物质的分类及转化教案
【教学目标】
一、【知识目标】
1、学会从不同角度对常见物质进行分类。
2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。
3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。
二﹑【过程与方】
1、通过学习，让学生学习比较、归纳、分类、概括等基本科学方法。
2、通过学习，让学生通过独立思考，合作讨论，提高学生的分析
能力和独立学习的能力
三﹑【情感态度与价值观】
树立学生正确的唯物主义物质观
【教学重点与难点】
物质的分类，化学反应类型，简单物质的转化规律
【教学方法】
启发讨论、分析讲解
【课时安排】1课时
物质的分类及转化
【教学过程】
【引言】同学们，图书馆或图书大厦里有许许多多的书籍，为什么你
能够很快找到你所需要的书籍？假设你是一个大商场的经理，仓库有成千上万种物质，你为了要让顾客顺利地找到所需的商品，在商品上货架之前，你会让员工做什么？（引导学生讨论，然后总结）对将商品进行分类，即根据各种商品的性能和用途进行分类。
我们学过很多的化学物质，我们是不是也可以把它们分类呢？
【板书】一、物质的分类
（学生活动）请将下列物质进行分类，并说明分类的依据。
（大家交流讨论）空气、乙醇(C2H5OH)、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氢气、石墨、食盐水
（讨论并归纳）第一种分类结果
混合物：空气、碘酒、食盐水
纯净物：乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨
第二种分类结果
固体：硫酸铵、铜、碘、石墨
液体：乙醇、碘酒、食盐水
气体：空气、氢气
再如：可分为导体、半导体、绝缘体等等……
【引导得出结论】可以从不同的角度、用不同的标准对物质进行分类。
（总结并讲述）物质分类的方法并不是一成不变的，同一种物质，分类的依据不同，所属的类别也不同，在化学学科中，科学家常根据物质的组成将物质进行分类。
【板书】混合物非均匀混合物
物质均匀混合物
纯净物单质非金属单质
金属单质
化合物有机化合物
无机化合物氧化物金属氧化物
非金属氧化物
酸
碱
盐。
【巩固练习】
1、经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质………………………（）
A.一定是一种单质
B.一定是纯净物
C.一定是混合物
D.可能是纯净物，也可能是混合物
分析：只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2，为纯净物；也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨，或O2和O3等。
答案：D
2．下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4（4）浊液、溶液、胶体、水（5）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O （6）铜、金、汞、钠
解析：先仔细分析每组中物质在元素组成、化合价上的特点，找出其相似性，即可找出那一种不同的物质。
（1）只有NaClO不是氯化物，即不是盐酸盐，它是HClO的钠盐、其中氯的化合价也不同于其他三种；
（2）只有Cl2中Cl的化合价为0，其他均为+5价；
（3）只有HCl为无氧酸；其余合理的分类也算是正确的如H4SiO4是难溶于水的。
（4）浊液、溶液、胶体为分散系，是混合物，而水是纯净物；
（5）只有空气为混合物，其他为纯净物；
（6）只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的前面，其他的为不活泼金属，排在H的后面。
也可以根据金属在通常情况下状态不同分类，汞通常情况下是液态金属。
【过渡】相信大家对物质的分类已经有了一个清楚的认识,但仅仅是物质进行分类还是不够的,我们还需要进一步研究这些物质类型之间的转化规律。
物质的转化有什么意义？一定条件下，不同类别的物质是可以转化的。
研究物质的转化，不仅可以探索自然界已经存在的物质，更重要的是利用物质的转化可以进一步制造人类需要的新物质。
【板书】二.物质的转化
【交流与讨论】完成下表所列的物质的转化类型，并将你知道的其他
的转化类型补充到表中。
物质的转化类型 化学方程式 单质
化合物
H 2+Cl 2HCl 金属氧化物→氢氧
化物
Na 2O+H 2O
NaOH 酸盐 HCl+NaOH
NaCl+H 2O
【归纳总结】根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本反应类型：
反应类型 实例 A+B====AB Ca+Cl 2=====CaCl 2
AB==== A+B
AB+C====A+CB Ca+H 2O====Ca(OH)2+H 2↑ AB+CD====AD+CB
CaO+2HCl====CaCl 2+H 2O
化学反应⎪⎪
⎩⎪
⎪⎨⎧置换反应
复分解反应分解反应化合反应类根据物质类别和组成分 （创设新情景）与物质分类一样，化学反应也能从不同的角度进行分类，我们会发现在一些化学反应中有一些元素的前后化合价发生了改变，而在另一些反应中所有元素的前后化合价都没有改变。
从反应中
元素化合价是否有改变这个角度，化学反应又可以分成两类即氧化还原反应和非氧化还原反应。
化学反应⎩⎨⎧非氧化还原反应
氧化还原反应变根据元素化合价是否改
1.反应规律
在熟记酸、碱、盐的溶解性表和理解金属活动性顺序表的基础上，重点掌握以下两种重要反应类型的规律与条件。
（1）置换反应的规律与条件
（2）复分解反应的规律与条件
2.两类反应的条件：
（1）复分解反应：沉淀、气体、水生成。
（2）金属与盐溶液的置换反应：活动性强的金属置换出活动性弱的金属。
【巩固练习】
1．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是……………………………（）
A.CO2+H2O====H2CO3化合反应
D.NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3复分解反应
解析：紧扣四种基本反应类型的概念，可作出选择。
但C选项是一个容易出错的选项，因为它貌似一个置换反应。
2、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，
其主要成分是生石灰（CaO）。
（1）生石灰属于哪种类别的物质？
（2）生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式
（4）小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？
（5）在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。
答案：（1）化合物、金属氧化物、固态物质等。
（2）CaO + H2O = Ca(OH)2
（3）与酸的反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ；与非金属氧化物反应：CaO + CO2 = CaCO3
（4）不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，就不能持续起到干燥作用。
（5）浓硫酸、CaCl2、 P2O5 、碱石灰等
【结束语】
本节课我们学习了物质的常用分类方法、简单物质的转化规律、化学反应类型。
我们学习了认识物质的科学分类方法，学会从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。
认识分类等科学方法对化学研究的作用，能尝试运用比较、分类的方法对信息进行加工。