再见！
2、氨气的物理性质： 无色有刺激性气味的气体，比空气轻，极 易溶于水，可做喷泉实验。
点击这里可看到喷泉实验 3、氨气的化学性质： （1）、氨与水的反应 （反应装置、现象见喷泉实验）
（2）、氨与酸的反应 反应见实验二及说明
（3）氨与氧气的反应 （下页附有装置图）
氨的催化氧化
红热的铂丝
（多）NH3
无色
三离子 四离子 NNHH34·+H2OOH— H+
H+ OH— Cl—
ClO—
水溶液呈碱性 比较 水溶液呈酸性
将氨气通入硝酸或硫酸中，写出反应 的方程式：
NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 （= NH4）2SO4
NH3 + H2SO4= NH4HSO4
是否会有白烟生成呢？为什么？
O2（少）
余气吸收
红棕色
催化剂
4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O
4、氨的实验室制法 试剂：氯化铵与消石灰
装置：点击这里
查看氨的制取
5、氨的用途 练习： 1、讨论氨水的成份并与氯水成份对比
2、完成下列化学反应方程式
讨论：氨水的成分 回顾：氯水的成分
三分子 NH3 H2O
三分子 Cl2 H2O HClO
多媒体课件
氨气
制作：吕泾英
教学目的： 1、认识氨分子的结构，掌握氨的性质、用途。 2、学会氨的实验室制法。
教学重点： 氨的化学性质、实验室制氨的化学反应原理。
教学难点：氨水的成份
教学过程： 一、氨：
1、氨分子结构 （1）氨分子的电子式：
（2）氨分子的结构： 点击这里 观察氨的分子结构
氨分子的结构呈三角形，氮原子位于锥顶，三个氢原 子位于锥底。N—H键之间的键角为107 028|。