陌生氧化还原反应化学方程式书写1、将 20mL 0.5mol L -1 K 2SO 3 溶液逐滴加入到 20 mL 0.2mol L -1 KMnO 4 溶液（硫 酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：2、 已知CO 是工业上常用的还原剂，500 C 时，11.2 L （标准状况）SO 2在催化剂 作用下与CO 发生化学反应。
若有2 >6.02 X1023个电子转移时，写出该反应的化学 方程式。
3、 在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每 1mol 碘化钠完全反应转移6mol 电子，反应化学方程式为。
4、 氮气的实验室制法是用氯化铵（NH 4CI ）与亚硝酸钠（NaNO 2）反应，同时生成氯化 钠 和 水.写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式：。
5、 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应 式：NO 3" + 4H + + 3e -—NO + 2H 2O ，KMnO 4、Na z CO s 、CU 2O 、Fe 2（SO 4）3 四种物 质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1） 写出并配平该氧化还原反应的离子方程 式：。
（2） 反应中硝酸体现了 、 性质。
（3） 反应中若产生0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是mol 。
（4）若1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：6、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M 、E 用所对应的元素符号表示）：MMSO 1 MZ K(XI ~~=► Ch唤作YHA 1— 红竺、红临液（1）写出M 溶于稀H 2SO 4和H 2O 2混合液的离子方程7、K 2FeO 4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。
(1 ［① 电解法：原理如右图所示。
阴极的电极反应② 湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式为： (2) 已知K 2FeO 4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生 Fe 2(SO 4)3的离子方程式(3) 用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池， 能储存比普通碱性电池多50%的电能, 已知该电池的总反应是： 「d Z 【:0 2K 2Z ：iC.，贝U 负极的电极反应是8、污水及自来水处理的方法有很多(1) 碱性环境下，CI 2可将水中的 CN -转化为两种无毒的气体，离子方程式 为： 。
(2) 酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入 FeSO 4溶液，然后调节溶液的PH ，使生成的Cr 3+转化为Cr(OH )3，写出第一步对应的离子方程式(3) 含CN -的污水危害很大。
处理污水时，可在催化剂 TiO 2作用下用NaCIO 将 CN -氧化成CNO -。
CNO -在酸性条件下继续被NaCIO 氧化生成N 2和CO 2。
试写出上述两步反应的离子方程式：(4) 臭氧也是一种常用的污水处理剂。
它的氧化性很强，可以和酸性 KI 淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式 。
(5) 二氧化氯(CIO 2)作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织 (WHO)列为AI 级安全消毒剂。
常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不 稳(2 )某同学取X 的溶液，酸化后加入 过程相关的离子方程式： KI 、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化 、 。
(3)写出CI 2将Z 氧化为K 2EO 4的离子方程隔朕KOH 濬液定。
温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。
其制备方法有：方法一：用氯酸钠(NaCIO 3)和硫酸酸化的H2O2反应生成CIO 2o请写出该反应的离子方程式___________________________________________________方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。
请写出该反应的离子方程式___________________________________ 。
方法三、①如图，在烧瓶中先放入一定量的KCI03和草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。
反应后产物中有CI02、C02和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：。
氧化产物与还原产物的物质的量之比为②控制水浴温度在60〜80 C之间的目的是。
图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是。
③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放。
(填序号)①60 C的温水②冰水③饱和食盐水④将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式。
答案:1 . 2MnO 4-+5SO 32-+6H +=2Mn 2+ +5SO 42-+3H 2O2.SO2+2CO=S J+2CO 2 (500 C、催化剂)3.3C12+Nal+6NaOH=NalO 3+6NaCl+3H 2O4. NH 4Cl+NaNO 2=NaCl+2H 2O+N 2 T5. (1) 14H++2NO 3-+ 3Cu2O=6Cu 2++ 2NO T+ 7H2O(2)酸性氧化性(3) 0.6mol (4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO 2生成6. ⑴ Cu + H 2O2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2O⑵4Fe2+ + O 2 + 4H + = 4Fe 3+ + 2H 2O 2Fe3+ + 2I —= 2Fe 2+ + I 2⑶ 10OH - + 3CI 2 + 2Fe(OH) 3 = 2FeO 42- + 6CI - + 8H 2O7 . (1 ［①2H + +2e —=H 2 T ②2Fe(OH) 3+3CIO -+4OH -=2FeO 4-+3Cl -+5H 2O(2) 4FeO42- + 20 H + = 4Fe 3+ + 3O 2 1+10H 2O(3) 畀,仏…丨叫T 灯小.V.riU/ i汕山8 . 2CN-+8OH -+5Cl 2=2CO 2+N 2+10CI -+4H 2OCr2O72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3+ +6Fe 3+ +7H 2Ocir+cio-=2CNO~ +cr2CN0-+3CQ+ 2/r =耐T +2co a T +?①-+ H2O2I-+2H ++O 3 = I2+O 2+H 2O2CI0 3-+ H 2O2 +2H +=+2CI0 2 仟O 2 仟2H 202CI0 3-+2CI -+4H +=2CI0 2 仟Cl 2 1+2H 2O、丄2EC10kH心(V出甌勻门皿怙船61+2熾阿十阳0万法三：⑴1:1(2 )使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。
温度计。
(3 ［②(4) 5H2S+8CI0 2+4H 20=5S0 41 2+8CI —+18H +1 •硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。
黑火药爆炸的产物与其组成有关。
一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、C02。
(1)写出黑火药爆炸反应的化学方程式该反应的氧化剂是，还原剂是。
(2)求氧化产物与还原产物的物质的量之比。
2. 某一反应体系中共有Pb304、N0、Mn0 2、Cr203、Cr(Mn04)2和Pb(N 3)2 (名10.溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2 +氧化成MnO（OH）2,反应的离子方程式为_____________________________________________ 酸性条件下可以将称叠氧化铅，其中Pb 为+ 2价）六种物质，已知Pb （N 3）2是反应物之一。
试写出 这个反应的化学方程式（不用配平） 。
3•为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或 碘化钾的形式存在。
（1） 有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生 紫色蒸气，反应的离子方程式为（2） 这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是_________________________ ，反应的离子方程式为 ___________________________ 。
4. +6价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO 3将废液中的Cr 2O 72-还原成Cr 3+，反 应的离子方程式为5. 向盛有H 2O 2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCb 溶液，溶液变成棕黄色，发生 反应的离子方程式为 _____________________________________________________6. 某反应中反应物与生成物有 A S H 3、H 2SO 4、KBrO 3、K 2SO 4、H 3AsO 4和一种未 知物X 。
已知0.2 mol KBrO 3在反应中得到1 mol 电子生成X ，则X 的化学式为_______ ，试写出该反应的化学方程式： ___________________________________ _ ___7. 已知在过量的FeSO 4溶液中滴入几滴NaClO 溶液，并加入过量H 2SO 4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式： _______________________________________ 。
8. NaClO 可以将MnSO 4氧化成MnO 2沉淀，试写出该反应的离子方程式：9. NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下: 写出式 MnO(OH) 2还原成Mn 2 +, I —被氧化成I 2，该反应的离子方程式为硫酸、 反应”步骤中生成SO 2 NaHSO 4 NaOH 、H 2O 2 CIO 2的化学方程答案：1 .【解析】(1) S+ 2KNO3 + 3C——K2S+ N2 + 3CO2，从此化学方程式可以看出，反应物的化学计量数正好是一硫二硝三碳。
氧化剂S、KNO3，还原剂是C o (2)还原产物K2S、N2，氧化产物CO2，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是3:2 o2. Pb(N 3)2 + Cr(MnO 4)2一62O3 十MnO 2+ Pb3O4+ NO T3. (1) IO3—+51 -+6CH 3COOH = 3I2+6CH 3COO - +3H 2O(2) KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而KIO3不被空气氧化。
4I - +O 2+2H 2O = 2I2+4OH -4. Cr2O72-+3HSO 3- + 5H + = 2Cr 3+ +3SO 42- + 4H 2O5. H2O2+2Fe 2+ +2H +=2Fe 3+ +2H 2O6. Br 2 4H 2SO4 + 5AsH 3 + 8KBrO 3===5H 3ASO4 + 4Br2 + 4K2SO4 + 4H 2O7.2Fe2 + + ClO —+ 2H +===2Fe 3 + + Cl" + H2O8.Mn 2 + + CIO — + H2O===MnO 2 J+ 2H + + Cl-9.2NaClO 3 + SO 2 +H 2SO 4 = 2ClO 2 + 2NaHSO 410.2Mn2 ＋ ===Mn ＋O 2＋ 4OH －===2MnO(OH) 2 2＋＋I 2＋3H 2OMnO(OH) 2＋2I －＋4H ＋THANKS !!!致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习课件等等打造全网一站式需求欢迎您的下载，资料仅供参考。