2018年高考化学知识点总结考点一把握分类标准,理清物质类别1.物质常见的分类情况2.氧化物的常见分类方法氧化物错误!3.正误判断,辨析“一定”与“不一定”(1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物,盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)(6)王水:浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液:主要成分是CuSO4和Ca(OH)2(8)肥皂:主要成分是C17H35COONa(9)碱石灰:NaOH、CaO(10)铝热剂:铝粉和金属氧化物的混合物(11)漂白粉:Ca(ClO)2和CaCl2的混合物考点一洞悉陷阱设置,突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”,突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。
二看“标准状况”下,物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。
题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×)(2)常温下,11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×)(3)标准状况下,22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×)(4)常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A(×)(2012·新课标全国卷,9D)(5)标准状况下,2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×)二、排“干扰”,突破“质量、状况”陷阱题组二物质的量或质量与状况2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)常温常压下,3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√)(2)标准标况下,18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√)(3)常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√)三、记“组成”,突破“物质组成”陷阱题组三物质的组成与结构3.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)在常温常压下,32 g 18O2中含有2N A个氧原子(×)(2)17 g —OH与17 g OH-所含电子数均为10N A(×)(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(√)(4)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为m 28N A(√)(5)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A(√)(6)30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A(√)四、审“要求”,突破“离子数目”判断陷阱一审是否有弱离子的水解;二审是否指明了溶液的体积;三审所给条件是否与电解质的组成有关,如pH =1的H2SO4溶液c(H+)=0.1 mol·L-1,与电解质的组成无关;0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.1 mol·L-1,与电解质的组成有关。
题组四电解质溶液中粒子数目的判断4.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH+4的数目为0.3N A(×)(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中,阴、阳离子数目之和均为2N A(×)(3)0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2N A(×)(4)25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A(×)五、记“隐含反应”,突破“粒子组成、电子转移”判断陷阱在“N A”应用中,常涉及到以下可逆反应:2SO31.2SO2+O2催化剂△2NO2N2O4N2+3H2高温、高压2NH3催化剂2.Cl2+H2O HCl+HClO3.NH3+H2O NH3·H2O NH+4+OH-题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为2N A(×)(2)标准状况下,22.4 L NO2气体中所含分子数目为N A(×)(3)100 g 17%的氨水,溶液中含有的NH3分子数为N A(×)(4)标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1N A(×)六、“分类”比较,突破“电子转移”判断陷阱1.同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。
如:(1)Cl2和Fe、Cu等反应,Cl2只作氧化剂,而Cl2和NaOH反应,Cl2既作氧化剂,又作还原剂。
(2)Na2O2与CO2或H2O反应,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂,而Na2O2与SO2反应,Na2O2只作氧化剂。
2.量不同,所表现的化合价不同。
如:Fe和HNO3反应,Fe不足,生成Fe3+,Fe过量,生成Fe2+。
3.氧化剂或还原剂不同,所表现的化合价不同。
如:Cu和Cl2反应生成CuCl2,而Cu和S反应生成Cu2S。
4.注意氧化还原的顺序。
如:向FeI2溶液中通入Cl2,首先氧化I-,再氧化Fe2+。
题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A(×)(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2N A(×)(3)1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为N A(√)(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N A(×)(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移的电子的数目为N A(×)(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A(×) 题组七2015年“N A”应用高考试题汇编7.(2015·全国卷Ⅰ,8)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2N A答案 C解析A项,D2O和H2O的质子数相同(均为10),但D2O、H2O的摩尔质量不同,分别为20 g·mol -1和18 g·mol-1,所以18 g D2O和H2O的物质的量不同,质子数不同,错误;B项,n(H2SO3)=2 L×0.5 mol·L-1=1 mol,但H2SO3是弱酸,部分电离,所以H+数目小于2N A,错误;C项,发生的反应是2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,转移电子数为2e-,所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A,正确;D项,发生反应:2NO+O2===2NO2,生成2 mol NO2,常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4,所以分子数小于2N A,错误。
8.(2015·全国卷Ⅱ,10)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10N AB.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO-3和CO2-3的离子数之和为0.1N AC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD.235 g核素235 92U发生裂变反应:235 92U+10n――→裂变90Sr+136 54Xe+1010n,净产生的中子(10n)数为10N A 38答案 C解析A项,60 g丙醇的物质的量是1 mol,根据其结构式可知,1 mol 丙醇分子中存在的共价键总数为11N A,错误;B项,根据电解质溶液中物料守恒可知,1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO-3、CO2-3和H2CO3粒子数之和为0.1N A,错误;C项,在氧化物中,钠元素的化合价只有+1价,因此23 g Na即1 mol Na充分燃烧时转移电子数为1N A,正确;D项,235 g核素235 92U即1 mol 235 92U,发生裂变反应时净产生的中子数为9N A,错误。
9.(2015·广东理综,10)设n A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含n A 个原子D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8n A 个电子答案 D解析A项,23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e -,与足量的H2O反应生成0.5n A个H2分子,错误;B项,1 mol Cu与足量热浓硫酸反应应生成n A个SO2分子,错误;C项,N2和H2都是双原子分子,标准状况下22.4 L N2和H2混合气的物质的量为1 mol,含有2n A个原子,错误;D项,3 mol Fe生成1 mol Fe3O4,根据Fe3O4中3个Fe原子的化合价共为+8价,可知反应中3 mol 单质铁失去8n A个e-,正确。
10.(2015·四川理综,5)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.常温常压下,4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N A C.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD.50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3N A答案 A解析A项,H182O和D2O的摩尔质量都为20 g·mol-1,且每个分子中的中子数都是10个,故2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为N A,正确;B项,一个乙醛分子中含有6个σ键,4.4 g乙醛的物质的量为0.1 mol,故4.4 g乙醛所含σ键数目为0.6N A,错误;C项,标准状况下,5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol,根据CO2和Na2O2反应的化学方程式及元素化合价的变化可知,反应转移的电子数为0.25N A,错误;D项,随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸,不再和MnO2反应,故50 mL 12 mol·L-1的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数小于0.3N A,错误。