• 3.5 电导测定的应用
（1）计算弱电解质的解离度和解离平衡常数
2 c K 1 c
P.47
习题7.11
分析：Λm→κ→R，Kcell Λ
m ∞→P.12
m m
表7.3.2
解答： Kcell=κ
κ
NH4OH=
KCl·RKCl
=74.025m-1 Kcell·1/R
（2）强电解质的极稀溶液
（3）外推法求强电解质的极限摩尔电导率，稀溶 液不能用此法
§7.3 电导、电导率和摩尔电导率
• 3.4 离子独立运动定律与离子的摩尔电导率
（1）实验结果
★ 具有相同阴离子的钾盐和锂盐的Λ
m
∞之差为一常数，与阴离子的性质无关
★ 具有相同阳离子的钾盐和锂盐的Λm∞之差为一常数，与阳离子的性质无关
§7.3 电导、电导率和摩尔电导率
• 3.1 定义 • 3.2 电导的测定
(1) 电导的测定
1 R3 1 AC 1 Gx Rx R4 R1 CB R1
（2）电导率和摩尔电导率的计算
l 1 Gx K cell As Rx
m
c
电导池系数Kcell随电导电极而 定，其值可以由一个已知电导 率的标准溶液来标定
§7.3 电导、电导率和摩尔电导率
• 3.4 离子独立运动定律与离子的摩尔电导率
（1）实验结果 （2）离子独立运动定律
★ 无限稀释溶液中，离子彼此独立运 动，互不影响，无限稀释电解质的摩尔 电导率等于无限稀释时阴、阳离子的摩 尔电导率之溶液

§7.5 可逆电池及其电动势的测定
• 5.1 可逆电池
（1）原电池的图解表示法
)Zn ZnSO4 (aq)CuSO4 (aq) Cu(
★ 负极（阳极）在左，正极（阴极）在右 ★ 双液电池、单液电池
（2）可逆电池
ⅰ电极必须是可逆电极--电极反应可逆 ⅱ电极上通过的电流无限小—电极反应进行 得无限缓慢 ⅲ 电池中所进行的其它过程也必须可逆— 当反向电流通过电池时，电极反应以外的其 他部分的变化也应当趋于恢复到原来状态
原电池 2 Zn Zn 2e 电解池 原电池 Cu Cu 2e 电解池 2
NH4OH
（2）计算难溶盐的溶解度
★ 近似认为Λ m= Λ
★ 考虑水的电导率
∞ m
=3.647×10-2S·m-1 Λ m=κ /c = 3.647×10-2S·m2·mol-1 Λ
m ∞=
P.13 例7.3.2
Λ
∞ m,NH4+ +
Λ
∞ m,OH-
=271.4×10-4S·m2·mol-1 α =1.344×10-2，Kθ =1.831×10-5
m
m,



m,
（3）无限稀释时离子的摩尔电导率
t



m, m
,t

m, m
离子的摩尔电导率需要指明涉及的基本 单元 P.12 表7.3.2
1 m ( Mg 2 ) 2 m ( Mg 2 ) 2
§7.3 电导、电导率和摩尔电导率
P.10 例7.3.1
§7.3 电导、电导率和摩尔电导率
• 3.1 定义 • 3.2 电导的测定 • 3.3 摩尔电导率与浓度的关系
自学P.10，准备回答下列问题： （1）分别解释强、弱电解质的摩尔电导率为 什么随着浓度减小而增加。 （2）柯尔劳施结论及其适合条件？ （3）怎样求强电解质的极限摩尔电导率？弱 电解质能否用同样方法？ 答：（1）导电强弱与离子的数量及运动速度有关