教材版本： 人教版义务教育课程标准实验教科书《化学》
生活中常见的盐
生活中常见的盐
食盐 碳酸钙 碳酸钠（纯碱） 碳酸氢钠（小苏打）
一 教学内容分析 二 教学目标确定 三 教学方法选择 四 教学过程设计
一、教学内容分析
1 教学背景分析
教材内容的功能和地位
1
2
3
本课题的内容属于 本课题涉及的常
九年制义务教育课 见盐Na2CO3 在生产
Na2CO3、CaCO3
加水不溶解
CaCO3
Na2CO3
四、教学过程设计
问题1ห้องสมุดไป่ตู้
问题2
问题3
问题4
如何鉴别Na2CO3、
NaCl、 CaCO3 ？
•碳酸钠有那些化学性质？
•Na2CO3与H2SO4 、 Ca(OH)2、 CaCl2 、 NaOH 、NaCl能否发生复分解反应？
•复分解反应需具备哪些条件？
2 教学重、难点
教学重点：了解碳酸钠的主要化学性质 会判断复分解反应
教学难点：碳酸盐的检验与鉴别
三、教学方法选择
教学 方法
旧知回忆、实验探究、归纳总结
教学 手段
多媒体辅助，演示实验
四、教学过程设计
1 旧知回忆
NaOH + HCl == NaCl + H2O
碱
酸
水
Ca(OH)2 + 碱
H2SO4 酸
二、教学目标确定
知识与技能
过程与方法
• 了解复分解反应，能根 据复分解反应的条件判 断酸碱盐之间能否发生 反应
• 了解碳酸钠的主要化学 性质
教学目标
• 通过观察、实验、等途径 和方法，继续培养学生收 集和处理信息的能力、科 学探究的能力
情感态度与价值观
• 感受化学知识在学习中的应用
一、教学内容分析
碱
盐
沉淀
四、教学过程设计
N2a2C提O出3 问题，进行探究 层层递进，步步提升
反馈提升
如何鉴别碳酸钠？
总结归纳
碳酸钠可与酸反应生成气体
与钙离子溶液反应生成沉淀
实验验证
学生演示Na2CO3与H2SO4 、
预测推断
Ca(OH)2、CaCl2 的反应记录现象
Na2CO3与H2SO4 、 Ca(OH)2、 CaCl2 、
NaOH 、NaCl能否发生复分解反应
提出问题
碳酸钠具有哪些化学性质？
四、教学过程设计
3 反馈提升
现有三瓶白色固体，分别为NaCl（易溶）、 Na2CO3（易溶）、CaCO3（难溶）。
方案一
方案二
方案三
方案四
取少量Na2CO3
NaCl、 CaCO3
于试管中，加水，
振荡。 不溶解：CaCO3 加入酸，有气体
1
2
学生情况分析
3
学生在前面的学习 过程中，已经知道 了硫酸铜溶液能与 氢氧化钠以及碳酸 钙与稀盐酸反应， 但不了解盐与其他 化合物会发生哪些 反应
经过一段时间的 化学学习后，学 生虽然具备了一 定的实验探究能 力，但系统考虑 问题的能力尚不 完备
针对我校学生基础 较为薄弱，探究能 力不足的情况在本 课题的探究过程中 依然要注重对学生 的启发和引导
产生的为
Na2CO3
取少量Na2CO3
NaCl、 CaCO3
于试管中，加水，
振荡。
不溶解：CaCO3 加入Ca(OH)2 ， 有沉淀产生的为
Na2CO3
取少量Na2CO3
取少量Na2CO3
NaCl、 CaCO3
NaCl、 CaCO3
于试管中，加水， 于试管中，加酸，
振荡。
有气体产生的为
不溶解：CaCO3 加入CaCl2 ，有 沉淀产生的为
学生发展学习积 极主动性。
== CaSO4生成气+成物体H物必或水2的须水O条有件沉：淀生或
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+H2O
盐
酸
反应气物体的条件水：酸、
碱、盐之间相互反
Na2CO3 + 2 HCl == 2NaCl应+ CO2↑+H2O
盐
酸
气体 水
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4
教学反思——方法能力提升
方法与能力
1.学会对复分解反应的 分析方法
2.进一步提升学生归纳 总结的能力
3.巩固设计实验的过程 方法
4.交给学生建构知识间 联系的方法
教学特色
特色1 特色2 特色3
知识 过程 情感
通过发自主展探性究
逐步建构知识
间的相互联系。
学启习发一些性方
法，提升应
用能力。
通积过恰极到性好处的 鼓自励与觉评性价促进
程标准中一级主题 和生活中有许多
“身边的化学物质” 应用，通过学习
中的二级主题“生 可以更加深入的
活中的常见化合物” 了解碳酸钠的化
的知识范畴
学性质
学习碳酸钠的过 程中，可以和前 面学习过的知识 紧密联系起来， 扩大视野，同时 也为在实验室中 更好地使用盐做 好知识储备
一、教学内容分析
1 教学背景分析