高一化学期末测试题
相对原子质量：H -1 O -16 N -14 Na -23
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分)
1.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO 4·5H 2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种（ ）
A ．氧化物
B ．酸
C ．碱
D ．盐
2.歼-20 将 209 84 Po 涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。
该 Po(钋)原子的中子数是（ ）
A ．42
B ．84
C ．125
D ．209
3．下列选项能确定主族元素在元素周期表中所处位置的是（ ）
A ．电子层数和最外层电子数
B ．核内中子数
C ．次外层电子数
D ．相对原子质量
4.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ①是胶体 ①能产生丁达尔效应 ①能透过滤纸 ①不能透过滤纸 ①静置后，会析出黑色沉淀
A ．①①①
B ．①①①
C ．①①①
D ．①①①①
5．下列反应中，水只作氧化剂的是（ ）
A ．3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO
B ．Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH
C ．C ＋H 2O （g ）高温CO ＋H 2
D ．2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2 6．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是( )
A ．2Ca CaO CaCl →→
B ．23NaOH Na CO NaCl →→
C ．223C CO Na CO →→
D ．2233O Fe O Fe(OH)→→
7．下列对Na 、Mg 、Al 三种元素的判断不正确的是（ ）
A ．单质的还原性逐渐减弱
B ．原子的失电子能力逐渐增强
C ．对应阳离子的氧化性逐渐增强
D ．最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 8．下列比较错误的是（ ）
A ．原子半径：N ＞O ＞F
B ．酸性强弱：HNO 3＞H 3PO 4＞H 2SO 4
C ．碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2
D ．氢化物的稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S
9．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ）
A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数
C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子
10．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．18g H2O中所含的H原子数为N A B．0.5mol Mg与足量盐酸反应生成的H2分子数为N A C．0.1molOH-所含的电子数为N A D．46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为N A
11．已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ①2FeCl2+Cl2=2FeCl3①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是()
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
12.某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子（）
A.有3个电子层
B.有2个电子层
C.最外层电子数是8
D.核电荷数是10
13．某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释
放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O4===3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，则下列叙述错误
．．的是（）A.此反应是氧化还原反应 B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C.在反应中N2O4作还原剂
D.R的分子式为C2H8N2
14．下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是（）
A．Fe3O4B．Fe2(SO4)3 C．FeCl2D．Fe(OH)3
15．下列反应的现象和化学方程式均正确的是（）
16．下列各溶液中c(Na＋)与100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中c(Na＋)相同的是（）
A．100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液
C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液D．100 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液混合
17．某溶液加入铝片可以产生2H ，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）
A ．+K 、Cl -、Na +、2-4SO
B ．Na +、3+Fe 、SCN -、Cl -
C ．+K 、2+Mg 、Cl -、3NO -
D ．Na +、-3HCO 、2-4SO 、Cl -
18．下列仪器中，配制一定物质的量浓度的溶液时不需要的是（ ）
A ．烧杯
B ．容量瓶
C ．胶头滴管
D ．分液漏斗
19．下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是 （ ）
20．X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，其简单离子X +、3Y +、2Z -的核外电子层结构相同。
下列说法不正确的是( ) A ．原子序数：Y X Z >> B ．原子半径：Z X Y >> C ．单质的还原性：X Y >
D ．最高价氧化物对应水化物的碱性：X Y >
二、非选择题（共40分）
21．实验室为配制480mL 浓度为10.1mol L -⋅的NaOH 溶液，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题： ①.配制前：容量瓶应先①___________。
①.配制操作：
a.计算所需溶质的质量；
b.称量：用托盘天平称量()m NaOH =①_______，NaOH 需放在①___________中称量；
c.溶解：把称量的固体放入小烧杯中，加蒸馏水溶解，并冷却至室温；
d.转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入①___________mL 容量瓶中；
e.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液转移至容量瓶中；
f.振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1～2cm ；
g.定容：用①_______(填仪器名称)向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
h.摇匀、装瓶。
①.误差分析：
(1)上述e 步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度①___________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
(2)上述e 步骤中，若转移洗涤液时有少许溶液溅到容量瓶外，所配溶液浓度①___________。
(3)上述g 步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度①___________。
22．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如图：
（1）该反应中生成氯气的化学方程式为：__________________________________。
（2）连接上述仪器的正确顺序是：（填各接口处的字母）________________________________。
（3）在装置中，①饱和食盐水起的作用是__________________。
①浓硫酸起的作用是________________。
①NaOH溶液的作用是______________________。
（4）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：_______________________________。
23．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
完成下列填空（填元素符号或化学式）：
(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是
_________________；
(2)D简单离子的结构示意图为_____________，D、E中金属性较强的元素是________。
24．有a、b、c、d、e五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；a原子核内仅有1个质子；b原子的核外电子总数与d原子的最外层电子数相等；a原子与b原子的最外层电子数之和与c原子的最外层电子数相等；
d原子有2个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；e原子的最外层电子数是其电子层数的1
3。
（1）试推断上述五种元素并写出它们的元素符号：a______、b______、c______、d______、e________（2）写出a分别与b、c、d所形成的最简单化合物的化学式：__________、__________、__________。
（3）b的原子结构示意图为__________，d的离子结构示意图为__________。
（4）b和d组成的化合物甲能与a、d、e形成的化合物乙反应，则甲与过量乙溶液反应的化学方程式为
__________________。