2020年下学期邵东一中高二第一次月考化学科试题卷一．选择题（1-15题为单选题，每题2分，共计30分,16-20为多选题，每题4分，少选且对得2分，有错选0分,共计20分）Ⅰ.单项选择题（每题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1<△H2B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ•mol-1，则反应总能量>生成物总能量C．己知C(石墨•s）=(金刚石•s）△H>0,则石墨比金刚石稳定D．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2 2．反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是( )A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJC．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJD．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差3．有关能量的判断或表示方法正确的是( )A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋7/2 O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1090 kJ/molC．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g) ＝2 H2O(l) △H＝－285.8kJ/molD．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ4．下列热化学方程式或说法正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1 B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和5．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键H2O中H—O键O2中O＝O 键H2中H—H键H2O2中O—O键H2O2中O—H键键能kJ/mol 463 496 436 138 463若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确．．．的是（）A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B．过程I吸收了926 kJ能量C．过程II放出了574 kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应6．已知：4CH 在一定条件下可发生一系列反应，如下图所示：下列说法不正确的是( )A ．15ΔH >ΔHB ．325ΔH =ΔH -ΔHC ．1234ΔH =ΔH +ΔH +ΔHD ．4ΔH >07．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO 3(s)+3C(s)=K 2S(s)+N 2(g)+3CO 2(g) △H =x kJ/mol已知：碳的燃烧热△H 1=a kJ/mol ; S(s)+2K(s)=K 2S(s) △H 2=b kJ/mol ;2K(s)+N 2(g)+3O 2(g)=2KNO 3(s) △H 3=c kJ/mol ， 则x 为（ ）A ．a+b-cB ．c-3a-bC ．3a+b-cD ．c-a-b8．把0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于容积为2L 的容器中，使其发生如下反应：3X （g ）+Y （g ）nZ （g ）+2W （g ）。

5min 末生成0.2molW ，若测知以Z 浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol /(L ·min )，则n 的值为（ ） A ．1 B ．3 C ．2D ．4 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．工业合成氨中，将氨气液化分离B ．()33FeCl +3KSCN Fe SCN +3KCl 平衡体系中加入少量KSCN 固体，溶液颜色加深C ．A 、B 两支试管中分别加入等体积5%的H 2O 2溶液，在B 试管中加入2～3滴CuSO 4溶液，B 中试管中产生气泡快D ．向氯水中加碳酸钙，可提高溶液中HClO 的浓度10.图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO(g)+ O 2(g)2NO 2(g)ΔH ＜0中NO 的平衡转化率与温度的关系。

图中标有a ，b,c,d 四点，其中表示未达到平衡状态，且v （正）＜v （逆）的点是（ ）A．a点B．b点C．c点D．d点11. 2.0mol PCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达到平衡时，PCl3为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（）A.0.40molB. 0.20molC.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol12.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A（g）+y B（g）z C（g）,平衡时测得A的浓度为0.5mol/L, 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L。

下列有关判断正确的是（）A.x+y <zB.平衡向正反应方向移动C. B的转化率降低D.C的体积分数下降13.对于可逆反应N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）A．A B．B C．C D．D14.已知某可逆反应：mA(g) ＋nB(g)pC(g)ΔH＝QkJ·mol－1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强p与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是()A．T1<T2p1>p2m＋n<p Q<0 B．T1>T2p1<p2m＋n>p Q>0C．T1<T2p1<p2m＋n<p Q>0 D．T1>T2p1<p2m＋n>p Q<015．把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s 反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD。

下列叙述中不正确的是（）A．x=4 B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5 C．达到平衡状态时A的转化率为50% D．5s内B的反应速率v(B)=0.05mol/(L·s)Ⅱ、多选题(每小题不止一个选项符合题意,少选且对得2分，有错选0分)16．下图中曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；ΔH<0的反应过程。

若使a曲线变为b 曲线，可采取的措施是（）A．加入催化剂B．增大Y的浓度C．降低温度D．增大体系压强17．可逆反应：2NO2(g) ⇌2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到反应的限度的标志是（）A．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 B．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO C．混合气体的颜色不再改变的状态D．用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态18．一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的（）A．硝酸钠溶液B．氯化钠溶液C．硫酸铜固体D．醋酸钠固体19．T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入SO2和O2发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。

下列说法正确的是（）A. a、b两点反应速率v a<v b B．0-t2时间段，反应速率v(SO3)= 0.4/t2mol•L-1•min-1C．t2时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，则v正、v逆均不变D．若反应在T2℃进行(T2<T1)，反应进行t1分钟后，n(SO2)<0.8mol20．某实验小组研究温度对化学反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)的影响，在其他条件相同时，将1 mol H2(g)和1 mol I2(g)充入体积为2 L的恒容密闭容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间变化的实验数据如下：时间/min 0 20 40 60 80 100T10 0.50 0.68 0.76 0.80 0.80HI(g)的物质的量分数T20 0.60 0.72 0.75 0.75 0.75下列说法正确的是（）A．T1温度下，0～20 min内H2的平均反应速率为0.0125 mol·L-1·min-1B．在T1温度下，该反应有可能在70 min时已达到平衡状态C．由表中数据推测，T1<T2D．由表中数据可知，温度越高，H2(g)与I2(g)的反应限度越大二．填空题【每空2分，共50分】21．（10分）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________________________________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________________________________。