优质课《氧化钠和过氧化钠》教学设计
钠的试管中吹气，试管内的火焰熄灭。

概念引入]
通过实验，我们可以看到氧化钠和过氧化钠具有一定的化学性质。

今天我们就来研究一下钠的重要化合物——氧化钠和过氧化钠。

学生活动
回答教师提出的问题。

观察实验现象，引出本节课的重点内容。

研究氧化钠和过氧化钠的化学性质。

教师活动
知识讲解]
1.氧化钠的化学性质
氧化钠与水反应生成氢氧化钠，放出大量热量，生成氢氧化钠溶液。

氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。

2.过氧化钠的化学性质
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。

过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和过氧化氢。

实验操作]
1.分别取两个试管，一个加入过氧化钠，一个加入水，观
察实验现象。

2.分别取两个试管，一个加入过氧化钠，一个加入盐酸，
观察实验现象。

学生活动
学生听取教师的讲解，掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质。

进行实验操作，观察实验现象。

教师活动
讨论]
1.根据实验现象，讨论过氧化钠与水的反应产物。

2.类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，写出氧化钠
与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式。

学生活动
进行讨论，掌握过氧化钠与水的反应产物。

根据类比法写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式。

教师活动
总结]
1.总结氧化钠和过氧化钠的化学性质及其反应产物。

2.引导学生思考氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念。

学生活动
总结氧化钠和过氧化钠的化学性质及其反应产物。

思考氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念。

六、教学反思
本节课通过实验引入，让学生了解氧化钠和过氧化钠的化学性质及其反应产物，通过类比法引导学生写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式，并引导学生思考氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念。

但是在教学过程中，需要注意实验操作的安全性，避免学生因为操作不当而受伤。

同时，在讨论环节需要引导学生深入思考，提高思维水平。

入酚酞试液，溶液变成了红色，表明生成的气体是二氧化氮。

设计意图：
通过实验探究过氧化钠和水的反应，让学生观察实验现象，记录实验结果并得出结论，培养学生的实验操作能力和观察实验现象的能力，同时激发学生的好奇心和进一步探究现象的欲望。

板书：
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
在课堂中，我们通过提出问题、观看视频、实验探究等多种方式，让学生掌握了氧化钠和过氧化钠的性质，培养了其利用类比的方法研究化学的能力。

同时，通过合作实验，学生也得到了实验操作和观察实验现象的锻炼，提高了其团队合作意识和严谨的态度。

色素实验
实验中，加入酚酞后，溶液变成了红色，这说明生成了氢氧化钠。

溶液先变红后褪色，这可以类比研究，通过对比现象来研究。

预测：刚刚变红的溶液现在褪色了，这是为什么呢？找出本质，学会运用所学知识解释生活中的一些现象，例如讨
论分析生火的原理。

请同学汇报实验结果，并根据学生回答的情况作适当的提示及小结。

过氧化钠不仅能和水反应，还能和常用来灭火的二氧化碳反应。

请同学们观察对比氧化钠、过氧化钠与水的反应，对比氧化钠与二氧化碳反应，写出过氧化钠与二氧化碳的反应方程式。

能否说说吹气生火的原理？通过以上反应的分析，同学们能否写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式？
过渡：以上的三个反应是否是氧化还原反应？如果是，氧化剂、还原剂分别是什么呢？让我们一起来看它们反应的过程，找出氧化剂和还原剂。

学生回答：1.过氧化钠与二氧化碳反应的方程式为
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.2.吹气生火的原理是二氧化碳与
过氧化钠反应生成氧气，同时放热，使物质达到着火点，所以燃烧。

3.过氧化钠与盐酸反应的化学方程式为
2Na2O2+8HCl=4NaCl+4H2O+O2.
通过实验和讨论，学生们学会了应用所学知识解决新的问题，例如生火的原理。

他们还深入探究了反应实质，理解了氧化还原反应中的氧化剂和还原剂以及电子转移的情况。

本节课的收获是学生们掌握了化学实验的基本方法和思路，同时也加深了对化学反应的理解。

本节课主要介绍了钠的重要化合物，包括氧化钠和过氧化钠。

通过对过氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应中电子转移情况的分析，学生们学会了类比研究和总结提高。

课堂上，学生们还完成了表格，巩固了本节课的知识，并指出了氧化剂和还原剂。

板书设计方面，重点介绍了几种重要的金属化合物，其中钠的化合物是重点。

课堂小结由学生自主完成，课后作业是完成资料课时作业。

教学反思：需要注意的是文章中存在很多格式错误，需要及时更正。

此外，文章中有一些段落明显有问题，需要删除或者重新组织。

最后，文章中的语言表达需要进一步改进，让文章更加流畅易懂。