化学平衡中转化率变化的判断技巧
化学平衡移动的内容抽象、思维能力要求高，而判断转化率的变化对学生
来说又是一个难点，他们往往把握不准而丢分。

学生在解答化学平衡中转化率
的变化得分率底，还有另一个原因是题目给的条件分析不透彻。

因此，要在课
堂上让学生理解转化率的变化，关键要引导学生在审题过程中进行4个关注：一要关注容器是否可变，
二要关注化学反应是否可逆，
三要关注各物质的状态是否都为气体，
四要关注反应两边气体体积是否相等。

一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化
对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，若增大某一反应物浓度可使另一反应物转化率增大，而自身转化率下降，
1、增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，自身转化率下降；
2、若容器体积不变，使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率也下降。

3、若容器体积不变，对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡后，按原比例同倍数的增加反应物A和B的量
若a+b<c+d，A、B的转化率均减小
若a+b>c+d，A、B的转化率均增大
若a+b=c+d，A、B的转化率均不变
由此可反映出反应物转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果，也
可能是化学平衡向逆向移动的结果。

二、增大分解反应的反应物浓度判断转化率变化
在上一难题解决之后，学生又遇到新的问题，增大分解反应的反应物浓度，转化率又该怎么判断？
举例ΔV 反应物的转化率
（1）2NO2（g）N2O4（g）ΔV<0 增大
（2）PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）ΔV>0 减小
（3）2HI（g）H2（g）+I2（g）ΔV=0 不变恒温恒容的容器，当增大某物质的量时，可将浓度问题转换为压强问题，
增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，最后再判断转化率变化。

模型：
1。