高考化学热化学试题汇编文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]高考化学热化学试题汇编（00年—08年）一、选择题1、（2000年山西卷—14）今有如下3个热化学方程式：H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH=a KJ·mol-1H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=b KJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=c KJ·mol-1关于它们的下列表述正确的是（）A.它们都是吸热反应、b和c均为正值 =b =c2、（2002年天津卷—9）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A. 2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；ΔH＝＋890kJ·mol－1B. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝＋890kJ·mol－1C. CH4（g）＋4O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－890kJ·mol－1D. 1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）；ΔH＝－890kJ·mol－13、（03江苏卷—4）已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A. C8H18(1)＋(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)；△H＝－·mol－1B. C8H18(1)＋(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－5518kJ·mol－1C. C8H18(1)＋(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝＋5518kJ·mol－1D. C8H18(1)＋(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－·mol－14、（03全国新课程卷—13）已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（）A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－15、（04全国卷Ⅳ—12）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+（g） CO2（g）+2H2O（l）；△H=+ kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）；△H=－1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）；△H=－ kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol6、（04全国卷Ⅲ—8）已知:（l）H2(g) +(g) ＝H2O（g）;△H1＝a kJ·1mol-（2）2H2(g) +O2(g) ＝2H2O（g）;△H2＝b kJ·1mol-（3）H2(g) +(g)＝H2O（l）;△H3＝c kJ·1mol-（4）2H2(g) +O2(g) ＝2H2O（l）; △H4＝d kJ·1mol-下列关系式中正确的是A. a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞07、（04全国卷Ⅱ—13）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨) + O2(g) === CO2(g) △H = － ·mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) △H = － ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高8、（04广东卷—17）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol ，当它氧化生成1g 水时放出的热量是（ ）A 、B 、C 、D 、9、（04上海卷—7）实验室制取下列气体，其反应放热的是（ ）A.由无水醋酸钠制CH 4B.由乙醇制C 2H 4 C .由电石制C 2H 2 D.由氯酸钾制O 210、（05江苏4）氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l)；△H = — kJ/molCO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g)；△H = — kJ/molC 8H 18(l) + 25/2O 2(g) = 8CO 2(g) + 9 H 2O(l)；△H = —5518 kJ/molCH 4(g) + 2 O 2(g) = CO 2(g) + 2 H 2O(l)；△H = — kJ/mol相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A ．H 2(g)B ．CO(g)C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g)11、（05全国卷Ⅰ13）已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）A ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ） 4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=－4b kJ/molB ．C 2H 2（g ）+25O 2（g ） 2CO 2（g ）+H 2O （l ）；△H=2b kJ/molC ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ） 4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=－2b kJ/molD ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ） 4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=b kJ/mol12、（06重庆卷10)25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 kJ/mol 、 kJ/mol 、 kJ/mol 、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（ ）A. C(s)+(g)=CO(g)；△H = kJ/molB. 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)；△H =+ kJ/molC. CH 4g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)；△H = kJ/molD . （s ）+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l)；△H = -1400 kJ/mol13、（06江苏卷8）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（ ）①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；△H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g)；△H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③14、（06天津13）已知反应：①101KPa 时，2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)；△H ＝－221kJ/mol②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝Ｈ2Ｏ(l)；△H ＝－mol 下列结论正确的是（ ）A ．碳的燃烧热大于molB ．①的反应热为221kJ/molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为－molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出热量15．(2007年高考广东化学卷—16)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s 、白)＋2HCl(aq)＝SnCl 2(aq)＋H 2(g)；H 1②Sn(s 、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl 2(aq)＋H 2(g)；H 2③Sn(s 、灰)>13.2 ℃<Sn(s 、白)；H 3＝＋ kJ/mol 下列说法正确的是( )(A) H 1＞H 2 (B) 锡在常温下以灰锡状态存在(C) 灰锡转化为白锡的反应是放热反应(D) 锡制器皿长期处于低于 ℃的环境中，会自行毁坏16．(2007年海南卷—6)已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；H =－ kJ/mol(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；H =－ kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的H等于( )(A)－ kJ/mol (B)－ kJ/mol(C)－ kJ/mol (D) kJ/mol17．(2007年江苏卷—7)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；H = + kJ·mol－1②CH 3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；H =－ kJ·mol－1下列说法正确的是( )(A) CH3OH的燃烧热为 kJ·mol－1(B) 反应①中的能量变化如图所示(C) CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量(D)根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H＞－ kJ·mol－118．(2007年上海卷—14)已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H =－2878 kJ(CH3)2CHCH3(g)＋(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H =－2869 kJ下列说法正确的是( )(A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子(B) 正丁烷的稳定性大于异丁烷(C) 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程(D) 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多19． (2007年全国卷II—9)已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是( )(A)氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)(B)氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H = 183 kJ/mol(C)氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H =－183 kJ/mol(D)氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H =－183 kJ/mol20．(2007年重庆卷—13)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )(A)920 kJ (B)557 kJ (C)436 kJ (D)188 kJ21．(2007年高考广东文基)下列说法正确的是( )(A)需要加热的化学反应都是吸热反应(B)中和反应都是放热反应(C)原电池是将电能转化为化学能的一种装置(D)水力发电是将化学能转化为电能的过程22．(2007年广东卷—14)将V1 mL mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。