实验十 混合碱的测定 (双指示剂法)
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一.实验目的
化 学 实 验
1.学会用双指示剂法测定混合碱的 原理和方法 2.进一步熟练滴定操作技术和正确 判断滴定终点 3.学会用参比溶液确定终点的方法
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二.实验原理
化 学 实 验
混合碱是Na2CO3 与NaOH或NaHCO3 与Na2CO3 的混合物。欲测定同一份试样 中各组分的含量，可用HCl标准溶液滴定, 根据滴定过程中 pH变化的情况，选用两 种不同指示剂分别指示第一、第二化学 计量点，即常称为“双指示剂法”。
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化 学 实 验
用盐酸标准溶液滴定混合碱溶液时, 先发生如下反应: NaOH+ HCl=NaCl+H2O Na2CO3 + HCl=NaCl+ NaHCO3 第一个化学计量点溶液的pH为8.3,故选酚 酞作指示剂消耗的HCl体积为V1
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继续用盐酸标准溶液滴定,发 生如下反应:
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四、操作步骤
1.配制溶液
化 学
准确称取2g试样 转至250ml容量瓶 容、
冷却
150ml 烧杯
水
搅拌、溶解
2.滴定至第一 用酚酞作指示剂，用HCl作标 准溶液滴定到溶液呈粉红色， 个等量点 记录所消耗的HCl的体积为V1。
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+
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化 学 实 验
3.滴定至第二 在上述滴定溶液中加入2滴 甲基橙指示剂，继续用HCl 个等量点 作标准溶液滴定到溶液由黄 色变为橙色，记录所消耗的 HCl的体积为V2。 4.注意事项 a.要求平行测定三次; b.量取试样的体积一定要 准确.
化 学 实 验
NaHCO3 + HCl=NaCl+ H2CO3 第二个化学计量点溶液的pH为3.89,故 选甲基橙作指示剂,消耗的HCl体积为V2。
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混合碱中NaOH和Na2CO3 组分含量计算如下:
ω(NaOH)=
化 学 实 验
M (NaOH) (V1-V2).c(HCl). 1000 25.00 m试样 250.00 M (NaOH 2 V2 .c(HCl). 1000 m试样 25.00 250.00
ω(NaCO )= 3
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二.仪器和试剂
化 学 实 验
50mL酸式滴定管，250mL锥 1.仪器 形瓶，250mL容量瓶， 25mL 移液管，150mL烧杯，磨口 锥形瓶。 混合碱试样，0.1mol.LHCl 2.试剂 标准溶液，0.2%酚酞乙醇 溶液，0.2%甲基橙水溶液， pH=8.3的参比溶液。
2011-1-混合碱样质量
化 学 实 验
1
2
3
V1/ml V2/ml
ω(Na2CO3)/% ω(Na2CO3)/% 相对平均偏差 ω(NaOH)/% ω(NaOH)/% 相对平均偏差 ω(Na2CO3)/% ω(Na2CO3)/% 相对平均偏差 2011-1-24