建平中学2020年9月高三化学月考卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137一．选择题（本题共40分，每小题2分）1．苏轼的《格物粗淡》中有这样的记载“红棒摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A ．甲烷B ．乙烯C ．甲醛D ．乙酸2．在预防新冠肺炎中，消毒剂发挥了重要作用。

下列试剂不常用于杀菌、消毒试剂的是A ．明矾B ．75%酒精C ．3%双氧水D ．漂粉精3．用化学用语表示2H 2S+3O 2−−−→点燃2H 2O+2SO 2中的相关微粒，其中正确的是 A ．中子数为18的硫原子：18S B ．H 2O 的结构式：H-O-HC ．H 2S 的比例模型：D ．S 的离子结构示意图：4．下列化合物中，只含有一种化学健的是A ．CaCl 2B ．Na 2O 2C ．(NH 4)2SO 4D ．Na 2CO 3 5．向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂自能力的是A ．稀盐酸B ．NaHSO 4固体C ．CaCl 2粉末D ．CO 2气体6．1,2-二苯乙烯（C H CH）具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法错误的是A ．难溶于水B ．分子中所有原子可能共平面C ．不能使高锰酸钾稀溶液褪色D ．可以发生加成聚合反应 7．下列物质在空气中变质与二氧化碳无关的是A ．漂粉精B ．生石灰C ．过氧化钠D ．亚硫酸钠 8．下列化工生产中未使用催化剂的是A ．索尔维制碱法B ．合成氨C ．乙烯水化D ．SO 2转化为SO 3 9．工业制硫酸和合成氨生产中相同的是A ．原料气全是循环使用B ．都用压缩机压缩原料气C．用了完全相同的催化剂D．都用热交换器进行加热10．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.1mol HClO中含H-Cl键的数目为0.1N AB．1L 0.1mol∙L-1 NaAlO2溶液中含AlO2-的数目为0.1N AC．78g Na2O2中阴、阳离子的总数为0.3N AD．1mol苯中所含碳碳双键的数目为3N A11．能与氢硫酸反应的非电解质是A．二氧化碳B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫12．不能鉴定Fe2+和Fe3+的是A．氯水B．盐酸C．氢氧化钠溶液D．硫氰化钾溶液13．过程中存在反应：Al3++3AlO2-+6H2O→Al(OH)3↓的是A．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液B．偏铝酸钠溶液中不新滴加盐酸C．向铝盐溶液中不断加入小苏打D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液14．关于下列转化过程分析不正确的是A．Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3B．过程I中每消耗58g Fe3O4转移1mol电子−−→Fe3O4+H2↑C．过程II的化学方程式为3FeO+H2OΔD．该过程总反应为2H2O→O2↑+2H2↑15．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3 D．干燥NaHCO3 16．室温下，在0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列说法正确的是A．a点，离子方程式为：Al3++3OH-→Al(OH)3↓B．a-b段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离C．b-c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解17．有一瓶澄清溶液，其中可能含有：NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-，取该溶液进行下列实验：（1）取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入Ba(OH)2溶液量的关系如下图。

（2）取（1）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。

将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份加HNO3酸化时有白色沉淀产生，继续加HNO3；沉淀又消失，再加AgNO3没有变化。

根据以上事实确定：A．溶液中一定含有Al3+、Mg2+B．不能确定是否含有K+、NO3-C．不能确定是否含有CO32-D．溶液中一定含有Al3+、Cl-18．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

针对上述一系列变化，下列说法错误的是A．上述过程中，最终被还原的是NO3-B．从上述反应可知氧化性HNO3>Fe3+>稀硫酸C ．上述过程中，会产生一种无色、难溶于水的气体D ．若通入的SO 2完全反应，则通入的SO 2和溢出的气体物质的量之比为1：1 19．将一定量的SO 2通入BaCl 2溶液中，无沉淀产生，若再通入a 气体，则产生沉淀。

下列所通a 气体与过程发生中的离子方程式对应正确的是A ．a 为H 2S ，SO 2+2H ++S 2-→3S↓+2H 2OB ．a 为Cl 2，Ba 2++SO 2+2H 2O+Cl 2→BaSO 3↓+4H ++2Cl -C ．a 为NO 2，4Ba 2++4SO 2+5H 2O+NO 3-→4BaSO 4↓+NH 4++6H +D ．a 为NH 3，Ba 2++SO 2+2NH 3+2H 2O→BaSO 4↓+2NH 4++2H +20．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L 硫酸溶液65mL ，恰好完全反应，所得溶液中Fe 2+能被标准状况下112mL 氯气氧化。

则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为A ．9：13B ．5：7C ．4：3D ．3：4二．（本题共11分）世界上绝大部分卤素都存在于海洋。

海水呈微碱性，海水晒盐可以得到粗盐和卤水，对粗盐和卤水进一步加工可以得到氯气、溴以及其他一些重要的化工产品。

二氧化氯（ClO 2）可以除去工业污水中的氰化物，反应的离子方程式为：2CIO 2+2CN -→2CO 2↑+N 2↑+2Cl -21．氯的另一种氧化物Cl 2O 每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为 。

22．另一种处理含氰化物污水的方法是电解法，分析判断CN -是在 极上（选填编号：①阴；②阳）被反应成CO 2和N 2。

23．工业上从卤水获取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步骤。

“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是 。

用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是。

工业上，通过如下转化可制得KlCO 3晶体：NaCl 溶液I−−→NaClO 3溶液II−−→KClO 3晶体。

24．电解氯化钠溶液可以得到NaClO 3与H 2。

写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的力向和数目： 。

25．II 中不断加入细粒状KCl ，搅拌，发生复分解反应，析出KClO 3晶体。

该反应能够发生的原因是。

三．（本题共16分）氮是生命物质的重要组成元素之一，含氮物质与人类的生活密切相关。

26．氮原子最外层电子轨道表示式为：；N4分子的空间结构如图：，它是一种分子（填“极性”或“非极性”）。

如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上表面皿，观察现象。

27．浓盐酸液滴附近会出现现象。

28．浓硫酸液滴一开始没有明显现象，一段时间后液滴中有白色固体产生，该固体可能是一种酸式盐，其化学式为。

29．FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间变成红褐色，发生的反应包括（用方程式表示）：①（用离子方程式表示）②（用化学方程式表示）30．在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。

酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I-被氧化为时I2时，产物中含氮的物质为（填化学式）。

31．要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质适合使用是。

A．稀硫酸B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢碘酸四．（本题共17分）无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。

实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：−−→2AlCl3+3H22Al+6HCl(g)Δ完成下列填空：32．写出B处烧瓶中发生反应的化学方程式：。

C中盛有的试剂为。

33．实验开始前先点燃（填B或D）处消精灯，原因是：。

34．用粗短导管连接D、E的目的是（选填序号）a．防堵塞b．防倒吸c．平衡气压d．冷凝回流F中盛有碱石灰，其目的是。

35．①将D中固体改为市售氯化铝（AlCl3∙6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是。

②若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝化学式为Al2(OH)n Cl(6-n)]，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为。

36．有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变，也能制备无水AlCl3。

事实证明这样做比较危险，请简述理由。

五．（本题16分）高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：完成下列填空：37．反应①所需试剂、条件分别是；F的化学名称为。

38．②的反应类型是；A→B的化学方程式为。

39．G的结构简式为；H中所含官能团的名称是。

40．试设计一条以C CH2CH2CH2CH2Br CH3H3CBr为原料制备OO的合成路线。

参考答案一．选择题二．21．O Cl Cl22．阳23．海水呈弱碱性，氯气在海水中发生副反应：Cl 2+2OH -→Cl -+ClO -+H 2O ，造成损耗，加入硫酸可中和海水的弱碱性，避免副反应发生。

加入溴化钠溶液，搅拌、静置、分液24．25．KClO 3在水中的溶解度较小三．26． 非极性 27．白烟 28．NH 4HSO 429．Fe 2++2NH 3∙H 2O →Fe(OH)2↓+2NH 4+ 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O →4Fe(OH)3 30．NO 31．A 四．32．244NaCl+H SO NaHSO +HCl ↑微热或24242NaCl+H SO Na SO +2HCl ↑强热浓硫酸33．B 排出装置中的空气 34．a 防止空气中的水蒸气进入E 中 35．抑制Al 3+的水解 436．制得的Cl 2中混有HCl ，与Al 反应产生H 2，H 2与Cl 2混合加热时会发生爆炸 五．37．Cl 2、光照 辛醛38．取代反应CH 2OH 2+O 2CHO +2H 2O39．H 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2C C CH 2OH CHOCH 2OH羟基40．C CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3H 3CBrNaOH 、水C CH 2CH 2CH 2CH 2OHCH 3H 3COHCu 、O 2C CH 2CH 2CH 2CH 3H 3COH新制Cu(OH)2悬浊液C CH 2CH 2CH 2CH3H 3COH浓硫酸OO。