化学平衡1.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）→2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是（）A．平衡不移动B．平衡向逆反应方向移动C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大D．C的质量分数减小2. 在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应2A（g）+B(g) xC(g),达到平衡后C体积分数为w% 若维持容器体积和温度不变按 A C为起始物质，达到平衡后C体积分数仍为W% 则X 的值为（） A 1 B 2 C 3 D 43.对于密闭容器中的反应：N 2(g) +3H2(g)2NH3(g)△H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述不正确的是A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处的正反应速率比逆反应的大C．点d(t1时刻) 和点e(t2时刻) 处n(N2)一样多D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值小4. 在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C （g）+xD（g），10min达到化学平衡，生成了2molC，经测定D的平均反应速率为L-1min-1．下列判断正确的是（）A．平衡时A的浓度为L- 1 B．x=1C．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的倍D．B的转化率为20%5. 体积相同的甲．乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3,并达到平衡．在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法6. 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。
下列叙述中，错误的是（）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡后N2的浓度：乙＞甲C．H2的转化率：乙＞甲D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲7.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是( )A.反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＞T2C.反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T18.在373K 时，把mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2 s时，NO2的浓度为mol/L。
在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的倍。
下列说法正确的是（）A．在2 s时，体系内压强为反应前的倍B．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为mol·L-1·s-1C．平衡时，体系内含N2O4 molD．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率9.．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应：CO＋H2O(g) CO2＋H2.当反应达到平衡时,CO的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )A．CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2C．mol CO＋mol H2O(g)＋mol CO2＋mol H2D．mol CO＋mol H2O(g)＋mol CO2＋mol H210.一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将lmolX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z （g），经60s达到平衡生成的Z，下列说法正确的是（）A．60s内X的平均反应速率为molL-1s-1B．将容器的容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2C．若温度和体积不变，往容器内增加1molX，X的转化率将增大D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞011.已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．12.将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H＜0，g 平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a 与b的关系是（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定13. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=L-1，c（HI）=4molL-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）14.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，K值增大．下列说法正确的是A．该反应的焓变为负值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小A．9B．16C．20D．25c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H215.反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：（1）该反应的反应物总能量______生成物的总能量（选填“小于”“大于”或“相等”）．（2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率______（选填“增大”“减小”“不变”原因是______；若增大压强，则V正______V逆（选填“＜、＞、=”）（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1______，E2______（填“增大”“减小”“不变”）．16.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）01234 n（NO）（mol）（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是______热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是______；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______．A．v（NO2）=2v（O2）B．容器内压强保持不变C．v逆（NO）=2v正（O2）D．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______．A．及时分离除NO2气体B．适当升高温度C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂．17.已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，△H＞0请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2．4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为_____________；（2）若反应温度升高，M的转化率___________（填“增大”“减小”或“不变”）；（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4mol·L-1，c(N)=a mol·L-1，达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，则a为多少（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)= b mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为多少（已知，）18.将一定量的SO2和含0．7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2＋O22SO3(正反应放热)。
反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH 溶液，气体体积减少了21．28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5．6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。
(计算结果保留一位小数) 请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是__________。
(填字母)a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。
（3）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克19.可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部20.已知：H2（g）+I2（g2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各，乙中加入HI，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加molH2，乙增加molI221. I 2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是( )A．反应I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq)的△H＞0B．B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大22.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2==O2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。
HbCO的浓度达到HbO2浓度的倍，会使人智力受损。
据此，下列结论错误的是（）与HbO2反应的平衡常数K=[O2].[HbCO]/[CO].[HbO]B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动23.下图表示反应，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是[ ]A．第6 min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小24.汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)N 2(g)+CO2(g) ΔH=·mol-1在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是( )25.各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是26.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)；△H=QkJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：/L积体气温体c(Y)/molL-1度/℃123100200300下列说法正确的是()＞n ＜0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动27.(8分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量t／min X／mol Y／mol Z／mol0 1．00 1．00 0．00l 0．90 0．203 0．75 0．50 0．505 0．65 0．709 0．550．100．9010 0．550．10 0．9014 0．55 0．10 0．90(1)体系中发生反应的化学方程式是；(2)列式并计算该反应在O-5min时间内产物Z的平均反应速率：；(3)该反应在第分钟(min)时达到平衡状态；(4)若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是。