高一化学假期作业4
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题：(本小题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质中，属于纯净物的是 ( )
A. 氯水
B. 盐酸
C. 液氯
D. 漂白粉
2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是 ( )
A. FeCl3
B. CuCl2
C. HgCl2
D. FeCl2
3.将碘与砂子分离开的最好方法是( )
A. 升华
B. 筛选
C. 萃取
D.过滤
4.下列说法正确的是 ( )
A. 12 g 12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数
B. 氢氧化钠的摩尔质量是40 g
C. 氮原子的质量就是氮的相对原子质量
D. 1mol任何物质都约6.02×1023含有个原子
5. 下列物质保存方法正确的是
A．锂保存在煤油中 B．NaOH固体保存在细口试剂瓶中
C．Na2O2隔绝空气密封保存 D．氢氟酸用玻璃试剂瓶保存
6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( )
A. 干燥的
B. 用欲配制的溶液润洗过的
C. 瓶塞不漏水
D. 以上三项都是必须要求的
7. 为加速漂白粉的消毒作用，最佳做法为
A．加少量稀盐酸
B．用水湿润
C．加入苛性钠溶液
D．加入少量氯化钙
8. 为保证鱼苗长距离顺利运输，必须满足三个条件：①保持适量的氧气；②及时排出鱼苗呼出的二氧化碳；③水溶液应显弱碱性，防止细菌大量繁殖。
在储运鱼苗的水中，最好加入：
A．氨水 B. 过氧化钙 C.双氧水 D.过氧化钠
9.气体A与气体B的摩尔质量之比为4∶1，则它们在同温、同压、同体积时A与B的分子个数之比为 ( )
A. 4∶1
B. 1∶4
C. 1∶1
D. 1∶2
10.有0.1mol·L-1的芒硝(Na2SO4·10H2O)溶液100mL，与其Na+浓度相同的是 ( )
A. 50mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液
B. 10mL 0.2mol·L-1的NaBr溶液
C. 50mL 0.2mol·L-1的Na2CO3溶液
D. 20mL 0.4mol·L-1的NaOH溶液
二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1~2个选项符合题意）
11.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 ( )
A. 单质的熔点逐渐升高
B. 卤素离子还原性逐渐增强
C. 气态氢化物稳定性逐渐增强
D. 单质氧化性逐渐增强12.在化学上，常用CaH2作制取氢气的药剂，有关的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+
2H2↑在这个反应中，H2O的作用是 ( )
A. 是还原剂
B. 是氧化剂
C. 既是氧化剂又是还原剂
D. 既不是氧化剂又不是还原剂
13. 在50g含1.17g氯化钠和0. 84g氟化钠的溶液中滴入过量AgNO3溶液，充分搅拌，静置，过滤，洗涤，干燥，称量得到2.87g固体。
由此可以得出的结论是( )
A. 氯离子只有一部分参加反应
B. 氟离子只有一部分参加反应
C. 氟化银难溶水
D. 氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成
14.在一定条件下，氯气与碘单质等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl, ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下： 2Zn + 2ICl = ZnCl2 + ZnI2 ICl + H2O = HCl +HIO 下列关于ICl性质的叙述正确的是( )
A. ZnCl2是氧化产物，又是还原产物
B. ZnI2是氧化产物，又是还原产物
C. ICl跟水的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂
D. ICl跟水的反应自身氧化还原反应
15. 将物质的量浓度分别为M1、M2(mol／L)密度分别为d1、d2(g／cm3)的两种硫酸溶液等体积混合，已知混合液的密度为d3(g／cm3)，则混合液的浓度为
16.已知硫酸的浓度越大，密度越大。
将100g物质的量浓度为18mol·L-1的浓硫酸用水稀释成9mol·L-1的硫酸，则需水的体积为 ( )
A. 100mL
B. 小于100mL
C. 大于100
D. 无法判断
17.在下列反应的离子方程式中，正确的是 ( )
A. 铁片放入稀硫酸中：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
B. NaHCO3溶液与盐酸溶液混合：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
C. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ =BaSO4↓
D. 钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
18.下列各组离子，能够大量共存于同一溶液中的是 ( )
A. K+、Na+、OH-、NO3-
B. H+、Ag+、Cl-、NO3-
C. K+、OH-、I-、HCO3-
D. Na+、Ba2+、OH-、Cl-
19. 在标准状况下，m g气体A与n g气体B的体积相同，则下列说法正确的是
A．相同状况下，ρA∶ρB＝ m∶n ; B．M A∶M B＝ m∶n ;
C．相同质量时，ＮA∶ＮB＝ m∶n ; D．等V、等m时，P A∶P B＝ m∶n
20. 将H 2、O 2、Cl 2三种气体，按质量比为18∶128∶71混合，盛在密闭容器中用电火花引爆，充分反应后经冷却、液化，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A 、37% B 、 33.6% C 、18.5% D 、16.8%
第II 卷（非选择题，50分）
三、实验题：（本题包括2小题，共20分）
21.(10分) 实验室配制500mL0.1mol/LNa 2CO 3溶液回答下列问题 (1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g 以下用游码)
(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为_________(同一步骤可用多次)
A 、调整零点
B 、将游码移至刻度尺的零刻度处
C 、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D 、称量空的小烧杯
E 、将砝码放回砝码盒内
F 、记录称量结果.
(4)配制Na 2CO 3溶液时需用的主要仪器有____________________ (5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?
A 、加水时越过刻度线_________
B 、忘记将洗涤液加入容量瓶__________
C 、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______
D 、溶解后没有冷却便进行定容_____
22.(10分)下图是一位学生设计的在实验室制取纯净、干燥的氯气的实验装置图。
⑴该实验装置中还缺少的仪器是
甲 ，乙 。
⑶丁装置的作用是 。
⑷烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
烧杯中发生反应的离子方程式是 。
四、填空题：（本题包括3小题，共19分）
23.(5分)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
2KMnO 4+16HBr=5Br 2+2MnBr 2+2KBr+8H 2O
⑴该反应的氧化剂是： ，还原剂是： 。
⑵若消耗0.2 mol 氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol 。
⑶该反应的离子方程式是 24.(6分)将体积为V 、物质的量浓度为C 的BaCl 2溶液与体积为V/2、物质的量浓度也为C 的Na 2SO 4
溶液混合后，(假设混合液体的体积等于两溶液体积之和)。
溶液中Ba 2+
的物质的量浓度为
，Na +的物质的量浓度为 ，Cl -的物质的量浓度为。
25．（8分）单质A 与化合物B （B 为A 的常见化合物）的熔融体在密闭容器中反应，有氢气放出，同时生成一种白色固体C ，将C 在空气中加热变成淡黄色的固体D ，将D 作焰色反应，火焰为黄色，将D 溶于水有使带火星的木条复燃的气体放出，则A 为 、B 为 、C 为 、D 为 。
（填化学式） 五、计算题：（本题包括2小题，共11分）
26.(6分)将标准状况下的HCl 气体4.48L 溶于水形成100mL 溶液，然后与足量的铁屑充分反应。
计算：⑴所得盐酸溶液的物质的量浓度。
⑵参加反应的铁的质量。
⑶生成的H 2的体积(标况)。
⑷将生成的FeCl 2配成400 mL 溶液，此溶液中FeCl 2的物质的量浓度是多少？
27. (5分) 将表面被氧化为Na 2O 、Na 2O 2的金属钠1.1g 投入水中，收集到224mL 气体（标准状况），该气体引爆后，冷却到原状态时，剩余气体为56mL 。
则Na 、Na 2O 、Na 2O 2的质量分别为多少克？
浓盐酸
二氧 化锰 甲 乙 丙 丁
氯气 NaOH 溶液。