分
称量不纯或潮湿的物质；4.称的溶质洒了部分；
析
5.量水时仰视；6.溶解杯中有水。
9
10.（泸州）实验难室点需突破要（配三制）溶质质量分数为25% 的氯化钠溶液50g。
（1）若要配制25％的氯化钠溶液，正确的操作顺
序是 (填序号，下同)。（B、Ａ、Ｃ
）
• A．称量和量取 B．计算 C．溶解
（2）应选用的一组仪器是 （ B
象，所起的作用是（乳化作用）作用。
溶 溶解时的 解 热现象： 性
放热：物质溶解的过程中温度（ 升高 ），例如：氢氧化钠 吸热：物质溶解的过程中温度（ 降低），例如硝酸铵
热现象不明显：一些溶质溶解在水中，整个过程中温度会（不变）
1.定义：在（温度）下，在一定量的（溶剂）里，
溶 液 的
（ 能否再继续 ）溶解某种溶质的溶液。
稀释前后溶质质量不变 m浓溶质=m稀溶质
m加水= m稀溶液-m浓溶液 仪器：托盘天平、药匙 、量筒、胶头滴管、烧
杯、玻璃棒
步骤：1.计算2.称量3.溶解 .4.装瓶
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
错 因
偏大1：.称量时天平指针偏左；2.量水时，俯视读数； 3.量筒中有未到处的水
偏小：1.称量前天平指针偏左；2.称量时左砝右码；3.
• 9.（1）.图中难M点的突意破义（是二：）
• （t4℃时，A和B的溶解度相同。） • （2）.若A中混有少量的C，最
• 好采用（冷却热的饱和溶液 ）
• 的方法提纯A。
• （3）.在t1℃时，三种物质的 • 溶解度由大到小的顺序是
• （ B>C>A
）
• （4）.若使t5℃的A、B、C • 三种物质降温到t1℃， • 则溶质质量分数不变的
度度
两曲线的交点：两物质（在该温度下的溶解度相等）
曲 意 线：溶解度随温度的( 变化 )
线 义 面：曲线下面的各点：表示 不饱和溶液 ）
曲线上面的各点：表示（饱和溶液且有未溶解的物质）
结 蒸发结晶：物质溶解度随温度变化（较小 ），例如：氯化钠
晶 冷却热的饱和溶液：物质溶解度随温度变化（较大）例如硝酸钾7
溶液
1
• 1.了解溶液的组成直。击 考 纲
• 2.了解饱和溶液和不饱和溶液的概念和相互转化、
溶解度和溶解度曲线图、溶液的酸碱性和PH、结 晶现象
• 3.了解溶质质量分数的含义，能进行有关的计算。 • 4.学会有关溶液稀释问题的计算。 • 5、学会配制一定溶质质量分数的溶液、分析和查
找实验的误差和解决问题的方法。 • 6.学会把溶质的质量分数运用于化学方程式的计
分析:设应该加入硝酸钾X应该蒸发掉水Y,由题可知 (200g×10%+X)/(200g+X)=20% X=25克
(200g×10%）/（200g-Y）=20% Y=100克11
一.单项选择题。 高分突破
12.（泸州）泸州又称酒城，盛产白酒。根据物质的分 类方法，判断白酒属于（ ）D
A．盐 B．碱 C．酸 D．混合物
）
• A．量筒 烧杯 托盘天平 B．托盘天平 量简 烧杯 玻璃棒C．托盘天平 烧杯玻 璃棒
（3）若配出的氯化钠溶液溶质质量分数大于25％，
则造成误差的原因可能是 （ A
）
A．托盘天平称量氯化钠的质量为13g
B．烧杯中原先有水 C．氯化钠固体中含有杂质10
11.（泸州）现有200g溶质质量分数为10%的 硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增 加一倍，因向溶液加入硝酸钾 克 25 或蒸发掉水 100 g。
3.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗
涤剂不具有乳化功能的( B )
A、用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
B．用汽油除去衣服上的油污
C．用肥皂液洗衣
D．用沐浴露洗澡
4.下列物质，溶解于水后，溶液温度会明显降低的是
A浓硫酸
B硝酸铵
（B ）
C氯化钠
D氧化钙
6
固体
物质
溶
的溶 解度
浏览下册教材37页—42页，补充完善知识网络构建2
算。
2
看看此题 有哪些溶液的知识点
• 在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克，求
溶质的质量分数是（ 23.2%
）。
（结果保留一位小数）
分析:(1)求出溶液的质量
=31.6g+100g=131.6g (2)溶质质量分数=31.6g/131.6g≈23.2%
有关溶液的知识点有：溶液及溶解性；溶 解度；溶质的质量分数的计算。
13.（泸州）下列有关饱和溶液的说法中，正确的是
（）
D
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成
不饱和溶液.
12
14.（泸州）．固体硝酸钾的溶解度曲线如右图 所示，下列说法正确的是（ ） D
• 是（ C ）
8
浏览上册教材65页—70页，补充完善知识网络构建3
定义：溶液中 溶质的质量与 溶液的质量 之比。
公式 ：溶质质量分数= 溶质的质量/ 溶液的质量X１００% 溶液质量= 溶质的质量/溶质的质量分数
溶 质 溶液 质 的稀 量释 分
数 配制一 定质量 分数的 溶液
溶质质量= 溶液质量X溶质质量分数
定义：在（ 一定温度 ）下，某固态物质（100克 ） 溶剂里，达到（饱和 ）状态所溶解的质量。
四要素（一定温度、100克溶剂、饱和状态、单位克）
影响因素：（ 溶质和溶剂的种类，温度。 （气体还与压强有关） ）
解
溶 解
定义：物质的溶解度随（ 温度 ）的变化曲线 曲线上的点：该点表示 （ 对应温度下的溶解度 ）
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浏览教材58页—64页，补充完善知识网络构建1
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成
溶 （ 均一 的、 稳定 的 混合物 。
液 特征： 均一 性、 稳定性
溶 液 及
乳 化 作 用
洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，从而使油和水 不再分层，所形成的溶液的稳定性强，这种现象称为（乳化）现
2.转化：
1.增加溶剂2.改变温度3.加入不饱和溶液
（ 不
饱和溶液1.减少溶剂2.改变温度3.增加溶质不饱和溶液
） 饱 和
3.联系：浓溶液（不一定）是饱和溶液，稀溶液（ 不一定）是不饱
和溶液 。（填一定或不一定）
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难点突破题（一）
1.（重庆B卷）：下列物质中不属于 溶液的是（ C）
A.食盐水 B.矿泉水 C.蒸馏水 D.冰汽水 2.下列有关溶液的说法错误的是（A） A.溶液一定是无色透明的。 B.溶液由溶质和溶剂组成。 C.溶质可以是固体、液体、气体. D.稀溶液也可能是饱和溶。 5