一、水的质子自递平衡
适用于纯水 和水溶液
Kw随温度的升高而增大
第二节 水溶液的酸碱性
二、水溶液的酸碱性（酸度）
[H+]＞[OH-]或 [H+]＞1.00×10-7（25℃）
[H+]＝[OH-]或 [H+]=1.00×10-7 （25℃）
酸性；[H+]越 大，酸性越强
中性
[H+]＜[OH-]或
碱性；[OH-]越
第一节 酸碱质子理论
一、酸碱电离理论
酸 在水中电离产生的阳离子全部是H+的化合物
HCl H+ + Cl- HAc
H+ + Ac-
碱 在水中电离产生的阴离子全部是OH-的化合物
NaOH
Na+ + OH- NH4OH
NH4+ + OH-
酸碱反应实质 H+ + OH- H2O
第一节 酸碱质子理论
一、酸碱电离理论
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一、质子 原子的组成
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一、质子
原子的组成
原子
原子核 质子（一个单位正电荷） 中子(不带电）
核外电子(一个单位负电荷）
原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的电子构成的，原
子核所带的正电荷数和核外电子所带的负电荷数相等，整个 原子显电中性。原子核又是由质子和中子构成的。
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一、质子
原子中各种粒子间的关系
失电子
氢离子（H+）
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二、化合价
规定
化合价是元素 在形成化合物 时表现出的一 种性质。，反 应了原子形成 化学键的能力
(1)单质中元素的化合价等于零。 H2 、 Cl2、Na、Mg （2）单原子离子中元素的化合价等于离 子的荷电数。Na+、Mg2+、Cl-
（3）氧（O）的化合价在大多数化合物
中为—2价，氢（H）的化合价在大多数
二、酸碱质子理论
酸 能给出质子的（H+）物质
质子给予体
碱 能接受质子的（H+）物质
质子接受体
第一节 酸碱质子理论
二、酸碱质子理论
共轭关系
酸和碱依赖质子的给出与获得相互依存、 相互转化
共轭酸： 碱得到质子后形成的酸
共轭碱： 酸得到质子后形成的碱
共轭酸碱对
酸与其共轭碱 碱与其共轭酸
只相差一 个质子
第一节 酸碱质子理论
2X=0 2X+7(-2)=-2 3X+4(-2)=0
第一节 酸碱质子理论
1663年 波义耳(R.Boyle)提出酸碱概念。 1889年 阿累尼乌斯提出酸碱电离理论。 1905年 富兰克林酸碱溶剂理论。 1923年 布朗斯特和费莱(T.M.Lowry)几乎同时各 自独立地提出了酸碱的质子理论。同年，路易斯 提出了酸碱的电子理论。 1963年 皮尔逊提出硬软酸碱原则。
[H+]＜1.00×10-7 （25℃） 大，碱性越强
第二节 水溶液的酸碱性
NaHSO4可电离为Na+、H+、SO42是酸还是碱
第一节 酸碱质子理论
一、酸碱电离理论
评价
酸碱电离理论是人们对酸碱认识从现象到 本质的一次飞跃，对化学学科的发展起了 重要作用。 但该理论将酸碱限定在以水为溶剂的体系， 而且将碱限定为氢氧化物。
CH3CH2ONa、Na2CO3
NH3 + HCl
NH4Cl
HCO3CO 2- 给出质子 接受质子
3
H2CO3
第一节 酸碱质子理论
二、酸碱质子理论
关于盐 没有盐的概念
酸碱电离理论中的盐在酸碱质子理 论中是酸、碱或者酸和碱的混合物
N为aNNANHHca44在+A+和水和c在A中Ac水c全--，中，部为全为解碱部酸离解和离碱为的 混合物
第一节 酸碱质子理论
三、酸碱反应的实质
二、酸碱质子理论
HAc、HCl、PO43-、HCO3-、NH4+、OH-、NH3
酸 HAc、HCl、 HCO3-、 NH4+ 碱 PO43-、 HCO3-、OH-、NH3 共轭酸碱对 NH4+-NH3
第一节 酸碱质子理论
二、酸碱质子理论
两性物质
既有给出质子的能力，又有接受质子的能力 既可以是酸又可以是碱
第一节 酸碱质子理论
二、酸碱质子理论
HAc
H+ + Ac-
NH4+ H+ + NH3
H2CO3
HCO3-
HCO3- + H+
2_ CO3 + H+
H3PO4 H2PO4-
2-
HPO4
H+ + H2PO4-
H+
+
2-
HPO4
H+ + PO4 3 -
H3O+ H2O
H+ + H2O H+ + OH-
第一节 酸碱质子理论
酸越弱，其共轭碱碱性越强
第二节 水溶液的酸碱性
一、水的质子自递平衡
H+
H2O + H2O
H3O+ + OH-
在同种分子之间所发生的质子传递反应 称为质子自递反应
第二节 水溶液的酸碱性
一、水的质子自递平衡
一定温度下，水的质子自递反应达到平衡时
=
Kw成为水的离子积常数，简称水的离子积
第二节 水溶液的酸碱性
化合物中为+1价
（4）电中性的化合物中所有元素的化合
价的代数和为零。多原子 离子中所有元
素的化合价的代数和等于离子的荷电数。 NaOH、Na2SO4、ClO3-
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二、化合价
表示方法 +1 —2
H2O
+7 —2
MnO4-
例题：求HO4中Fe的 化合价
弱碱电离 NH3 + H2O 弱酸电离 HAc + H2O
NH4+ + OHH3O+ + Ac-
盐的水解 H2O + Ac-
HAc + OH-
第一节 酸碱质子理论
三、酸碱反应的实质
4、酸碱反应的方向： 取决于酸碱的相对强度
较强酸 + 较强碱
较弱碱 + 较弱酸
第一节 酸碱质子理论
四、酸碱的强度
酸越强，给出质子能力越强，其共 轭碱接受质子能力越弱，即碱性越 弱
酸1 + 碱2
碱1 +酸2
H+
1、酸碱反应的实质是在两对共轭酸碱对之 间的质子传递 2、水溶液、非水溶剂和无溶剂时均可进行
第一节 酸碱质子理论
三、酸碱反应的实质
NH3(g) + HCl(g)
NH4Cl(s)
得到质子
给出质子
NH4+ Cl-
第一节 酸碱质子理论
三、酸碱反应的实质
3、电离作用、中和反应、水解反应都属于酸 碱反应
(1) 原子核的核电荷数是由质子数决定的，原子 是电中性的，所以：
核电荷数（Z）= 核内质子数 = 核外电子数
若按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，得
到的 序号称为原子序数。原子序数在数值上与该元素
原子的核电荷数相等，即与质子数相等。
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一、质子 原子结构示意图
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一、质子
氢原子结构示意图
氢原子中有一个质子和 一个电子，当氢原子失 去这个电子时，就成了 氢离子H+，这样氢离子 就相当于一个质子，所 以 通常所说的质子就是氢 离子