温度对化学反应速率的影响
温度对化学反应速率的影响特别显著，温度升高往往能加速反应是人们早已熟知的事实。

例如，H2和O2的化合反应，在常温下几乎觉察不到，但加热到600℃，反应迅猛剧烈，甚至发生爆炸。

这表明当反应物浓度一定时，温度改变，反应速率会随着改变。

早先有人从许多实验结果归纳出一个近似的规则，即温度每升高10 ℃，反应速率大约增大2倍～4倍。

这个经验规则只能对一些反应作粗略的估计，并且适用范围不大。

阿仑尼乌斯（S.Arrhenius）根据实验，提出在给定的温度变化范围内反应速率与温度之间有下列关系（阿仑尼乌斯公式）：
若以对数关系表示，则为：
1nk=-E a/RT+1nA
式中，k为反应速率常数，Ea、A均为某给定反应的常数，可由实验求得。

E a叫做反应的活化能，A叫做指前因子；R是摩尔气体常数，T为绝对温度，e 为自然对数的底。

阿仑尼乌斯公式表明，如果温度T增加，则k增大，所以v也增大。

利用阿仑尼乌斯公式，可求出温度变化对反应速率的影响。

阿仑尼乌斯公式只适用于元反应和某些复杂反应。

有许多复杂反应，如图2-1中的（2）、（3）、（4），阿仑尼乌斯公式对它们就不适用了。

图2-1 各类反应的速率与温度的关系。