第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃一、教学目标【知识与技能】1 、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。
3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法【过程与方法】注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。
【情感、态度与价值观】根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。
二、教学重点烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法三、教学难点烯烃的顺反异构四、课时安排2 课时五、教学过程★ 第一课时【引入】师：同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。
在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？众生：能！甲烷、乙烯、苯。
师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。
根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。
而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。
我们先来学习第一节一一脂肪烃。
【板书】第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃师：什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。
（学生回答，教师给予评价）【板书】一、烷烃1、结构特点和通式：仅含C—C键和C —H键的饱和链烃，又叫烷烃。
（若C—C连成环状，称为环烷烃。
）烷烃的通式：C n H2n+2 （n > 1）师：接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？（教师引导学生根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价）【板书】2、物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高, 相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态（n w 4）逐渐过渡到液态、固态还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
师：我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。
【板书】3、化学性质(与甲烷相似)(1)取代反应光照女口：CH3CH3 + Cl2 —CH3CH2CI + HCI(2)氧化反应3n+1 点燃C n H2n+2 + —。
2 —nCO2 +(n + 1)H 2O烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色师：接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。
(由学生回答高一所学的乙烯的分子结构和性质，教师给予评价) 【板书】二、烯烃1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
通式：C n H2n (n >2)第一节-脂肪烃教案乙烯丙烯1- 丁烯2- 丁烯第一节-脂肪烃教案师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。
表2 —部分烯烃的沸点和相对密度（教师引导学生根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价）【板书】2、物理性质（变化规律与烷烃相似）师：烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。
【板书】3、化学性质（与乙烯相似）（1）烯烃的加成反应：（要求学生练习）第一节-脂肪烃教案；1，2 一二溴丙烷；丙烷2——卤丙烷（简单介绍不对称加称规则）氧化反应」匚円加*—必q卄禺o （要求学生观察特(2)点）［烯痉能使酸性KMnO4溶粮紫色褪去個有匚=。
（3）加聚反应:聚丙烯聚丁烯【板书】△二烯烃的加成反应：（1, 4 一加成反应是主要的）Bi Irh —力诚反应（:盼CHTKHg+H 眨 - C Hz-CH= CH-CH £Er Brh 2—加威应竝 CH £=CffHZH=ClQ +3r ?—— 血-h —CE 二礎【板书】4、烯烃的顺反异构师：烯烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、 位置异构和官能团异构之外，还可能出现顺反异构。
顺一2—丁烯烯师：像这种由于碳碳双键不能旋转 （否则就意味着双键的断裂） 而导致分子 中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
小结：本节课主要学习了烷烃和烯烃的结构特点和性质， 结构的相似性决定 了性质的相似性；并了解了二烯烃的1, 4—加成和烯烃的顺反异构。
★第二课时【引入】师：上节课我们主要学习了烷烃和烯烃的结构特点和性质，这节课我们来学习以乙炔为代表的炔烃。
【板书】三、乙炔和炔烃反一2—丁（一）乙炔1、分子结构（展示乙炔分子的球棍模型）分子式：C2H2 结构式：H —C三C—H 结构简式：CH三CH 2、乙炔的实验室制法：1）反应原理：2）反应装置固液不加热型第一节-脂肪烃教案等）(3)收集：排水集气法或向下排空气法【演示实验2-1】乙炔的制取和性质(下面要求学生根据实验思考)：1 .制CH^ CH时为什么用饱和食盐水代替纯水?2 •能否用启普发生器制CH^ CH ?3.根据实验现象，归纳乙炔化学性质?3、物理性质：纯乙炔是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。
4、化学性质(1)加成反应：(分步加成)CH=CH+Sr22—二溴乙烯1, 1, 2, 2—四溴乙烷或实验现象：乙炔使溴水褪色再例：（学生填写后校对并给予评价）氯乙烯（归纳：乙炔分子中有碳原子，可以直接结合其它原子或原子团，起加,即不饱和成反应。
）L 、J燃烧:火焰明亮’有浓厚黑烟。
係因0沟2氧化反应〔使酸性高猛酸钾溶液褪色。
源因:易被疋曲氧优）师：那么，究竟什么样的烃是炔烃呢？（学生回答，教师给予评价）【板书】（二）炔烃1、概念：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃。
女口：CH = C—CH3 丙炔CH = C—CH2—CH3 1—丁炔通式：C n H2n-2 （n > 2）2、物理性质：递变规律与烷烃、烯烃的相似。
3、化学性质（与乙炔相似）：可发生氧化反应，即可以燃烧，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；也能发生加成反应等。
师：以下是大家在高一就有所了解的内容，要求大家课后去阅读。
【板书】四、脂肪烃的来源及其应用（剩下时间解决课后练习）【布置作业】课本36页的课后习题第4、5题作为作业。
第二节芳香烃一、教学目标【知识与技能】1 、了解苯的组成和结构特征，掌握苯的化学性质。
2、了解芳香烃的概念。
3、了解甲苯、二甲苯的某些化学性质。
【过程与方法】善于引导学生从苯的结构和性质迁移到苯的同系物的结构和性质；从烷烃的同分异构体的规律和思考方法迁移到苯的同系物的同分异构体问题，注意脂肪烃和芳香烃的结构和性质的对比，善于通过实验培养学生的能力。
【情感、态度与价值观】苯是最简单的芳香烃，也是重要的化工原料。
因此学好苯的结构和性质尤为重要，而苯的结构和性质，又进一步说明了“结构决定性质”的思想。
从而可培养学生根据有机物结构分析其性质的思想，增强自学能力。
二、教学重点苯和苯的同系物的结构特点和化学性质三、教学难点苯和苯的同系物的结构特点和化学性质四、课时安排2 课时五、教学过程★ 第一课时【引入】师：在烃类化合物中，除了我们前面已经学习过的脂肪烃之外，有很多烃分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芳香烃，我们在高一已经学习过最简单、最基本的芳香烃，大家回忆一下它的分子结构和化学性质。
【板书】第二节芳香烃一、苯1、苯的分子结构（由学生回答）分子式：C6H6 结构简式:最简式：CH （与乙炔最简式相同）（出示历史原因，凯库勒式仍沿用，但它不能正确反映苯的结构）结构特点：12个原子共平面，即是平面正六边形结构，碳碳键长完全相等, 是介于单键和双键之间的一种独特的键。
2、苯的物理性质（强调）苯水，且苯不溶于水，苯与水混合时应漂浮在水面上。
3、苯的化学性质（重点）（1）可燃性燃烧：与CH4、C2H4、C2H2燃烧时的现象相比较，火焰明亮并带浓烟。
原因：苯分子内含碳量高，常温下为液态，燃烧更不充分。
（2）取代反应A、卤代反应◎— Br+ HBr ;取代反应催化剂Br2 —应注意：苯是与液溴（纯Br2 ）反应，苯与溴水不反应，（回忆CH4与Cl2 反应，与氯水不反应）•实际催化剂是FeBr3。
从烧瓶到锥形瓶导管长的原因装置导管口在锥形瓶液面上的原因锥形瓶液面附近白雾是何物？如何检验?现象烧瓶内产物颜色，状态（纯溴苯无色，应用NaOH等碱性溶液洗去溶于溴苯中的溴）【板书】B •硝化反应B .与Cl2加成 -反应条件：紫外线反应,+ H 2O应注意：苯是与液溴（纯Br2 ）反应，苯与溴水不反应，（回忆CH4与°2应注意：•是混酸（浓HN 。
3与浓H 2SO4）而非只有浓HN°3 -温度控制在60C 之下，否则闯易挥发，浓HN°3易分解。
•温度计的位置：测水浴的温度，对比制乙烯时，测反应液的温度时, 温度计位置-要不断振荡 •产物应有的颜色（- 应无色, 混有杂质，显黄色）-的类性,及在工业上的用途（简介）-硝化反应定义【板书】C •磺化反应应注意：反应物只有浓H 2SO 4。
HO —SO 3H-磺化反应定义【板书】（3）加成反应A .与H 2加成反应条件：180〜250C,Ni 催化剂。
IO催化剂浓 H 2SO 4HO —NO 2 — △—NO 2+ H 2O苯磺酸3 H 2环己烷C1-产物： C1C1C1俗称“六六六”，曾作为农药，现已被限制使用，因为它通过食物链积累毒性。
L 可爛性苯的特殊结构决定特殊性质表现在：既有类似饱和烃的取代，又有类似的不饱和烃的加成。
之所以可加成，是因为 从分子式C 6H 6上看，苯的确远远未达 饱和之所以易取代，而不易 加成，是因为大 键极稳定，难于突破★第二课时【引入】上节课我们系统的复习了苯的分子结构和化学性质， 这节课我们来 学习苯的同系物，苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基取代的产物，结构上的相 似性决定性质上的相似性。
但由于苯环和烷基的相互作用，会对苯的同系物的化 学性质产生什么影响呢？【板书】二、苯的同系物1、结构特点：苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基取代的产物。
通式：C n H 2n-6 (n > 6)2、通性:物理性质:基本上都比水轻水化学性质:均可燃;均易发生取代反应3、甲苯(1) 分子组成与结构: (2) 与苯不同的特性:【小结】分子式C 7H 8，取我圧卤代反应：易在CH 3的邻位，对位上取代基在CH 3的邻位和对位均有N02（三硝基甲苯, 取代反应硝化反应：俗称TNT,其性质及用途）温度降至30°C 就可反应【演示实验2-2】氧化反应：可使KMnO 4（H ）溶液褪色。
釘C 屯K 啊田IgpCOCflI（CH 3 ）对苯环之影响CH3上的H 活性增大） 4、二甲苯 1） 分子式：C 8Hl02） 结构式：有三种同分异构体，苯环上两CH3位置依次为邻位、间位、 对位。