则该反应的平衡常数 K 为___________｡
8.[全国高考Ⅰ] 由 H2 和 CO 直接制备二甲醚的热化学方 程式为 2CO(g) + 4H2(g) == CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH = − 204.7 kJ·mol-1｡
(1)根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备
二甲醚反应的影响________________________
1.[19 全国Ⅱ,27]某温度下,等物质的量的碘和环戊烯( )
在刚性容器内发生反应: (g)+ I2(g) == (g)+2HI(g) ΔH3= 89.3 kJ·mol −1｡起始总压为 105Pa,平衡时总压增 加了 20%,环戊烯的转化率为_____,该反应的平衡常数
Kp=________Pa｡
= 气气体体消起耗始的的体体积积((LL或或mmLL))×100%
专题 47 化学平衡常数与转化率的计算 下过氧化氢分解反应的平衡常数 K313K 大于 K298K
【综合】化学平衡常数与转化率的计算
2.[17 全国Ⅰ,28] H2S 与 CO2 在高温下发生反应:H2S(g) + CO2(g) COS(g) + H2O(g)｡在 610 K 时,将 0.10 mol CO2 与 0.40 mol H2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中,反应平衡 后,水的物质的量分数为 0.02｡ (1)H2S 的平衡转化率 α1 = _______%,反应平衡常 数 K=________｡ (2)在 620 K 重复试验,平衡后水的物质的量分数 为 0.03,H2S 的转化率 α2____α1(填“>” “<”或“=”), 该反应的ΔH____0｡
______________________________________｡
(2)在催化剂存在､压强为 5.0 MPa 的条件下,由 H2 和 CO 直接制备二甲醚｡结果如图所示｡其中 CO
转化率随温度升高而降低的原因是__________
______________________________________｡
《大数据建模高考化学》·高 2021 届备考方案
专题 47 化学平衡常数与转化率的计算
【高考化学•考试大纲】(1)了解化学平衡常数(K)的含 义,能利用化学平衡常数进行相关计算｡(2)能正确 计算化学反应的转化率(α)｡
【课程标准•学业要求】(1)能书写平衡常数表达式,能 进行平衡常数､转化率的简单计算｡(2)能利用平衡 常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡 及平衡移动的方向｡
上图中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线
为 ( 填 曲 线 标 记 字 母 ), 其 判 断 理 由 是
__________________________________________｡
6.[16 全国Ⅲ,27] 在不同温度下,NaClO2 溶液对烟气中的 SO2和NOx进行脱硫､脱硝的反应中,SO2和NO 的平衡分 压 px 如图所示｡由图分析可知,反应温度升高,脱硫､脱硝 反应的平衡常数均_______ (填“增大”“不变”或“减小”)｡
Kc 是用浓度来表示的平衡常数(默认表示),通常用 于恒容容器的反应中;Kp 是气体分压来表示的平衡常 数,通常用于恒压容器的反应中｡
纯固体物质不存在浓度问题,溶剂的浓度是常数,
因此不出现在化学平衡常数中｡
化学平衡常数可表示可逆反应进行的程度(反应
的限度),K 值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例
(1)用离子方程式表示 Na2CrO4 溶液中的转化反应
____________________________________｡
(2)由
图
可
知
,
溶
液酸
性
增
大
,CrO
24
的
平
衡
转
化
率
________(填“增大”､“减小”或“不变”)｡根据 A 点
数据,计算出该转化反应的平衡常数为
__________｡ (3)升高温度,溶液中 CrO42-的平衡转化率减小,则该
7.[17 全国Ⅲ,28] 298K 时,将 20 mL 3xmol·L−1 Na3AsO3､
20 mL 3x mol·L−1 I2 和 20 mL NaOH 溶液混合,发生反
应
:AsO
3− 3
(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)AsO
3− 4
(aq)+
2I−(aq)
+H2O(l)｡达平衡时,c(AsO34−)为 y mol·L−1,溶液的 pH=14,
反应的 ΔH____0(填“大于”“小于”或“等于”)｡
4 题图
5 题图
5. [15 全国Ⅱ,27] 合成甲醇的反应为: CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 = − 99 kJ·mol-1,该反应的化学平衡常 数 K 的表达式为_____________________________;
3.[16 全国Ⅲ,27] 反应 ClO2− +2SO32- 2SO24-+Cl−的平衡
常数 K 表达式为___________________｡
4. [16 全国Ⅰ,27] CrO24-和 Cr2O72-在溶液中可相互转化｡室 温下, 初始浓度为 1.0 mol·L−1 的 Na2CrO4 溶液中 c(Cr2O27-) 随 c(H+) 的变化如图所示｡
176
一､化学应 :mA(g)+nB(g)pC(g)+
qD(g)｡ 其中 m､n､p､q 分别表示化学方程式中各反应
物和生成物的化学计量数｡当在一定温度下达到化学
平衡时,该反应的平衡常数可以表示为:
Kc =
cp(C) ·cq(D) cm(A)·cn(B)
或 K p= ppmp((CA))··ppqn((DB))｡
越大,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得
越完全,反应物转化率越大｡
“三段法”是有关化学反应速率和化学平衡计算
的万能解法,凡是涉及到计算,都先考虑这种方法｡
二､转化率
某一反应物的转化率
=
反应物的消耗浓度(mol/L) 反应物的起始浓度(mol/L)
×100% = 反反应应物物的的起消始耗量量((mmooll))×100%
2.[18 全 国 Ⅱ,27]CH4-CO2 催 化 重 整 反 应 为 :CH4(g)+ CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247 kJ·mol−1｡某温度
下,在体积为 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2
以及催化剂进行重整反应,达到平衡时 CO2 的转化率 是 50%,其平衡常数为_____________mol2·L−2｡