2018年北京市春季普通高中会考化学试卷考生须知1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．本试卷共8页，分为两个部分。

第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。

3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1．2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。

甲醇属于A．单质B．氧化物C．无机物D．有机物2．下列各组元素中，属于同一周期的是A．Na、P B．N、Cl C．F、Mg D．O、S3．下列物质中，属于电解质的是A．石墨B．蔗糖C．氯化钠D．稀硫酸4．下列物质中，属于高分子化合物的是A．苯B．甲烷C．乙酸D．聚乙烯5．下列关于氨的性质的描述不．正确．．的是A．无色气体B．难溶于水C．有刺激性气味D．密度比空气的小6．下列元素中，原子半径最大的是A．H B．Li C．Na D．K7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．KCl溶液B．C2H5OH溶液C．H2SO4溶液D．Fe(OH)3胶体8．下列物质中，含有离子键的是A．HCl B．CO2C．MgCl2D．CH49．丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是A．青铜器皿B．陶瓷C．丝绸D．中草药化学试卷第1页（共8页）10．羰基硫（COS ）可用于合成除草剂和杀虫剂。

一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：H 2S(g) ＋ CO 2(g) COS(g) ＋ H 2O (g)。

下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状 态的是A ．正、逆反应速率都等于零B ．H 2S 、CO 2、COS 、H 2O 的浓度相等C ．H 2S 、CO 2、COS 、H 2O 的浓度不再变化D ．H 2S 、CO 2、COS 、H 2O 在密闭容器中共存11．原电池是化学电源的雏形。

关于右图所示原电池的说法正确的是A ．能将电能转化为化学能B ．电子从铜片经导线流向锌片C ．锌片为负极，发生氧化反应D ．铜片上发生的反应为Cu 2+ ＋ 2e－=== Cu12．2017年，我国科学家在利用镓（ ）进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。

下列关于 的说法正确的是A ．质子数为31B ．中子数为68C ．质量数为99D ．核外电子数为37 13．下列营养物质中，不能．．发生水解反应的是 A ．淀粉B ．植物油C ．葡萄糖D ．蛋白质14．下列属于取代反应的是A ．苯与氢气反应生成环己烷B ．甲烷与氯气反应生成三氯甲烷C ．乙醇与氧气反应生成乙醛D ．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷15．下列方法能用来鉴别甲烷和乙烯的是A ．观察颜色B ．通入紫色石蕊溶液C ．通入水中D ．通入酸性KMnO 4溶液16．某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确．．．的是 A ．核外电子数为18 B ．核外有3个电子层 C ．属于带负电荷的粒子 D ．在化学反应中易得电子17．下列物质的电子式书写正确的是A ．B ．C ．D ．18．下列事实不能．．用元素周期律知识解释的是 A ．氧化性：Cl 2 ＞ Br 2 B ．稳定性：HCl ＞ H 2S C ．酸性：H 2SO 4 ＞ H 2SO 3 D ．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)219．控制变量是科学研究的重要方法。

相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应速率最快的是A B C D t / ℃10 10 40 40 c (H 2SO 4) / (mol ·L −1)1313化学试卷 第2页（共8页）22 8 8 +16 ZnCuA 稀H 2SO 4 Ga 3168Ga 31 6820．硫在自然界的循环过程如右图所示。

下列说法中，不正确．．．的是21．下列行为不符合．．．安全要求的是A．验纯后点燃甲烷气体B．将水倒入浓硫酸中进行稀释C．在集气瓶口上方扇闻气体D ．实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶22．下列说法中，正确的是A．22 g CO2物质的量为0.5 molB．0.1 mol·L−1 NaOH溶液中含有0.1 mol Na+C．1mol Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023D．标准状况下，44.8 L H2O的物质的量为2mol23．下列反应的离子方程式书写不．正确．．的是A．金属钠与水：2Na＋2H2O ===2Na+ ＋2OH－＋H2↑B．氯化钠溶液与硝酸银溶液：Cl－＋Ag+ ===AgCl↓C．稀盐酸与碳酸钙：CaCO3 ＋2H＋===Ca2+ ＋CO2 ↑＋H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液：H＋＋SO-24＋Ba2+ ＋OH－===H2O＋BaSO4↓24．下列实验装置或操作与实验目的不相符．．．的是A．收集氯气B．除去水中泥沙C．分离乙醇和水D．配制100 mL 0.1 mol·L−1 NaCl溶液25．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符．．．的一组是选项实验操作及现象推理或结论A 向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色I－的还原性强于Cl－B 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO-24C 取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧Na2O2与水的反应是放热反应D 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色该溶液中一定含有Fe2+化学试卷第3页（共8页）A．火山喷发、森林火灾会产生SO2 B．氢、氧两种元素没有参与硫的循环C．工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放D．硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应第二部分 非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。

制备海绵钛的化学方程式为TiCl 4 ＋ 2Mg==== 2MgCl 2 ＋ Ti 。

该反应中，作为还原剂的物质是 ，被还原的物质是 ，若反应中消耗了2 mol Mg ，则生成 mol Ti 。

2．（3分）请从2-A 和2-B 两题中任选．．1．个作答．．．，若两题均作答，按2-A 评分。

2-A2-B在3种物质①碳酸钠、②硫酸铵、③次氯酸钠中，可用作化肥的是 （填序号，下同），可用作食用碱的是 ，可用作漂白剂的是 。

在3种物质①乙烯、②乙醇、③乙酸中，可用于清除水壶中水垢的是 （填序号，下同），可用作水果催熟剂的是 ，可用于配制医用消毒剂的是 。

3．（4分）现有下列4种物质：①Cl 2、②NH 3、③浓H 2SO 4、④Al 2O 3。

其中，能与水反应生成两种酸的是 （填序号，下同）；与强酸、强碱溶液均可反应生成盐的是 ；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是 ；能使蔗糖变黑并有气体生成的是 。

4．（4分）某学习小组用下图装置研究SO 2的性质。

请回答：（1）实验Ⅰ中，现象a 是 。

（2）根据实验Ⅱ，推断SO 2的化学性质是 。

（3）根据实验Ⅲ，推断无色溶液中所含的离子是K +、Mn 2+、H +和 。

（4）结合离子方程式说明实验中NaOH 溶液的作用是 。

化学试卷 第4页（共8页）序号 X 实验现象 Ⅰ 紫色石蕊溶液 现象aⅡ 品红溶液溶液由红色变为无色，加热后又恢复原来的颜色 Ⅲ酸性KMnO 4溶液溶液由紫色变为无色高温5．（8分）某同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程（部分物质已略去）。

请回答：（1）①~④所涉及的实验操作方法中，包含过滤的有（写序号）。

（2）写出①中反应的离子方程式：。

（3）下列说法正确的是（填字母）。

a．固体X为铁粉b．溶液B中含有的阳离子主要是Fe2+、Fe3+、Al3+c．从溶液C到绿矾的过程中，须控制条件防止其氧化（4）为测定烧渣中Fe2O3的含量，甲同学通过实验测得如下数据：烧渣的质量为a g，固体X的质量为b g，固体B的质量为c g。

乙同学认为仅利用以上数据不能．．计算出烧渣中Fe2O3的含量，其理由是。

6．（8分）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律。

含甲元素的部分物质可发生如下转化。

其中，A、B、C中甲元素的化合价依次升高；B、C为同类物质，且所含元素种类相同。

请回答：（1）若A是空气中含量最多的气体，C为红棕色气体。

①甲元素在元素周期表中的位置是。

②下列说法正确的是（填字母）。

a．E、F可为氧气b．常温下，B可为无色气体c．③中甲元素的化合价发生了变化（2）若A为金属单质，C溶液遇KSCN溶液呈红色，F为黄绿色气体。

①B溶液与F反应的离子方程式是。

②当5.6 g A全部转化为D时，转移电子的物质的量为mol。

化学试卷第5页（共8页）二、选答题（共20分。

请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）《化学与生活》模块试题1．（4分）农历九月初九是重阳节，也叫敬老节，有人制作重阳糕孝敬老人。

制作重阳糕的部分原料如下：①糯米粉、②红枣、③植物油、④白糖。

请回答：（1）富含淀粉的是（填序号，下同）。

（2）富含油脂的是。

（3）富含维生素的是。

（4）属于调味剂的是。

2．（8分）阅读短文，回答问题。

化学是自然科学的重要组成部分，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质。

化学的魅力是在自然界的基础上，创造一个全新的世界。

纵观化学发展史可知，青铜与铁是青铜时代和铁器时代人类创造的新材料，酿酒和发酵工艺是原始的食品化学工艺，药物的发现和提纯工艺是早期药物化学。

近现代以来，合成化学在无机、有机、催化、高分子和超分子等领域得到了蓬勃发展，其产物广泛应用在纳米材料、医药、航空、航天及军事等领域。

化学是揭示元素到生命奥秘的核心力量，其核心技术就是通过对分子层面的操纵创造物质。

化学在促进人类文明可持续发展中发挥着日益重要的作用！请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）从微观层次认识物质是化学的特征之一。

（2）铁的冶炼过程发生了化学变化。

（3）通过对分子层面的操纵可研发新药。

（4）化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空及航天等领域。

3．（8分）水体中植物营养素过多蓄积会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。