物质结构元素周期律
知识结构
一、元素： 具有相同核电荷数（即核内质子数）
的一类原子的总称。
{ { } 二、原子的构成质子: 决定
元素 种类
原子核
原子
中子
决定 原子(核
素)种类
核外电子 决定 元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
三、核外电子的排布规律及表示方法
位
所以，X的相对原子质量为71/2=35.5。由十字
素
交叉法求得 35X的物质的量分数为75%。
2．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其
原
质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子
子
序数为
。
结 【解析】
构
核电荷数=质子数=Z，元素原子的电子层
和
数为x，最外层电子数为y，依题意：Z=5x，
同 位 素
原 子 结
【解析】
若元素X有两种同位素aX、bX，则构成的 双原子分子单质有：aXaX、aXbX、bXbX三种。 若a＜b，则2a=70，2b=74，求得两种同位素
构
的质量数分别为35、37。由三种单质的物质的
和
量之比为9∶6∶1，可求X2的平均相对分子质
同
量为：(70×9+72×6+74×1)/(9+6+1)=71，
原子
分子
金属键或共价键 或范德华力
离子
宏观 物质
布置作业：完成 优化设计同步训
练本章练习
金 原分离 属 子子子 晶 晶晶晶 体 体体体
原子结构和同位素
要点·疑点·考点
原 子
• 1. 下列各量各由什么决定?
结
①元素种类：质子数，
构
②同位素：质子数、中子数，
和
③原子种类：质子数和中子数，
同
④质量数：质子数和中子数。
位
素
原 2. 有关微粒 Cl-,回答下列问题： 子 ①所含质子数17;中子数18;电子数18;质量数35；
结
构 ②该微粒的结构示意图； +17 2 8 8
和
同 ③它与Cl-之间的关系是互为同位素； 位 ④它的半径比 Cl原子的半径大； 素 ⑤已知Cl元素的相对原子质量为35.5,可知35Cl、
37Cl原子在自然界的原子百分组成之比是3∶1。
1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子 层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的 电子层里（这就是能量最低原理）。
2、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
3、最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层 时不能超过 2 ）。
4、次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层 电子数不能超过 32 。
注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤
构 和 同 位
2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙 述正确的是( )
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素
素 D．15N的核外电子数与中子数相同
【解析】
原
A项中子数分别为7、8；同素异形体指
子
的是单质，B项显然错误；D项电子数为7
结
而中子数为8。
构 【答案】C
和 【解题回顾】
同
由所给的同位素符号，判断原子中各微
位
粒数目是高考每年必考的热点知识。只要
立地理解。
四、元素周期表和元素周期律
1、元素周期表的结构 （1）7个周期 周期序数＝电子层数
第1周期 2种元素 三个短周期 第2周期 8种元素
第3周期 8种元素 第4周期 18种元素
三个长周期 第5周期 18种元素
第6周期 32种元素 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，
现有26种元素。
（2）16个族 七个主族：由长周期和短周期元素组成， IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、16、 17纵行 七个副族：仅由长周期元素组成，IB~VIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7纵行
离子键
成键微粒 阴、阳离子
成键本质 静电作用
表示方法 Na+ [：C·l·：]··
成键元素 活泼金属与活 泼非金属元素
共价键
原子
共用电子对
·· ··
H
C··l ··
同种或不同种
非金属元素
特征
无饱和性 无方向性
有饱和性 有方向性
存在
只存在于离 非金属 单质、共价化合 子化合物中 物及部分离子化合物中
微观粒子与宏观物质的关系
4、同周期、同主族元素结构、性质的递 变规律及金属元素、非金属元素的分区：
分界线左边是金属元素，分界线右边 是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体 元素。见下图：
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金 属 性 逐 渐 增 强
B
非金属区Al Si NhomakorabeaGe As
金属区 Sb Te
原
3. 核外电子三特征：
子
①质量小(9.1×10-31kg)
结
②运动空间小(直径10-10m)
构
③高速运动
和
电子排布三规律：
同
①能量最低原理
位 素
②每层最多排电子2n2 ③最外层电子数不超过8个
课前热身
原 子结1．分三某子种元单质素质量X的分构物别成质为的的7双0量、原之7子2比、单为7质49分，∶子在6∶有天1三然，种单由，质此其中推相断，以对此 构 下结论中，正确的是( ) 和A．元素X有三种同位素 同B．其中一种同位素质量数为36 位C．质量数为35的同位素原子的质量分数为75% 素D．元素单质X2的平均相对分子质量为71
非零
金
属 性
族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
7
金属性逐渐增强
五、化学键
定义：相邻的两个或多个原子(或离子)
之间强烈的相互作用叫做化学键。
化学键
离子键 共价键 金属键
极性键 非极性键
由阴、阳离子之间通过静电作用所 形成的化学键叫离子键
原子之间通过共用电子对所形成的 化学键叫共价键
离子键和共价键的比较
Z=3y，则5x=3y，x=3y/5。因原子的最外层电 子数不超过8，即y为1～8的正整数，仅当y=5 时，x=3合理，故该元素的电荷数为15。
能力·思维·方法
原 【例1】(2003年上海高考题)13C-NMR(核磁共振)、
子
15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分
结
子的空间结构，KurtWuthrich等为此获得
一个第Ⅷ族：位于第8、9、10三个纵行
一个0族：稀有气体元素族，位于第18纵行
主族序数＝最外层电子数＝最高正价数
主族序数＝主族元素的最高正价数 ＝8－最低负价数
2、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈
周期性变化的规律叫做元素周期律。 3、元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子结
构周期性变化的必然结果，这就是元素周 期律的实质。