碱和碱的化学性质（3）三十五中学
刘建峰
碱和碱的化学性质
【教学目标】
1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；
2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；
3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。

【重点】
掌握碱的物理性质、化学性质。

【难点】
化学方程式的书写和是否发生的探究。

【教学过程】
【创设情境，引入新课】
厨房管道疏通剂的神奇效果引入新课
[指导阅读] 快速阅读课本55页到56页，完成表格小组合作探究及独立完成探究，并与同学们交流。

【教师活动】
出示氢氧化钠和氢氧化钙固体样品
【学生活动】
仔细观察固体样品并记录现象，填写表格空白。

【投影展示】
1、NaOH是白色固体，易溶于水，溶于水放热。

具有潮解性和强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。

2、氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，水溶液俗称石灰水。

可由生石灰溶于水制得，溶于水放热，具有腐蚀性，俗称熟石灰或消石灰。

3、氢氧化钠和氢氧化钙的简单用途。

石灰浆可砌砖和粉刷墙壁；农业上可配制农药波尔多液和改良酸性土壤等。

[知识回顾]
学生回顾前面学过的氢氧化钙的化学性质过度到氢氧化钙化学性质的探究
【分组学生活动】
向石灰水中吹入呼出的气体，观察并验证二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊并写出反应的化学方程式分析其特点，教师指导。

化学方程式：CO
2+Ca(OH)
2
= CaCO
3
+H
2
O
【学生探究活动】
氢氧化钠的化学性质有什么根据上述反应的特点写出二氧化碳、二氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应的化学方程式并分析几个反应的异同。

化学方程式：CO
2+2NaOH=Na
2
CO
3
+H2O
SO
2+2NaOH=Na
2
SO
3
+H
2
O
【分组学生活动】
如何通过实验证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应
【学生探究活动】
通过思考设计出实验方案并在组内进行验证，老师指导。

【小结】
【学生活动】
1、氢氧化钠固体是一种白色固体，易溶于水，溶于水放热。

有潮解性和腐蚀性，俗名叫烧碱、火碱或苛性钠。

2、氢氧化钙是一种白色粉末，微溶于水，有腐蚀性，俗名叫熟石灰或消石灰。

3、碱的化学性质
（1）能和酸碱指示剂反应，碱溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。

（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

三、【课堂反馈】
【应知应会】
1.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（）
A、酚酞溶液
B、稀盐酸
C、CuO
D、二氧化碳
2.下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（）
v1.0 可编辑可修改
①是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热
②固体氢氧化钠置于空气中易潮解
③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色
④对皮肤、衣物等有强烈的腐蚀性
⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应
A ①②④⑤
B ②④⑤
C ①②④
D ④
【能力提升】
3.如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形
管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，
则加入的物质可能是（）
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵
4.下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是（）
A、浓硫酸
B、浓盐酸
C、熟石灰
D、石墨
E、烧碱
【课后作业】
1.从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：
实验步骤实验现象
①将固体磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解
②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色
③取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生由此得出的结论正确的是（）
Ａ.一定含有Ca(OH)
2，可能有CaCO
3
Ｂ.一定含有CaCO
3
和Ca(OH)
2
Ｃ.一定没有CaCO
3和Ca(OH)
2
Ｄ.一定有CaCO
3
，可能有Ca(OH)
2
2、如何通过实验证明一瓶氢氧化钠固体已经变质
实验步骤实验现象实验结论
【板书设计】
碱和碱的化学性质
一、几种常见的碱
1、氢氧化钠
氢氧化钠固体是一种白色固体，易溶于水，溶于水放热。

有潮解性和腐蚀性，俗名叫烧碱、火碱或苛性钠。

2、氢氧化钙
氢氧化钙是一种白色粉末，微溶于水，有腐蚀性，俗名叫熟石灰或消石灰。

3、碱的化学性质
（1）能和酸碱指示剂反应，碱溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。

（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
（可用来除去二氧化碳气体）
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（可用于检验或验证二氧化碳气体）。