初中化学专题训练——计算题
一、有关化学式计算题类型：
1.1计算物质的相对分子质量
1.2计算化合物中各元素原子的个数比
1.3计算化合物中各元素的质量比
1.4计算化合物中某元素的质量分数
1.茶是我国的特产，种类很多。
其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、HNO·HO)，还有鞣酸及芳香油等。
阅读以上(C烘焙而成。
茶叶的化学成分主要是茶碱248210信息后回答：
HNO·HO)分子中原子的个数最多； (C①茶碱241028
HNO·HO)中元素的质量分数最大。
(C②茶碱210284 2.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(CHONa)是低钠盐的一种。
请回答：554(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。
(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na＝。
(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)
2.右图是某品牌补铁剂的标签。
请回答：
富马酸亚铁颗粒；微量”）元素（填“常量”或“(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于化学式：CHFeO 442(2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为；每包含富马酸亚铁0.2g
(3)已知富马酸亚铁（CHFeO）中铁元素的质量分数为33%，适应症：缺铁性贫血442服用量：每次1~2包（成人）若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的
质量为 mg。
二、有关化合价的计算：
3.据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO）会使人体致癌，已被明文禁用。
已知4铬元素（Cr）化合价为+6，则铅元素(Pb)的化合价为
（）
A．+1 B．+2 C．+3 D． +4
三、有关化学方程式的计算题：
（1）有关反应物和生成物的计算
A根据题意设未知量
B写出正确的化学方程式
C写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量
D列出比例式，求出未知量
E作答
4.发射通信卫星的火箭用联氨（NH）做燃料，用四氧化二氮（NO）助燃，生成物不会4224对大气造成污染。
H＋NO＝3 ＋4HO,请在横线上填写化学式以完成该化2N反应的化学方程式为（1）22424学方程式。
H完全燃烧需要助燃物NO的质量。
9.6gN）请计算2（4242
1
2）含有杂质的反应物和生成物的计算（2NaOH+ SiO 工业制备的反应为：5.硅酸钠（NaSiO）是我国优先发展的精细化工产品， 2 32NaOH125t== NaSiO+ HO 。
现以石英砂（SiO质量分数为96％）为原料，与足量的223 2
溶液反应。
2）理论上得到硅酸钠的质量。
的质量。
（SiO125t石英砂中试计算：（1）2
3）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算（溶液BaClNaSO固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的6.将一定质量的NaCl和224
（不23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g ，恰好完全反应，过滤，得到208g 考虑过滤过程中物质质量的损失）。
计算：）所加BaCl溶液的溶质质量分数。
（12SO的质量。
（2）原固体混合物中Na42的质量。
（3）原固体混合物中NaCl
四、有关溶液的计算题：
）直接使用公式计算：（1％医用的生理盐水（密度约NaCl配制100ml 0.97.（1）用3g为1g/ cm ），需要NaCl的质量为。
℃时，硝酸钾溶解度＜氯化钠的t2（）由右图可知，1溶解度（填“＞”，“＜”或“＝”）；从氯化钠和硝酸钾饱和溶
液中提取硝酸钾，应采用下列方法中的（填写编号）。
a．冷却结晶 b．蒸发溶剂 c．过滤
（2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：
8.现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉 g。
（3）有关溶液和化学方程式的简单综合计算：
叙述型计算题：
9.26g锌样品（含杂质）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。
（假设杂质不与酸反应，也不溶于水）求：⑴样品中杂质的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
2
，小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)10.:
进行如下实验的稀硫酸，恰好完全反应。
过滤得滤渣称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g 。
试计算：2.5g ）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？（1 ）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？（2
2）标签型计算题：（右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字11.名称：硫酸钠溶液信息，进行计算：SO化学式：Na4
2； g (1) 该硫酸钠溶液中溶剂质量为
往放入烧杯中加水完全溶解并过滤，26g，(2)取氯化钡固体样品10% 溶质质量分数：烘干。
然后过滤、滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，500g
溶液质量： 23.3g。
计算：称得沉淀? ①该样品中氯化钡的质量分数是多少
②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?
溶液的PH
（3）图像型计算题：12
12.为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧7 化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。
过滤后得滤液47.67 g。
请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
25 30 0 加入氢氧化钡溶液的质量/g
3
（4）表格型计算题：样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样铜、锌合金)13.为了测定某粉末状黄铜( 40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：品放入烧杯中，再取第一次第二次第三次第四次 10 10 10 10 加入稀盐酸质量(g)
9.10
8.45
7.80
7.80
(g)
剩余固体的质量
(1)上述反应的化学方程式为；
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为；
(3)用36.5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为；
(4)黄铜样品中铜的质量分数为多少？
4。