溶 液 配 制 和 滴 定 操 作 练 习
1. 由固体试剂配制溶液 （1）粗略配制 先算出配制一定体积溶液所需的固体试剂
的质量。用台秤称取所需的固体试剂，倒入带有刻度的烧杯中， 加入少量的蒸馏水搅动使固体完全溶解后，用蒸馏水稀释至刻度 （若无带刻度烧杯，可用量筒量取给定体积的蒸馏水，倒入烧杯
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（4）滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行
的？ 答“加入半滴的操作是：将旋塞稍稍转动或轻轻捏挤 乳胶管，使有半滴溶液悬于管口，将锥形瓶与管口接触， 使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
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要不要用被稀释溶液洗2～3遍？为什么？
（3）标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润 洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需先用该溶液润洗或烘 干，为什么？ （4）滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？
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用5～10mLHCl和NaOH溶液润洗酸式和碱式滴定管2～3次。 再分别装入HCl和NaOH溶液，排除气泡，调节液面至零刻 度稍下一点的位置，静止1min后，记下初读数。
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（2）以酚酞作指示剂用NaOH溶液滴定HCl从酸式滴 定管放出10.00mL HCl于锥形瓶中，加10mL纯水，加入 1～2滴酚酞，在不断摇动下，用NaOH溶液滴定，注意控 制滴定速度，当滴加的NaOH落点处周围红色褪去较慢时， 表明临近终点，用洗瓶洗涤锥形瓶内壁，控制NaOH溶液 一滴一滴或半滴半滴地滴出。至溶液呈微红色，且半分
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0.10mol· L-1 NaOH溶液滴定等浓度的HCl溶液，滴定的突 跃范围约为pH 4.30～9.70，可选用酚酞（变色范围pH 8.00～9.60）和甲基橙（变色范围pH 3.10～4.40）作指示剂。 甲基橙和酚酞变色的可逆性好，当浓度一定的 NaOH和HCl相互 滴定时，所消耗的体积比VHCl/VNaOH应是固定的。在使用同一指
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在通风橱内用洁净的小量筒量取市售浓HCl 2.1～2.2mL，
倒入250mL试剂瓶中，加水稀释至250mL左右，盖上玻璃塞，摇 匀。贴上标签，备用。
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2. 由液体（或浓溶液）试剂配制溶液 （1）粗略配制 先算出配制一定体积物质的量浓度溶
液所需液体或浓溶液的用量，用量筒量取所需的液体（或浓溶 液），注入装有少量水的带有刻度的烧杯中，混合，如果溶液
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39.2 实验原理
一、溶液配制原理
溶液的配制一般是把固体试剂溶于水（或其它溶剂）配制 成溶液或把液态试剂（或浓溶液）加水稀释为所需的稀溶液。 化学实验中的溶液有两类，一类是用来测定物质含量的具有准
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断若干次。
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39.4 注意事项
（1）注意粗略配制（一般溶液的配制和间接配制）
和准确配制（直接配制）的适用性。 （2）用NaOH滴定HCl，以酚酞作指示剂，终点为微 红色，半分钟不褪。如果经较长时间慢慢褪去，那是由 于溶液中吸收了空气中的CO2生成H2CO3所致。
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39.5 问题讨论
（1）NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？ 配制NaOH溶液时，为什么用台秤称取NaOH（s），而不是 用分析天平？ （2）用容量瓶配制溶液时，要不要先把容量瓶干燥？
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钟不褪色即为终点，记下读数。又由酸式滴定管放入1～
2mL HCl，再用NaOH溶液滴至终点。如此反复练习滴定、 终点判断及读数若干次。
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其浓度。因此，配制NaOH溶液时，用台称称取NaOH（s）
即可，而不用分析天平称取NaOH（s）。
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（2）用容量瓶配制溶液时，要不要先把容量瓶干燥？
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39.3 实验步骤
1. 一般浓度溶液的配制 （1）250mL 0.10mol· L-1 NaOH溶液的配制 用洁净的小烧杯于台秤上称取1.0gNaOH(s)，加纯水50mL， 使全部溶解后，转入250mL试剂瓶中，用少量纯水涮洗小烧杯 数次，将贴上标签，备用。 （2）250mL 0.10mol· L-1 HCl溶液的配制
（3）以甲基橙作指示剂用HCl溶液滴定NaOH由碱式滴 定管放出约10.00mL NaOH于锥形瓶中，加10mL纯水，加入 1～2滴甲基橙，在不断摇动下，用HCl溶液滴定至溶液由 黄色恰呈橙色为终点。再由碱式滴定管放入1～2mL NaOH，
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继续用HCl溶液滴定至终点，如此反复练习滴定及终点判
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确浓度的溶液，即标准溶液；另一类用来控制化学反应条件，
在样品处理、分离、掩蔽等操作中使用，其浓度不必准确到四 位有效数字，这类溶液称为一般溶液，也称为辅助溶液。无论 是标准溶液还是一般溶液的配制，首先要计算所需试剂的用量， 包括固体试剂的质量或液体试剂的体积，然后再进行配制。
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放热，需冷却至室温后，再用水稀释至刻度。搅动，使其均匀，
然后转入试剂瓶中 。 （2）准确配制 由较浓的已知准确浓度的溶液配制较
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稀的准确浓度溶液的方法是：先算出配制准确浓度溶液所需已
知浓度溶液的用量，然后用吸量管吸取所需溶液注入给定体积 的容量瓶中，再加蒸馏水定容，摇匀。
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示剂的情况下，改变被滴溶液的体积，此体积比应基本不变，
借此，可训练学生的滴定基本操作技术和正确判断终点的能力。 通过观察滴定剂落点处周围颜色改变的快慢判断终点是否临近； 临近终点时，要能控制滴定剂一滴一滴地或半滴半滴地加入， 至最后一滴或半滴引起溶液颜色的明显变化，立即停止滴定， 即为滴定终点，要做到这些，必须反复练习。
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二、滴定分析原理 滴定分析法是将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）
滴加到含有被测组分的试液中，直到化学反应完全时为止，
然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分的含量 的一种方法。因此，在滴定的分析实验中，必须学会标准 溶液的配制、标定、滴定管的正确使用和滴定终点的正确 判断。
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（3）标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液
润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需先用该溶液润洗或
烘干，为什么？ 答：标准溶液装入滴定管之前，必须用该溶液润洗滴 定管2～3次，目的是为了将滴定管中残留的蒸馏水洗去， 避免将装入滴定管的标准溶液的浓度被稀释。
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39.6 参考答案
（1）NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？ 配制NaOH溶液时，为什么用台秤取NaOH（s），而不是用 分析天平？ 答：NaOH不易制纯，在空气中易吸收CO2和水分，故 NaOH标准溶液不能采用直接配制法配制，只能采用间接配 制法配制。即先配制近似浓度的溶液，再用基准物质标定
2. 准确浓度溶液的配制
（1）用已知浓度为1.000mol· L-1的HCl溶液配制100mL 0.1000 mol· L-1的HCl溶液。 （2）配制100mL 0.05000 mol· L-1草酸标准溶液。 3. 滴定操作练习
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（1）准备好酸式滴定管和碱式滴定管各一支。分别
要不要用被稀释溶液洗2～3遍？为什么？
答：用容量瓶配制溶液时，不用将容量瓶干燥，这是 因为容量瓶中的蒸馏水不会影响所配制的溶液的浓度。更 不能用被稀释的溶液润洗，若用被稀释的溶液润洗，反而 增加了容量瓶中的物质的量，导致所配制的溶液的浓度增 大。
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中，搅动，使其均匀），即得所需的溶液。将溶液倒入试剂瓶里。
（2）准确配制 先算出配制给定体积的准确浓度溶液所需
的固体试剂的质量，用分析天平准确称取所需的固体试剂，放在
干净的烧杯中，加适量蒸馏水使其完全溶解。将溶液转移到容量
瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，冲洗液一并转入容量瓶中， 再用蒸馏水定容，盖上塞子，将溶液摇匀即得到所配溶液。