·L -1 NH 3·H 2O 和同体积同浓度的NH 4Cl 组成的缓冲溶液中滴加5滴0.1mol ·L -1的HCl,溶液的pH 值将__________,若加入同样浓度的HCl10mL,溶液的pH 值将_____________.11.区分以下概念：同位素__________________________________________, 同量素__________________________________________。

12.在多电子原子中,由于角量子数l 不同,几率的径向分布不同,电子钻到核附近的几率不同,因而 不同的现象,称为电子的钻穿效应.钻穿效应不仅能解释n 相同, l 不同时轨道能量的高低,而且可以解释当n 和l 都不同时,有些轨道发生了 现象。

13.电子云的角度分布图表示了电子在空间不同角度出现的_____________的大小,而几率的径向分布图则表示电子在整个空间出现的几率随14.根据价层电子对互斥理论,XeF 2分子中,中心原子的电子构型为 ; XeF 2分子稳定构型为15.在反应2AgNO 3 −→−∆2Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑ 中，_______________________作氧化剂，________________________作还原剂。

16.实验室常用MnO 2和浓HCl 反应制取Cl 2,其反应方程式为：_________________________________________________________.另一种简便方法是 ___________________________________________。

17.依分子轨道理论,O 2–结构中有一个σ键和 _____个P –P π键,______个三电子π键18.292 K和98.6 kPa下, 一定量的干燥空气缓缓通过装有纯乙醇的容器后, 被乙醇蒸汽所饱和的空气体积为6.34升。

冷冻该混合气体后得乙醇0.635克。

则292K时乙醇的蒸汽压为___________, 通入的干燥空气的体积为__________.19.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n = 4, l = 1B. n = 5,l = 320.根据元素电势图:BrO4﹣76.1BrO3﹣50.1HBrO60.121Br2065.1Br﹣其中能发生的歧化反应的反应方程式为,Ｅø BrO3﹣/ Br﹣值为________ .二、单项选择题(每题2分,共30分)1.实验室中常用浓HCl与下列哪一些氧化剂反应,均可制取Cl2?( )A. MnO2、KMnO4和CｕOB. K2Cｒ2O 7和CｕOC. MnO2和CｕOD. MnO2、K2Cｒ2O7和KMnO42.下列说法中, 正确的是( )A. 同一种元素的原子其质量、性质完全相同。

B. 原子是不可再分的微粒。

C. 化学变化就是原子的变化。

D. 原子内有很大空间。

3.某缓冲溶液含有等浓度的Ｘ–和HＸ,Ｘ–的Ｋb=1.0×10-10,此缓冲溶的pH值是( )A. 4B. 7C. 10D. 144.某一反应的活化能为65KJ/mol,则其逆反应的活化能为( )A. 65kJ·mol-1B. -65kJ·mol-1C. 0D. 无法确定5.石墨晶体是( )A. 原子晶体B. 金属晶体C. 分子晶体D. 前三种晶体的混合型.6.O2[PtF6]中氧成键属于( )类型A. Ｏ2B. Ｏ22-C. Ｏ2+D. Ｏ2–7.在酸性介质中MnO2与Fe2+反应,其还原产物为( )A. MnO42﹣B. MnO4﹣C. Mn2+D. Fe8.氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象,其主要反应产物有( )A. HF和O2B. HF和FOHC. HF、O2和FOHD. HF和O39.甲烷在非常特殊的条件下,也可提供质子,因此H2O,NH3,CH4的酸性顺序可表示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看,可以认为( )A. 碱性顺序为:CH4 > NH3 > H2OB. 碱性顺序为:CH4 < NH3 < H2OC. 碱性顺序为:NH3 > H2O >CH4D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱10.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是( )A. HI＞HBr＞HCl＞HFB. H2Te＞H2Se＞H2S＞H2OC. NH3＞A s H3＞PH3D. CH4＞GeH4＞SiH411.在298K时,反应2HI(g) =H2(g)＋I2(g)是自发的,其逆反应在高温下变为自发的,由此可知其正反应的△H和△S为( )A. △H＞０,△S＜０B. △H＜０,△S＜０C. △H＞０,△S＞０D. △H＜０,△S＞０12.298K时氯化钠在水中的溶解度为9mol·L-1，若向1升水中加入1 molNaCl则溶解过程的( )：4 / 6A △G＞0 △S＞0B △G＜0 △S＞0C △G＞0 △S＜0D △G＜0 △S＜013.在相同条件下, 10 L N2的质量为7.95克, 2.00 L某气体质量为2.5克, 则该气体的分子量为( )A. 17B. 44C. 30D. 无法计算14.下列各组分子中，中心原子都以sp2杂化轨道成键且又有离域键的是( )A. CO2 、Ｎ2B. BCl3 、C2H4C. SO3 、NO2D. PF3 、C2H215.用导线连接电池Cu |Cu(NO3)2 || AgNO3 |Ag , 电子将由（）A. Cu极流向Ag极B. Ag极流向Cu极C. Cu极流向Ag+极D. Ag极流向Cu2+极三、多项选择题(每题3分,共15分)1.下列说法正确的是( )A. 氢键就是氢和其他元素间形成的化学键;B. 极性分子的分子间力最大,所以极性分子的熔沸点比非极性分子都来得高;C. 化合物的沸点随着分子量的增加而增加;D. 稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe的沸点随分子量增大而升高;E. 分子间作用力仅几十kJ··mol –1,比化学键弱1—2个数量级。

2.下列说法错误的是( )A. Ψ是原子轨道的同义词;B. |Ψ|2的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率;C. 离核越远, 电子在空间出现的几率就越小;D. 电子云图形实际是|Ψ| 2的数学图形;E. 氢原子基态在r = 53pm处电子出现的几率最大,故此处电子出现的几率密度也最大。

3.对于NaClO下列说法正确的是( )A. 在碱液中不分解B. 在稀溶液中不能氧化非金属单质C. 可作为配合剂D. 能使淀粉KＩ溶液变蓝E 加热易歧化4.下列电负性大小变化顺序正确的是( )A. Rb < Sn < Si < S < ClB. Zn > Cd > HgC. F > Cl > Br > ID. Na < Mg < Al < Si < P < S < ClE. K < Ca < Sc < Ti < V < Cr < Mn5.检验某溶液是否含有S2O32–的方法为( )A. 加稀盐酸溶液变浑浊B. 加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成C. 该溶液能使AgBr沉淀溶解D. 能吸收少量氯气E. 加入AgNO3至生成白色沉淀,沉淀颜色由白变黄变棕最后变黑四、计算题(每题5分,共10分)1.Mg(OH)2的溶度积为：ＫSP = 4.5×10-14, 饱和Mg(OH)2的水溶液的pH值是多少?5 / 62.已知Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO(g) ①△Hø= -26.7kJ·mol-13Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ②△H ø= -50.75kJ·mol-1Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ③△Hø= -36.5kJ·mol-1计算反应FeO(g)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的△Hø五、综合题(7分)1.为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀?6 / 6。