第三节：二价铁和三价铁的检验一、 观察法：Fe 2+的溶液呈浅绿色，Fe 3+的溶液呈棕黄色 二、 用KSCN 溶液和氯水 1. 检验步骤：溶液一一加KSCN 溶液：⑴溶液变血红色一一含有 ___________ 离子 ⑵无明显现象 --- 加氯水（或H2Q ） --- 溶液变血红色 -- 证明：含有 __________ 离子2. 原理：Fe 3++3SCN=Fe （SCN ）3（血红色）2+3+2Fe+Cl 2=2Fe +2Cl -三、 用NaOH 溶液 1. 溶液步骤：溶液+NaOH 溶液一一白色沉淀一一灰绿色一一红褐色一一 Fe 2+溶液+NaOH 溶液一一红褐色沉淀一一Fe 3+2. 原理： _______________________________________________________ 四、 利用Fe 3+的氧化性 1. 检验步骤：⑴溶液加铜片：一一无明显现象一一Fe 2+--- 铜片被腐蚀溶液变蓝色 --- F e 3+2. 原理： ____________________________________________________________3. ⑵溶液加淀粉KI 试纸一一试纸不变色一一Fe 2+__试纸变色__ Fe 3+4. ____________________________________________________________ 原理： 五、利用Fe 2+的还原性1. 检验步骤：溶液+ 酸性KMnO 溶液一一紫色褪去一一 Fe 2+__紫色不褪__ Fe 3+2. 原理： Fe 2+ + MnO 4-+ H + = _F^ 3+ Mn 2+ 2O作业一:A •熔点高，硬度小 •熔点低，硬度大2.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是3. 现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。
1、多数合金与组成成份相比较, 合金的（•密度大C.机械强度差A 、铜B 、铁 C、铅 硬铝是（B • Al —Cu— Mg- Mr—Si 合金A • Al —Mg 合金C- Al —Si合金 D •表面的氧化铝膜的纯铝4、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：还知该合金耐腐蚀，强度大•从以上性能看，该合金不适合作()A、导线 B 、门窗框 C 、炉具D 、飞机外壳5•物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③ 还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。
请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
(1) _______________________________________ 用铝定制成包装用的铝箔;(2) ____________________________________ 用铝制成的高压铝锅;(3) ____________________________________________ 用铁粉回收照相业废液中的银_________________________________________________________ ;(4) _______________________________________________ 电信业中大量使用的铜丝、金属电缆____________________________________________________ 。
6. 在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的A. 质子数B.最外层电子数C.核外电子数D.电荷数7. 在化学反应3Fe+4H2O (g)高温Fe3O4+3H2中，H2O作A.还原剂B.氧化剂C.催化剂D.溶剂8. 质量相同的下列金属，分别是跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是A.铁B.铝C.铜D.锌9. 下列物质中，不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银10. 下列关于铁的描述不正确的是A. 纯铁具有银白色光泽B. 铁在化学反应中可以失去2个或3个电子显+2价或+3价C. 铁具有良好的延展性，这属于化学性质D. 铁在空气中加热得到黑色的四氧化三铁11. 实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的A.锌粉B.铜片C.铁片D.镁粉12. 只用一种试剂就能把AgN0 3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区别开的是A.BaCl 2B.Fe2O3C.FeCbD.Fe(NO 3)313. 将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是A.FeSB.FeCl 3C.Fe2O3D. Fe2(SO4)36 •铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。
在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜(即：曾青CuSO4跟铁反应生成铜) 试写出该反应的离子方程式：_______________________________________ 。
（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即：铜绿，化学式Cu2 OH 2CO3], 其中生成铜绿的反应物除铜外还有02、CO2和H20。
试写出保护铜制品的方法：。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。
铜的熔点是1183 4 C,铁的熔点是1534 8 C作业二：1•下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是A. FeO+ HCl（溶液）B.过量铁+稀硫酸C. FeCl2（溶液）+ Cl 2D. Fe + CuSO4（溶液）2. 下列检验Fe3+的方法错误的是A. 加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色B. 加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀C. 加入硫氰化钾溶液，显示红色D. 加入氨水，生成红褐色沉淀3. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A .锌粉B.镁粉？C.铁粉 D .铝粉4. 证明某溶液只含有Fe"而不含有Fe3+的实验方法是A .先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B .先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D .只需滴加KSCN溶液5. 某溶液中有NH4*、Mg"、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（已知NH4+ + OH一NH3f + H2O）A. N J B . Mc j+ C . Fe2+ D . Al3+6. 将一定量铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和F0浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为=A. 2:3B. 3:2C. 1:2D. 1:17除去下列物质中所含有的杂质（括号内的物质）,将选用的试剂和方法填在横线上，并写出反应的化学方程式（注:属于离子反应的只写离子方程式）（1）_____________________ Fe2O3（AI 2O3） _______________________________（2）_______________________ F e2O3[Fe（OH）3] ______________________________ （3）_____________________ FeCl 2（FeCl 3）_________________________________(4) FeCl3( FeCl2) ____________ ______________________________________________⑸Fe(Al) ___________________ ______________________________________________8. 已知，常见金属单质A有如下转化关系，其中F为红褐色固体(1)写出A- B的化学方程式_____________________________________________________________⑵写出E- F的化学方程式______________________________________________________________9. 红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料(1) 根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是(写化学式) ___________________(2) 为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式(实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装)实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。
② ________________________________________________________________③ ________________________________________________________________④ ________________________________________________________________ 实验分析及结论：____________________________________________________________________ 。