3.制出的乙炔气体为什 么要先通入硫酸铜溶液？
F.注意事项：
注意事项: （1）使用前要检验装置气密性。 （2）试剂瓶要及时密封，防止电石吸水而失效。 （3）取电石要用镊子夹取。 （4）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：为防止产生的泡沫进入导管。 （5）电石与水反应很剧烈。常用饱和食盐水代替水， 并用分液漏斗控制水流的速度，逐滴慢慢地滴入。 （6）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。 用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味。是 因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质， 跟水作用时生成H2S、ASH3 、PH3 等气体有特殊的气味 所致。 常用盛有CuSO4溶液的洗气瓶除去。
1
2
4
5
9
11
16
18
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
150
沸点/℃
100 50 0
分子中碳原子数
-50 -100 -150 烯烃的沸点
2 -103.7
3 -47.4
4 -6.3
5 30
6 63.3
7 93.6
烯烃的相对密度随碳原子递增的变化
0.7500
相对密度
0.7000 0.6500 0.6000 0.5500 0.5000 0.4500 0.4000
第二章 烃和卤代烃
你知道吗？ 阅读P26 1.黑色的金子、工业的血液是什么？它的主要组成元 素是什么？ 石油 2.什么是烃的衍生物？什么是卤代径？ 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代的 产物称为烃的衍生物。 烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化 合物称为卤代烃。 3.有机物的反应与无机物反应相比有何特点？ （1）反应缓慢；（2）产物复杂； （3）反应常在有机溶剂中进行。
分子中碳原子数
2 3 4 5 6 7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
★ 烷烃和烯烃的物理性质：
随着分子中碳原子的递增，
1、沸点逐渐升高，
2、相对密度逐渐增大，一般小于水的 密度。
3、常温下的状态：
标况下C1—C4 气态→液态→固态。 呈气态
3.在光照下,将等物质的量的甲烷与氯气充分反应, 得到产物的物质的量最多的是( D ) A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CCl4 D. HCl
4.可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷 中混有的少量乙烯的操作方法是（ B ） A. 混合气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B. 混合气体通过盛足量溴水的洗气瓶 C. 混合气体通过盛水的洗气瓶 D. 混合气体跟氯化氢混合
5.下列属于加成反应的是（ AD ） A.乙烯通入溴水中使溴水褪色 B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.四氯化碳与溴水混合振荡，静置后溴水褪色 D.工业上乙烯水化制乙醇
三、炔烃
1.概念： 分子里含有碳碳三键的脂肪烃称为炔烃。
2.炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） 3.炔烃的通性： （1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点 逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。 C原子数≤4时为气态 （2）化学性质：能发生氧化反应，加成反应。
10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
氧化反应
(燃烧；被KMnO4[H+]氧化)
乙烯通入酸性KMnO4 现象：酸性KMnO4紫色褪去
烯烃被氧 化的部位 氧化产物
CH2= CO2
R1 RCH=
RCOOH
R2 R1 R2
C= C=O
（3）加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子互相结合成 相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结 合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合 反应同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫 做加聚反应。 催化剂 CH2 ]n [CH2 nCH2==CH2
链节 单体
聚 合 度
分别写出下列烯烃发生加聚反应的化 学方程式：
A. CH2=CHCH2CH3；
B. CH3CH=CHCH2CH3；
C. CH3C=CHCH3； CH3
学与问
烃的类别 分子结构特点
P30
代表物
主要化学性质
烷烃
全部单键，饱和
CH4
燃烧、取代、 热分解 燃烧、与强氧化 剂反应、加成、 加聚反应
B 2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O △ C D E
C6H6 + Br2
FeBr3
浓H2SO4
Cu
（溴苯） HBr ＋ －NO2
+ HO-NO2
55℃~60℃
70℃~80℃
+ H 2O + H 2O
+ HO-SO3H
－SO3H
2.烯烃
1）通式：
C 2H 4 CH2 C 3H 6 CH2 C 4H 8 CH2 …
顺反异构的条件:
a C C b a b a C C b a d a a C C a b a b C C d d
有顺反异构的类型
无顺反异构的类型
形成顺反异构的条件： 1.具有碳碳双键 2.组成双键的每个碳原子必须连接 两个不同的原子或原子团.
烯烃的同分异构现象 (1)碳链异构
(2)官能团位置异构
(3)官能团异构 (4)顺反异构
结构特点
空间构型 共 物理性质 性 化学性质
易燃，完全燃烧生成CO2和H2O 不反应 不反应
加成反应，使溴的CCl4溶液褪色
异 与KMnO (H+) 4 性
主要反应类型
与溴(CCl4)
被氧化，使KMnO4酸性溶液褪色
加成反应、聚合反应
取代
★ 烷烃和烯烃的 结构特点：
(1) 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃， 又叫烷烃。 (2) 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不 饱和链烃叫做烯烃。 (分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)
烯烃
有碳碳双键， 不饱和
CH2=CH2
丙烯与氯化氢反应后，会生成什么 产物呢？试着写出反应方程式： 当不对称烯烃与卤化氢发生加 成反应时，通常“氢加到含氢多的 不饱和碳原子一侧。
写出 1mol 1,3—丁二烯与1mol溴 单质可能发生的加成反应 ①1、2加成 ②1、4加成
1,2 加成
CH2=CH-CH=CH2+Br2
4 .乙炔
1）乙炔的分子结构：
电子式: H C
● ×
●● ●● ●●
C H
● ×
结构式: H-C≡C-H 结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH
空间结构：直线型，键角1800
说明：
1.C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不 是C=C和C-C之和。说明叁键中有二个键不稳定， 容易断裂，有一个键较稳定。 2.含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
H C Br H
+Br Br H
键断裂
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
使溴水褪色
CH3-CH=CH2 + H2
CH2=CH2+H2O
催化剂
催化剂
CH3CH2CH3
加压、加热
CH3CH2OH
2013-7-11
（2）氧化反应
①燃烧： 火焰明亮，冒黑烟。 ③与酸性KMnO4的作用：使KMnO4溶液褪色 5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4
巩固练习：
1.下列烷烃的沸点是：
物质Leabharlann 甲烷乙烷 丁烷 戊烷C C C C 沸点 -162º -89º -1º +36º
根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（ A ） A.约- 40º C B.低于-162º C C.低于-89º C D.高于+36º C
2. 制取氯乙烷的最好方法是（ C ） A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙炔和氯化氢反应
CnH2n
2）物理性质： 3）化学性质：
（1）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：
加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原 子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性 质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
H
H
C=C
H
H Br C H
1，4—加成
Cl
Cl
能否发生加聚反应？
b. 加聚反应
n CH2=C—CH=CH2 CH3
催化剂
[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
以C4H8为例写出其烯烃类的同分异构体, 并用系统命名法命名 CH2=CHCH2CH3
1-丁烯
CH3CH=CHCH3
2-丁烯
CH2=CCH3 CH3
2-甲基-1-丙烯
3.链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔 烃。 4.乙炔是最简单的炔烃。
2）乙炔的实验室制法：
A.原料：CaC2 （电石）与H2O
B.反应原理：
CaC2+ 2H-OH C2H2↑+Ca(OH)2 ；△H=-127kJ/mol
C.装置： D.收集方法 E.净化：
思考以下问题：
2.实验中为什么要 采用分液漏斗？ 1.实验中采用块状CaC2和 饱和食盐水。为什么？
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
A
√
B
C
D
E
√
F
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
√
能否用启普发生器作乙 炔气体发生装置？
制取：收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质
物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水
H H 键断裂 H H H C