学年度第一学期期中检测试卷蚌埠铁中2019-2020学化高三100分分钟考试时间：90 试卷分值： 54分．）18小题，每小题3分，共一、单项选择题（本题共) ( 、根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是 CBDA《神农本草经》记碳酸氢钠药片黄能“止咳逆上气”古代中国人已用麻黄治该药是抗酸药,服用时看到有该标志的丢贴有该标志的物疗咳嗽喝些醋能提高药效弃物,应远离并报警品是可回收物2、下列说法错误的是 ( )A.为比较水与乙醇中氢的活泼性,可分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中B.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火N钠充分燃烧时转移电子数为C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g A2++Cu↓+2Na D.钠与CuSO溶液反应:2Na+Cu43、下列有关说法正确的是 ( )A.将Cl与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 22B.次氯酸盐具有氧化性,故可用漂白粉漂白织物C.浓盐酸与MnO反应制备纯净Cl,可将气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水22D.向某食盐溶液中滴加淀粉溶液,溶液颜色不变,该食盐中一定没有添加KIO 3N为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )4、设A N 2,1 mol O充分反应产物的分子数为A.密闭容器中2 mol NO与A2N 0.5工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1 mol电子时阳极上溶解的铜原子数为B.A N 0.25.6 g时转移的电子数为过量的铁粉加入稀硝酸中C.,当溶解A N 0.1,转移的电子数目为D.标准状况下,0.1 mol氯气溶于水A5、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )、CH、ClA.使甲基橙变红的溶液中:Na、3-2+-12--1S]、[Al(OH)、的溶液中·10OHB. 2+--+FeCOO水电离出的浓度为 molL:MgN、4-3+ :Al无色溶液中C.、、、NClS1-1++-c Mn、Cl)=0.5 mol·L溶液中:Na、K、D.(KCO4226、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 ( )·,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱+2H:NHOA.室温下3232-+ O+HONH+3HO2Al↑B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH+2H22羧检验中的水杨酸酸C.用碳氢钠溶液+2HC+2H基O+2CO:↑222++O +8H2Mn+10COD.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸↑+16H+5C:2Mn222C、、Fe3+、Mg2+、、S7、某溶液中可能含有H+、、NAl3+N 中的几种。
①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液, 产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
)( 则下列说法正确的是、A.溶液中的阳离子只有H、)=0.2 mol3++2+ AlMgn(N溶液中B. S和CNC.溶液中一定不含,可能含有3+2++ )=1∶1∶1D.n(H)∶n(Al)∶n(Mg)、下列有关离子检验的描述正确的是 ( 8部分,;再加入足量稀盐酸溶液中加入足量BaCl溶液,出现白色沉淀①向久置的NaSO223 SO被氧化沉淀溶解,则部分Na32则该溶液中一定石灰水变浑浊,②将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水, C含有N用湿润的红色③检验溶液中是否含,:取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热石蕊试纸检验产生的气体2+KSCN再滴加取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,Fe④检验溶液中是否含有: 溶液,观察实验现象说明该未知液中存,,BaCl溶液出现白色沉淀加稀硝酸,沉淀不溶解⑤在未知液中滴加2在S或S2A.①②③B.①③C.②③④⑤D.①③⑤、向含S、Fe、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl,通入Cl的体积(标准状况)和溶22液中相--2-2+9关离子的物质的量关系图正确的是 ( )10、分子式为CHClO的有机物,能与NaHCO溶液反应生成气体,则符合此条件的结构(不3295考虑立体异构)有( )A.9种B.10种C.11种D.12种11、下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO的部分装置。
下列操作正确的是 ( ) 3,c中放碱石灰b通入NHA.a通入CO,然后32中放碱石灰通入CO,cB.b通入NH,然后a23中放蘸稀硫酸的脱脂棉CO,c,通入NH然后b通入C.a23 ,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉a,然后通入NHD.b通入CO32:12、工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下)( 下列说法错误的是②中可以采用纯碱溶液,发生的反应是+3HO5Br+Br3Br22-Br氧化为需加入氧化性酸B. -+6C+6HCA.第③步,,才能将Br2采用的是蒸馏的方法第④步A 溶液深 D.,溶液颜色要比C.B)13、下列有机物命名正确的是(3-2-氯丙烷 B.2-甲基A.1,3,4-三甲苯-3-丁炔 D.2-甲基C.2--1-丙醇甲基) ( 、利用表中所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是1实验结选S)(AgCl)A.(AS稀硫AgNAgC的浊N ssp浓硫酸具有蔗糖B.溴水浓硫酸脱水性、氧化性与可溶性钡盐均SO2溶液Ba(NO)稀盐酸 NaSO C. 2323可生成白色沉淀 SiONa>酸性:硝酸>碳酸硅酸 CO D.溶液浓硝酸 Na3322)( 15、萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是c分子中所有碳原子均处于同一平面上都属于芳香族化合物 B.a和A.a和b 反应生成红色沉淀c均能与新制的Cu(OH)溶液和c均能使酸性KMnO D.b和C.a、b24) 、下列操作不合适的是 ( 16 银镜反应采用水浴加热A. 用通过盛溴水的洗气瓶的方法除去甲烷气体中含有的乙烯杂质B.可过量,悬浊液时应保持制Cu(OH) NaOHCu(OH)C.在乙醛还原新制悬浊液的实验中,22直接加热 AgNO溶液滴入氨水中D.配制银氨溶液时,将3-1消耗硝酸硝酸溶液充分反应,·FeO,与足量的4 molL、一定质量的某铁的氧化物17yx) 标准状况)。
则该铁的氧化物的化学式为( 2.24 L NO(溶液700 mL,生成OD.Fe C.FeB.FeA.FeOOO5、下述实验中均有红棕色气体产生对比分析所得结论不正确的是344 23) ( ,184③②①推断产生的气体一定是混合气体A.由①中的红棕色气体, 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应B. C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物 D.③的气体产物中检测出CO,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应2)共46分，每空2分二、填空题。
(3+2+:、Fe的性质。
回答下列问题19、某班同学用如下实验探究Fe-1溶液FeCl,(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体均配制成0.1 mol·L的溶液。
在2。
中需加入少量铁屑,其目的是说明再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,溶液(2)甲组同学取2 mL FeCl,加入几滴氯水,22+。
FeCl可将氧化。
FeCl溶液与氯水反应的离子方程式为22煤0.5 mL 该组同学在2 mL FeCl溶液中先加入,(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨2用油的作液水和1滴KSCN溶液,溶变红,煤依油,再于液面下次加入几滴氯。
是10 mL 0.1 mol·LKI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L FeCl丙组同学取(4)3:-1-1溶液混合。
分别取 2 mL 支试管中进行如下实验此溶液于3; 层显紫色1 mL CCl充分振荡、静置,CCl①第一支试管中加入44; ,生成蓝色沉淀K1滴[Fe(CN)]溶液②第二支试管中加入63 ,溶液变红。
1滴KSCN溶液③第三支试管中加入-溶液,I过量的情况下填离子符号实验②检验的离子是 ();实验①和③说明:在填离子符号中仍含有 (),由此可以证明该氧化还原反应为。
发,溶液变成棕黄色,溶液的试管中加入几滴酸化的丁组同学向盛有(5)HOFeCl溶液222,;一段时间后溶液中有气泡出现, 生反应的离子方程式为因色有红褐沉淀生泡的原气产成。
生后,放并热随 ,生成沉淀的原因是是。
用平衡移动原理解释():,是一种重要的杀菌消毒剂也常用来漂白织物等、20NaClO其一种生产工艺如下,25:回答下列问题。
的化学方程式(1) 写出“反应”步骤中生成ClO: 2Ca,(2)“电解”所用食盐水由粗盐水2+2+要加入的试剂分和精制而成,精制时,为除去Mg 。
“电解”中阴极反应的主要产物是别为、氧化剂与还原剂。
此吸收反应中,(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
该反应中氧化产物是的物质的量之比为 ,其定义是每克含氯消毒剂的氧化可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,(4)“有效氯含量”计算结果保留( 能力相当于多少克Cl的氧化能力。
NaClO的有效氯含量为22两位小数)。
:的合成路线如下21、功能高分子P。
C(1)A的分子式是H,其结构简式是87。
(2)试剂a 是。
: (3)反应③的化学方程式。
中含有的官能团: 。
H(4)E的分子式是COE2610。
(5)反应④的反应类型是。
: (6)反应⑤的化学方程式:2CH。
CHO(7)已知3,(用结构简式表示有机物选用必要的无机试剂合成以乙烯为起始原料,E,写出合成路线 )。
箭头上注明试剂和反应条件用箭头表示转化关系,6学年度第一学期期中蚌埠铁中2019-2020 检测试卷学三化高54分．）18小题，每小题3分，共一、单项选择题（本题共)分分，每空二、填空题。
(共462-3+2+2+2Fe+2Cl(1)19、防止Fe被氧化 (2)2Fe+Cl隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)Fe Fe 可逆反应22+3+(3)催化HO分解产生O HO分解反应放热,促进Fe22222222的水解平衡正向3+3+2++3+(5)2Fe+HO+2H2Fe+2HO Fe移动20、(1) 2NaClO+SO+HSO2ClO+2NaHSO 434222(或NaClO)(2) NaOH溶液 NaCO溶液 Cl322(3) 2∶1 O (5)1.57 221、(1) (2)浓HNO和浓HSO 423+NaOH+NaCl (4)(3)碳碳双键、酯基nn CHO+加聚反应(5) (6)+OHH522(7)HCCHCHOHCHCHOCHCHCHCHO353222CHCHCHCOOH HCHCOOCCHCH335278。